Законът на Раул е създаден през далечната 1887 годинаедин от известните френски физици. Той носи името си. право Раулт се основава на някои съединения, които намаляват налягането на парите на разреждането на не-електролити. намаляване Сравнителен налягане импрегнирани двойка еднакви с молна фракция от разредения вещество. Този закон, произтичащ от френския учен, изучава различните разтвори на течности (нелетливи) и вещества (твърди).
От закона на Раул можете да разберете, че увеличениетоточката на кипене или точката на замръзване на разредения разтвор по отношение на неразредената пропорционална на моларното натрупване на веществото и се използва за намиране на неговата молекулна маса.
Идеалното решение е товавсички свои характеристики са подходящи за съответните изисквания на закона на Раул. По-приблизителни решения могат да се вземат предвид само тези, които се отнасят до неполярните газове и течности. Това означава, че съставните им молекули не трябва да променят посоката си в съществуващото електрическо поле. Следователно топлината от отварянето им ще бъде нула. И тогава свойствата на решенията ще бъдат лесни за разпознаване, тъй като ние трябва само да вземем предвид първоначалното им свойство на компонента и пропорционалността, при която смесването става по хаотичен начин.
С реални решения, такова изчислениепочти невъзможно. Тъй като при образуването на решения обикновено се генерира топлина или възниква обратната ситуация - разтворът абсорбира тази топлина в себе си.
Екзотермичен процес е процесът, при който се получава производство на топлина, а ендотермичният процес е този, в който се абсорбира.
Колигиозните характеристики на разтвора сатези, които основно имат зависимост от концентрацията на разтвора, а не от естественото естествено разредено вещество. Значителни колигиращи размери са налягането, точката на замръзване на разтвора и много пропорционалното налягане на парите на разтворителя.
Първият закон на Раул комбинира налягането на концентрирана пара върху разтвора с неговия състав. Определението на този закон е написано като: Pi = Pio * Xi.
Пропорционалното налягане на натрупаната пара yкомпонентите на разтворите са директно пропорционални на стойността на неговите молни фракции в дадено решение. В този случай коефициентът на пропорционалност ще бъде равен на налягането на концентрираната пара над неразтворимия компонент.
Тъй като общият общ резултат на молните фракцииКомпонент решения число, равно на 1, след това в продължение на двоичен разтвор, състоящ се от компоненти като А и В, може да се получи съотношение, което следва, да съвпада с първата експресията на право Раулт на: (P0A-PA) / P0A = XB.
Вторият закон на Раул е следствие от първия закон, кръстен на учения от Франция. Този закон е вярно само за някои разредени решения.
Намалете внимателно точката на замръзванеразредени разтвори на нелетливи вещества в пряка зависимост от натрупването на molal решения, и те нямат никаква зависимост от естествени вещества разрежда: T0fr-TFR = TFR = Км.
Увеличаване на температурата на кипене на някоиразредени разтвори на нелетливите вещества, които не са в зависимост от естеството на веществото разрежда и е пряко пропорционален компонент molal разтвори: T0b-Tb = Tb = Ем.
Ебулиоскопичната константа, т.е. коефициентът E, е разликата между точката на незабавно кипене на разтвора и температурата на напълно неразредения разтвор.
Криоскопската константа, т.е. коефициентът К, е разликата между точката на замръзване на разтвора и температурата на напълно неразреден разтвор.
