Ratkaisujen ongelmat ja ratkaisumenetelmät

Ratkaisujen ongelmien ratkaiseminen on tärkeääkemian osa modernissa koulussa. Monilla pojilla on tiettyjä vaikeuksia suorittaa laskelmia, jotka liittyvät ajatusten puuttumiseen tehtävän järjestyksestä. Analysoimme joitakin termejä, jotka sisältävät ongelmia kemian ratkaisuissa, ja antaa esimerkkejä valmiista ratkaisuista.

Prosenttiosuus

Tehtäviin kuuluu suhteiden kokoaminen ja ratkaisu. Ottaen huomioon, että tämäntyyppinen konsentraatio ilmaistaan ​​massaosina, on mahdollista määrittää aineen pitoisuus liuoksessa.

Упомянутая величина является количественной ongelmaan sisältyvän ratkaisun ominaisuudet. Tehtävän tyypistä riippuen on määritettävä uusi prosenttiosuus, laskettava aineen massa, laskettava liuoksen tilavuus.

Molaarinen pitoisuus

Jotkut liuosten konsentrointitehtävät liittyvät aineen määrän määrittämiseen liuottimen tilavuudessa. Tämän arvon mittayksikkö on mol / L.

Koulun opetussuunnitelmassa tämäntyyppiset tehtävät löytyvät vain vanhemmalta koulutustasolta.

Ratkaisuongelmien piirteet

Tässä on joitain tehtäviä kemian ratkaisuilleratkaisu näyttämään toimintojen järjestys jäsennettäessä niitä. Aluksi huomaamme, että voit tehdä piirustuksia ymmärtääksesi ehdotetussa tehtävässä kuvattujen prosessien olemuksen. Halutessasi voit muotoilla tehtävän taulukon muodossa, johon asetetaan alku- ja vaaditut arvot.

Tehtävä 1

Seitsemän litraa vettä kaadettiin astiaan, joka sisälsi 5 litraa 15-prosenttista suolaliuosta. Määritä aineen prosenttiosuus uudessa liuoksessa.

Halutun arvon määrittämiseksi merkitsemme sitä X: llä. Suhteen avulla lasketaan aineen kvantitatiivinen pitoisuus ensimmäisessä liuoksessa: jos 5 kerrotaan 0,15: llä, saadaan 0,75 grammaa.

Seuraavaksi lasketaan uuden liuoksen massa ottaen huomioon, että 7 litraa vettä on kaadettu, ja saamme 12 grammaa.

Löydämme saadun liuoksen pöytäsuolan prosenttiosuuden tämän arvon määritelmän perusteella, saamme: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Tässä on toinen esimerkki tehtävästä, joka liittyy matemaattisten mittasuhteiden käyttöön laskelmissa.

Tehtävä 2

Kuinka paljon kuparia on lisättävä pronssikappaleeseen, joka painaa 8 kiloa ja joka sisältää 13 prosenttia puhdasta metallia, kuparipitoisuuden nostamiseksi 25 prosenttiin.

Tällaiset ratkaisutehtävät vaativat ensinmääritetään puhtaan kuparin massa alkuperäisessä seoksessa. Voit tehdä tämän käyttämällä matemaattista osuutta. Tämän seurauksena käy ilmi, että massa on: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Otetaan haluttu arvo x: lle (grammaa), sitten saamme uudessa seoksessa sen arvon (1,04 + x) kilogrammaa. Ilmaisemme saadun seoksen massan, saamme: (8 + x) kilogrammaa.

Tehtävässä metalliseosprosentti uudessa seoksessa on 25 prosenttia, voit tehdä matemaattisen yhtälön.

Erilaisia ​​ratkaisuongelmia sisältyy testitehtäviin, joilla tarkistetaan 11. luokan valmistuneiden aineen taso. Tässä on joitain ehtoja ja ratkaisuja tämän tyyppisiin ongelmiin.

Tehtävä 3

Määritetään kaasun tilavuus (normaaleissa olosuhteissa), joka kerättiin sen jälkeen, kun oli lisätty 0,3 mol puhdasta alumiinia 160 millilitraan lämmintä 20-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta (1,19 g / ml).

Tämän tehtävän laskentajärjestys:

1. Ensin on määritettävä liuoksen massa.
2. Seuraavaksi lasketaan alkalin määrä.
3. Saatuja parametreja verrataan toisiinsa, pula määritetään. Seuraavat laskelmat tehdään aineelle, joka on otettu riittämätön määrä.
4. Kirjoitamme lähtöaineiden välisen reaktion yhtälön, järjestämme stereokemialliset kertoimet. Suoritamme laskut yhtälön mukaan.

Tehtävässä käytetyn alkaliliuoksen massa on 160 x 1,19 = 190,4 g.

Aineen massa on 38,08 grammaa. Otetun alkalin määrä on 0,68 mol. Ehdossa sanotaan, että alumiinin määrä on 0,3 mol, joten tätä metallia on läsnä puutteessa.

Suoritamme seuraavat laskelmat sen perusteella. On käynyt ilmi, että kaasun tilavuus on 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litraa.

Tämän tyyppisten ratkaisujen ongelmat valmistuneilleaiheuttaa suurimman vaikeuden. Syynä on se, että toimintojen järjestystä ei ole määritetty, samoin kuin siitä, että matemaattisista peruslaskelmista ei ole muodostettu ideoita.

Tehtävä 4

"Ratkaisut" -teeman tehtäviin voi sisältyä japuhtaan aineen määrittäminen tietyllä epäpuhtauksien prosenttiosuudella. Annetaan esimerkki tällaisesta tehtävästä, jotta kavereilla ei ole vaikeuksia sen suorittamisessa.

