Alkali metal bileşikleri ve kullanımları

Tüm periyodik sistemin çoğu,elementler bir grup metali temsil eder. Alkali, alkali toprak, amfoterik, geçiş, radyoaktif - birçoğu var. Tüm metaller sadece doğada ve insan biyolojik yaşamında değil, aynı zamanda çeşitli endüstrilerde de büyük rol oynamaktadır. XX yüzyılın "demir" olarak adlandırılması boşuna değil.

Metaller: genel özellikler

Tüm metaller, metalik olmayan maddelerden kolayca ayırt edilebilecekleri ortak kimyasal ve fiziksel özelliklerle birleştirilir. Bu nedenle, örneğin, kristal kafesin yapısı şunları sağlar:

• elektrik akımı iletkenleri;
• iyi ısı iletkenleri;
• dövülebilir ve sünek;
• dayanıklı ve parlak.

Elbette aralarında farklılıklar vardır.Bazı metaller gümüşi bir renkle parlar, diğerleri - daha mat beyaz, diğerleri - genellikle kırmızı ve sarıdır. Isı ve elektrik iletkenliği açısından da farklılıklar vardır. Bununla birlikte, hepsi aynı, bu parametreler tüm metaller için ortakken, metal olmayanlar benzerliklerden daha fazla farklılıklara sahiptir.

Kimyasal yapıları gereği tüm metallerindirgeyici ajanlar. Reaksiyon koşullarına ve spesifik maddelere bağlı olarak, nadiren oksitleyici ajanlar olarak da hareket edebilirler. Çok sayıda madde oluşturabilirler. Metallerin kimyasal bileşikleri doğada cevher veya minerallerin, minerallerin ve diğer kayaların bileşiminde büyük miktarlarda bulunur. Metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir, sabit (alüminyum, sodyum, kalsiyum) veya değişken (krom, demir, bakır, manganez) olabilir.

Birçoğu yapı malzemesi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır ve bilim ve teknolojinin çeşitli dallarında kullanılmaktadır.

Metallerin kimyasal bileşikleri

Bunlar arasında, metallerin diğer elementler ve maddelerle etkileşiminin ürünleri olan birkaç ana madde sınıfı belirtilmelidir.

1. Oksitler, hidritler, nitrürler, silisitler, fosfitler, ozonitler, karbürler, sülfürler ve diğerleri - metal olmayan ikili bileşikler, çoğunlukla tuz sınıfına aittir (oksitler hariç).
2. Hidroksit - genel formül Me^{+ x}(HE)_x.
3. Tuzlar. Asidik kalıntılı metal bileşikleri. Farklı olabilir:

• ortam;
• Ekşi;
• çift;
• temel;
• karmaşık.

4. Organik maddeler içeren metal bileşikleri - organometalik yapılar.

5. Metallerin birbirleriyle bileşikleri - farklı şekillerde elde edilen alaşımlar.

Metal bileşik seçenekleri

Aynı anda iki veya daha fazla farklı metal içerebilen maddeler ikiye ayrılır:

• alaşımlar;
• çift ​​tuzlar;
• karmaşık bileşikler;
• intermetalik bileşikler.

Metalleri bir araya getirme yöntemleri de değişir. Örneğin alaşım elde etmek için elde edilen ürünü eritme, karıştırma ve katılaştırma yöntemi kullanılır.

Direkt etkileşim sonucu intermetalik bileşikler oluşur.metaller arasındaki kimyasal reaksiyonlar, genellikle patlayıcı (örneğin çinko ve nikel). Bu tür işlemler için özel koşullar gereklidir: çok yüksek sıcaklık, basınç, vakum, oksijen eksikliği ve diğerleri.

Çift tuzlar ve kompleks bileşikler, başlangıç ​​malzemelerinin çözeltileri birleştirildiğinde ve ayrıca kaynaştıklarında oluşturulabilir.

Metallerden ürünlerin imalatı, bunların birbirleriyle olan bağlantılarını da ima eder. Bunu yapmak için aşağıdaki gibi yöntemleri kullanın:

• kaynak (gaz, elektrik vb.);
• farklı lehim türleri ile lehimleme;
• Konu;
• perçinleme.

Ana koşul, korozyona dayanıklı ve dikiş ve kirlilik, çatlak olmayacak bir ürün yaratmaktır.

Alkali metal bileşikleri ve kullanımları

Alkali, içinde bulunan elementlerdir.periyodik sistemin ana alt grubunun ilk grubu. Sadece 6 tane var ve küçük bir zaman aralığı ile hemen hemen hepsi aynı anda açıldı. Bu elementler doğada basit maddeler halinde bulunmazlar.

