В Големия речник думата е еквивалентнаЛатински звучи като aequivalens) обяснява как нещо еквивалентно или негов еквивалент е еквивалент в друга, че лесно може да се замени. В химията, правото на еквиваленти (използван от края на 18 век, по който се преподава в училище, прилага химици и биолози от различни страни на теория и на практика) се посочва, че всички химикали реагират, пропорционално на техните еквиваленти. Отваряне на закона е немски химик I. Рихтер, чиито произведения са отдавна известни. В три обем работа публикувани в периода от 1792 до 1794 година, озаглавен "Принципи на стехиометрия, или метод за измерване на химичните елементи", Academic показано, че химикалите реагират просто съотношение. Той също така въведе термин като "стехиометрия". Сега това е цялата част от химията, която описва съотношението на реактивите, влизащи в химическо взаимодействие.
Рихтер е първият в своите произведения, които цитиратколичествени уравнения на реакциите. Те са условно вписване, съдържащо качествена и количествена информация за процесите, протичащи по време на взаимодействието на различни химикали, наречени реагенти. Дори по време на алхимичната наука за означаване на прости елементи изследователите са използвали различни символи по-късно Формула сложни (състоящи се от няколко елемента) са открити химикали. Но Рихтер IV (под влиянието на неговия учител и философ Имануел Кант, който твърди, че някои области на природните науки съдържат толкова истинска наука, тъй като съдържа математика), използвани в тезата на химически формули и терминът "стехиометрия", описа реакцията на количественото уравнение и открива Закона за еквивалентите. Формулата, която я изразява, може да бъде написана: E2 • m1 = E1 • m2. Когато М1 и М2 - тегло вещества е "1" и "2", нереагирал, и А1 и А2 - е техните химични еквиваленти.
За да разберем Закона за еквивалентите, е необходимода се изясни, че еквивалентът е условно или реално количество вещество, което може да прикрепи водороден катион в киселинно базични реакции или електрони в резултат на реакциите на окисляване-редукция. Еквивалентната маса е масата на един еквивалент. Смята се, че 1 еквивалент от веществото реагира (или измества) с 1 грам водород или с 8 грама кислород или 35,5 грама хлор. На практика количеството на веществото в еквивалента често има много малка стойност, така че е обичайно да се изрази в молове. 1 мол съдържа постоянен брой частици (атоми, йони или молекули), той е равен на номера на Avagadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Масата на един мол вещество, изразена в грамове, е цифрово равна на неговата маса в атомни единици на маса.
Въз основа на Закона за еквивалентите,че ацидиметрия преминаващ през уравнението на реакция: КОН + HCl → KCl + H2O, резултат от взаимодействието на 1 мол калиев хидроксид с 1 мол на сол на солна киселина, получен 1 мол наречен калиев хлорид и 1 мол вода. Това означава, че еквивалентното тегло на калиев хидроксид се равнява E КОН = 39 + 16 + 1 = 56грама солна киселина - Е HCl = 1 + 35 = 36гр, калиев хлорид - Е KCl = 39 + 35 = 74 гр, вода - Е H2O = • 2 1 + 16 = 18 за да може напълно да неутрализира 56 гр калиев хидроксид, необходима за 36 грама на солна киселина. Резултатът ще бъде 74 гр калиев хлорид и 18 г вода. Но тъй като в закона, че веществата, теглото, нереагирал пропорционални на техните еквиваленти, а след това да знаят размера на реагент може да се изчисли колко ще влезе в реакцията или втория реактив за изчисляване на доходността на продукта.
Например, колко ще се произвежда калиев хлорид, акоИзвестно е, че 100 g калиев хидроксид е напълно неутрализиран със солна киселина Използване на закона на еквиваленти, могат да бъдат написани: 56 • mKCl = 74 • 100. Тогава mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 А на солна киселина за неутрализиране на калиев хидроксид изисква 100 64 100 Ако град г калиев хидроксид за неутрализиране на сярната киселина: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, тогава това изисква напълно различно количество киселина. Както е посочено от стехиометрични коефициенти на тази реакция, 2 мола калиев хидроксид реагират 1 мол сярна киселина и резултатът е 1 мол калиев сулфат и два мола вода. Знаейки това, може да се напише тегло на нереагиралите вещества пропорционални еквивалентни тегла: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, след това 100 за неутрализиране на калиев хидроксид MH2SO4 = 88 грама на сярна киселина. В този случай се образуват 155 g калиев сулфат. Количеството вода, разпределени чрез неутрализация на 100 г калиев хидроксид солна или сярна киселина, ще бъдат еднакви и равни на тридесет и два грама.
Прилага Закона за еквивалентната химия(аналитични, неорганични, органични и др.) за изследване на вещества и други експерименти, основани на изчисляването на баланса на химичните реакции. Освен това се използва (за съставяне на материални баланси) при проектирането и експлоатацията на лабораторни, пилотни или промишлени инсталации, предназначени за синтез на химикали. Те се използват постоянно от специалисти в химически, медицински, биологични, санитарни и епидемиологични лаборатории, тъй като те стоят в основата на формулите, използвани за изчисляване на много резултати от теста.