Laske saadun kaasun tilavuus, kun väkevä rikkihappo altistetaan 292,5 g: lle suolaa, jossa on 20% epäpuhtauksia.

Toimenpidejärjestys:

1. Ottaen huomioon, että ongelman olosuhteissa todetaan 20 prosentin epäpuhtauksia, on tarpeen määrittää aineen paino (80%).
2. Kirjoitamme kemiallisen reaktion yhtälön, järjestämme stereokemialliset kertoimet. Lasketaan vapautuneen kaasun tilavuus käyttämällä moolitilavuutta.

Aineen massa epäpuhtauksien perusteella on 234 grammaa. Ja kun suoritamme tämän yhtälön mukaisia ​​laskelmia, saamme, että tilavuus on 89,6 litraa.

Tehtävä 5

Mitä muita ongelmia ratkaisuissa tarjotaan koulukemian opetussuunnitelmassa? Annetaan esimerkki tehtävästä, joka liittyy tuotteen massan laskemisen tarpeeseen.

Lyijy (II) sulfidi, paino 95,6 g, reagoi 300 millilitran kanssa 30-prosenttista vetyperoksidiliuosta (tiheys 1,1222 g / ml). Reaktiotuote on (grammoina) ...

Menettely ongelman ratkaisemiseksi:

1. Muunamme aineiden liuokset osuuksien avulla massaksi.
2. Seuraavaksi määritetään kunkin lähdekomponentin määrä.
3. Saatujen tulosten vertaamisen jälkeen valitsemme aineen, jota otetaan riittämätön määrä.
4. Laskelmat tehdään tarkalleen puutteesta otetulle aineelle.
5. Laaditaan kemiallisen vuorovaikutuksen yhtälö ja lasketaan tuntemattoman aineen massa.

Lasketaan peroksidiliuos, se on 336,66grammaa. Aineen massa vastaa 100,99 grammaa. Laske moolien lukumäärä, se on 2,97. Lyijysulfidi on 95,6 / 239 = 0,4 mol (se sisältyy puutteeseen).

Laadimme kemiallisen vuorovaikutuksen yhtälön. Määritämme halutun arvon kaavion mukaan ja saamme 121,2 grammaa.

Tehtävä 6

Etsi kaasumäärä (mol), joka voidaan saada polttamalla 5,61 kg rautaa (II) sulfidia, jonka puhtausaste on 80%.

menettely:

1. Lasketaan puhtaan FeS: n massa.
2. Kirjoitamme yhtälön sen kemiallisesta vuorovaikutuksesta ilman hapen kanssa. Suoritamme laskelmat reaktiolle.

Massaan puhdas aine on 4488 g. Määritetyn komponentin määrä on 51 litraa.

Tehtävä 7

Liuos valmistettiin 144,4 litrasta (normaaleissa olosuhteissa) rikkioksidia (4). Siihen lisättiin 1,5 litraa 25-prosenttista natriumhydroksidiliuosta (1,28 g / ml). Määritä tuloksena olevan suolan massa.

Laskenta-algoritmi:

1. Lasketaan alkaliliuoksen massa kaavan avulla.
2. Löydetään kaustisen soodan massa ja moolimäärä.
3. Lasketaan sama arvo rikkioksidille (4).
4. Saatujen indikaattoreiden suhteen avulla määritetään muodostuneen suolan koostumus, määritetään puute. Laskelmat tehdään haitasta.
5. Kirjoitetaan kemiallinen reaktio kertoimilla, lasketaan uuden suolan massa puutteen mukaan.

Tämän seurauksena saamme:

• alkaliliuos on 1171,875 grammaa;
• natriumhydroksidin painosta on 292,97 grammaa;
• moolit tätä ainetta sisältävät 7,32 mol;
• laskemme samalla tavalla rikkioksidille (4), saadaan 6 mol;
• vuorovaikutuksen seurauksena muodostuu väliaine- suola;
• saamme 756 grammaa.

Tehtävä 8

100 grammaan 10-prosenttista ammoniumkloridiliuosta lisättiin 100 g 10-prosenttista hopeanitraatin liuosta. Määritä sedimentin massa (grammoina).

Laskenta-algoritmi:

1. Lasketaan ammoniumkloridin aineen massa ja määrä.
2. Lasketaan suolan aineen - hopeanitraatin massa ja määrä.
3. Määritämme, mitkä alkuperäisistä aineista otettiin riittämätön määrä, teemme sille laskelmat.
4. Kirjoitamme tapahtuneen reaktion yhtälön, suoritamme sedimentin massan laskelmat sitä käyttäen.

Ammoniumkolridin paino on 10 g ja määrän mukaan 0,19 mol. Hopeanitraattia otetaan 10 grammaa, mikä on 0,059 mol. Puutetta laskettaessa saadaan suolamassa 8,46 grammaa.

Selviytyäkseen vaikeista tehtävistä,joita tarjotaan loppukokeissa yhdeksännellä ja yhdennellätoista luokalla (rajoittamattoman kemian aikana), on välttämätöntä omistaa algoritmeja ja omata tiettyjä laskentataitoja. Lisäksi on tärkeää hallita kemiallisten yhtälöiden muodostamistekniikka, pystyä asettamaan kertoimet prosessissa.

Ilman tällaisia ​​perustaitoja ja kykyjä edes yksinkertaisin tehtävä määrittää aineen prosenttiosuus liuoksessa tai seoksessa näyttää valmistuneelta vaikealta ja vakavalta testiltä.