Yüksek kimyasal aktivite nedeniyle, işonlarla çok zor ve tehlikeli. Bu nedenle, onları en saf hallerinde izole etmek için çok çalışmak zorunda kaldım. Çok daha önce, insanlar çeşitli alkali metal bileşikleri kullanmaya başladılar. Bazıları antik çağlardan beri bilinmektedir ve bugün önemlerini ve alakalarını kaybetmemiştir. Mühendislik, inşaat, tıp, gıda sanayi, kimya sanayi, metalurji, makine mühendisliği, tarım ve ülke ekonomisinin diğer birçok sektöründe kullanılmaktadırlar. Ana olanları daha ayrıntılı olarak ele alalım.

Alkali metallerin diğer metallerle olan bileşik türleri aşağıdaki gruplara aittir:

• intermetalik bileşikler;
• karmaşık bileşikler;
• çift ​​tuz.

Oksitler

Tüm alkali metaller arasında oksijenle yakıldığında normal oksit sadece lityum üretebilir. Geri kalanlar aşırı derecede aktiftir, bu nedenle Me peroksitleri oluştururlar.₂aman₂... Peroksitlerden, normal tipte bir oksit Me elde etmek için basit bir metalin etkisi kullanılabilir.₂A. Alkali metallerin oksijen bileşikleri farklı renklere sahiptir.

1. Lityum, potasyum ve sodyum oksit beyaz kristal tozlardır.
2. Rubidyum oksitin sarı rengidir.
3. Sezyum turuncu.

Ana uygulama alanı kimyasaldır.sanayi. Alkali metal oksitler, önemli bileşikler - alkaliler oluşturmak için su ile reaksiyona girer. Bu özellik, bu eleman grubunun adının nedenidir. Alkali metal bileşikleri - oksitler - bu elementleri içeren önemli ve önemli maddelerin toplam kütlesinin yalnızca bir parçasıdır.

Hidroksit (alkaliler)

Bir hidroksil grubu olan alkali metallerin bileşiklerialkaliler veya hidroksitler olarak adlandırılır. Hepsi, hemen hemen her malzemeyi kolayca yok edebilen çok aşındırıcı maddelerdir. Bu özellikle hayvan dokuları için geçerlidir. Bu nedenle alkalilerle çalışırken son derece dikkatli olunmalıdır, cilt ile temas bölgesinde derin kimyasal yanıklar oluşabilir.

Alkaliler arasında en ünlü madde,kostik soda veya sodyum hidroksit. Bu bileşik, bitki külünden çıkarıldığı ve sabun yapımında ve çamaşır yıkamada kullanıldığı eski zamanlardan beri bilinmektedir. Kimyasal formül - NaOH. Bugün, neredeyse hiçbir üretim dalı katılımı olmadan yapamayacağından, kostik soda her ülkede büyük miktarlarda üretilmektedir. Kullanılır:

• petrol arıtma endüstrisinde;
• kozmetik ve parfümeride;
• kimyasal sentezlerde;
• temizlik ve deterjan, aşındırıcı malzemelerin üretimi için;
• deri ve tekstil endüstrisinde ve diğer alanlarda.

Alkali grubundan diğer metaller daha az önemli ve yaygın alkaliler oluşturur. Az ya da çok önemli olan yalnızca potasyum hidroksit - kostik potasyum olarak bilinen KOH'dir.

Tuz

Tuzlar gibi bu tür alkali metal bileşikleri, yalnızca pratik olarak talep edilen maddeler değildir, aynı zamanda normal canlılıklarını destekleyen canlıların vücudunda da bulunur.

En önemli tuz elbette klorürdür.sodyum. Bu, her evde bulunan ve yaygınlığı nedeniyle fazla önem verilmeyen yaygın sofra tuzudur. Ancak, aniden ortadan kaybolduğunu hayal ederseniz, sonuçlardan çok az insan mutlu olacaktır. Tuzsuz yiyecekleri yemek zordur, ayrıca sağlığa onarılamaz zarar verir, çünkü kalbin ve kan damarlarının çalışması için gerekli olan sodyum iyonları vücuda girmez.

