Според израза на закона за постоянството на състава,всяко химически чисто съединение остава в един и същ количествен състав, по никакъв начин не зависи от метода на неговото получаване, както ученият Дж. Пруст за първи път разказа на света през 1801-1808 г. Споменатият закон се появи в резултат на спор между френските химици J. Proust и C. Bertollet. Първият от тях смяташе, че отношенията между елементите на полученото съединение имат постоянен характер, вторият вижда променливия характер на съединенията. След сто години, около 1912-1913 г., N.S. Курнаков установи съществуването на съединения с променлив състав, които той нарече "Бертолиди". Тази група включва кристални съединения: фосфиди, оксиди, карбиди и други. Съединения с постоянен характер по предложение на учения N.S. Курнаков започна да бъде наричан „цветен сляп“. Законът винаги е валиден за газообразни и течни вещества.
Из сформулированного закона постоянства состава логично следва, че елементите на веществата се комбинират помежду си в строго ограничени количествени пропорции. В тази връзка в химията съществува понятието еквивалент, което се превежда от латински като „еквивалент“. С една дума, еквивалентът са условни частици на веществото, които са определен брой пъти по-малки от съответните формулни единици. Всяко еквивалентно число съответства на естеството на реагиращите вещества, степента и вида на състава на химическата реакция. Ето защо се отличават еквивалентните числа на конкретен елемент от състава на съединението - за известни групи, за йони или дори молекули. При реакции от обменния тип, например, моларната маса на еквивалента на дадено вещество се определя от стехиометрията на реакцията.
Обикновено много елементи са в състояние да се образуватняколко връзки помежду си. Следователно, еквивалентът на даден елемент, както и моларната маса на еквивалента, могат да имат различни стойности, поглеждайки назад към състава на кое изпитвано съединение са идентифицирани. Въпреки това, в такива случаи различни еквиваленти на един и същи елемент са в състояние да се отнасят един към друг като относително малки цели числа. Например, моларната маса на въглеродния еквивалент, намираща се в състава на въглероден диоксид и оксид, е различна и равна на около 3 грама / мол и 6 грама / мол, а съотношението на намерените стойности е равно на съотношение 1: 2. Обикновено повечето съединения съдържат моларна маса от водородни еквиваленти, равна на една, и кислород - осем грама на мол. Еквивалентно е количеството вещество, в което е затворен един мол валентни електрони.
Има няколко метода, които ви позволяват експериментално да определите колко голяма моларна маса е еквивалентна на всеки елемент:
- Директен метод. Тя се основава на данните, получени в резултат на синтеза на водородни и кислородни съединения на желания елемент.
- Косвен метод. Използва други елементи с познат досега еквивалент вместо водород и кислород.
- Метод на изтласкване. Тя включва отстраняването на водород от киселинен разтвор, като се използва метал с определено тегло.
- Аналитичен метод. Въз основа на изчисляването на масовата част на веществото в едно от неговите съединения.
- Електрохимичният метод използва данни за електролиза.
Моларната еквивалентна маса се използва заизвършване на количествени изчисления по време на химични взаимодействия между известни вещества. Значително предимство тук е, че за решаване на проблема не е необходимо да се използва уравнението на химическата реакция, което също е трудно да се напише. Необходимо е само да се знае, че участващите химикали си взаимодействат или че веществото е продукт на химическа реакция.