Ayrıca alkali metallerin önemli bileşiklerikarbonatlar. Özellikle halk arasında soda olarak adlandırılan sodyum karbonat ve bikarbonat. Cam imalatında, deterjan imalatında kullanılır. Kabartma tozu ile bulaşıkları güvenle temizleyebilirsiniz. İyi dezenfekte edici, dezenfekte edici, temizleme ve ağartma özelliklerine sahiptir. Gıda endüstrisinde, özellikle şekerleme ve fırıncılıkta yaygın olarak kullanılmaktadır. Yardımı ile sabun demlenir, yıkama tozları oluşturulur.

Soda, tuz, kostik alkali bileşiklerdir.doğadaki metaller. Saf halde bulunurlar, tortu oluştururlar veya belirli maddelerin yanma ürünlerinin bir parçasıdırlar. Bazen laboratuvar yoluyla elde edilirler. Ancak bu maddeler insanı sardığı ve hayatını şekillendirdiği için her zaman önemli ve değerlidir.

Alkali metal bileşikleri ve kullanımları sadece sodyum ile sınırlı değildir. Aşağıdakiler gibi tuzlar da ekonominin sektörlerinde yaygın ve popülerdir:

• Potasyum klorür;
• potasyum nitrat (potasyum nitrat);
• potasyum karbonat;
• sülfat.

Hepsi tarımda kullanılan değerli mineral gübrelerdir.

Alkali toprak metaller - bileşikler ve kullanımları

Bu kategori ikincisinin unsurlarını içerir.kimyasal elementler sisteminin ana alt grubunun grupları. Sabit oksidasyon durumları +2'dir. Bunlar, çoğu bileşik ve basit maddelerle kolayca kimyasal reaksiyonlara giren aktif indirgeyici maddelerdir. Metallerin tüm tipik özelliklerini gösterir: parlaklık, dövülebilirlik, ısı ve elektriksel iletkenlik.

En önemli ve yaygın olanlarmagnezyum ve kalsiyumdur. Berilyum amfoteriktir, baryum ve radyum nadir elementlerdir. Hepsi aşağıdaki bağlantı türlerini oluşturabilir:

• intermetalik;
• oksitler;
• hidritler;
• ikili tuzlar (metal olmayan bileşikler);
• hidroksitler;
• tuzlar (çift, kompleks, asidik, bazik, orta).

Pratik bir bakış açısıyla en önemli bağlantılara ve uygulama alanlarına bakalım.

Magnezyum ve kalsiyum tuzları

gibi alkali toprak metal bileşikleriTuzlar canlı organizmalar için gereklidir. Sonuçta, vücutta bu elementin kaynağı olan kalsiyum tuzlarıdır. Ve onsuz, iskeletin, dişlerin, hayvanlarda boynuzların, toynakların, saçların ve kürklerin vb. normal oluşumu imkansızdır.

Bu nedenle, alkali toprak metal kalsiyumun en yaygın tuzu karbonattır. Diğer isimleri şunlardır:

• tebeşir;
• mermer;
• kireçtaşı;
• dolomit.

Sadece canlı bir organizmaya kalsiyum iyonları tedarikçisi olarak değil, aynı zamanda bir yapı malzemesi, kimyasal üretim için hammadde, kozmetik endüstrisi, cam vb.

gibi alkali toprak metal bileşiklerisülfatlar da önemlidir. Örneğin, baryum sülfat ("barit lapası"nın tıbbi adı) X-ışını teşhisinde kullanılır. Kristal hidrat formundaki kalsiyum sülfat, doğada bulunan bir alçıtaşıdır. Tıpta, inşaatta, kalıpların damgalanmasında kullanılır.

Alkali toprak metallerinden fosfor

Bu maddeler Orta Çağ'dan beri bilinmektedir. Eskiden fosfor denirdi. Bu isim günümüzde de bulunmaktadır. Doğaları gereği, bu bileşikler magnezyum, stronsiyum, baryum, kalsiyum sülfitleridir.

Belirli bir tedavi ile, sergileyebilirlerfosforlu özellikler ve parıltı kırmızıdan parlak mora kadar çok güzel. Bu, yol işaretleri, iş kıyafetleri ve diğer şeylerin imalatında kullanılır.

Karmaşık bileşikler

İki veya daha fazlasını içeren maddelermetalik doğanın farklı elementleri, - karmaşık metal bileşikleri. Çoğu zaman güzel ve çok renkli renklere sahip sıvılardır. İyonların kalitatif tayini için analitik kimyada kullanılır.

Bu tür maddeler sadece alkali ve toprak alkali metalleri değil, diğerlerini de oluşturabilir. Hidrokso kompleksleri, su kompleksleri ve diğerleri vardır.