Kimyasal bileşiklerde, NH4 + kendini gösterirpozitif tek şarjlı alkali metal katyon. Asit anyonlarla etkileşime girdiğinde, kristal yapılı maddeler oluşur - asit ve amonyum grubunun anyonundan oluşan amonyum tuzları: nitrat NH4N03, klorür NH4C1, sülfat (NH4) 2S04.
Amonyum asitleri ile amonyak etkileşimi sürecinde gerçekleştirilen nötralizasyon reaksiyonu sırasında amonyum tuzları elde edilir.
Amonyum tuzları, prensipte olduğu gibi, çoğualkali metaller sulu çözeltilerde sulu çözeltilerde (katyonlara ve anyonlara bölünebilir) iyonlara ayrılabilir: alkali metal tuzları gibi amonyum tuzları iyonlara ayrışır:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Kuru amonyum tuzlarının ısıtılması sürecinde, amonyak ve aside ayrışır; Bu süreç aynı zamanda termal ayrışma denir.
Oluşan asit (örneğin,hidroklorik asit), NH3 ile birlikte uçucu hale gelir ve soğutulduğunda amonyakla birleşir ve tuz elde edilir. Tersinir ayrışma işleminin mümkün olduğu söylenmelidir:
NH3 + HC1 ↔ NH4Cl
Böylece, amonyak ısıtıldığındaBununla birlikte, bir süre sonra beyaz bir amonyum klorür birikintisi borunun üst kısımlarında tekrar belirir. Uçucu olmayan bir asit, örneğin, (NH4) 2S04 ile tuz oluşumu sonucunda, ısıtma sırasında sadece NH3 buharlaşır ve asit kalır. Böyle bir sürece geri dönüşümsüz ayrışma denir.
Tüm amonyum tuzları, amonyak salınımı ile alkaliler (ısıtıldığında) ile iyi ayrışır:
NH4 + + HE-İNH3 + H20
Bu reaksiyon, bir amonyum azot formunda olan mineral gübreleri tanımak için kullanılır.
Amonyum karbonat ile etkileşimlerindemineral ve organik asitler karbondioksit yayar. Sülfat veya amonyum klorürün AgN03 veya BaCl ile etkileşimi sırasında beyaz rengin karakteristik çökeltileri oluşur.
Amonyum tuzları: örnekler
Amonyum tuzları Tarımda yaygın olarak kullanılır.Bitkilerin mineral döllenmesi için mükemmel bir malzemedir (örneğin, amonyum sülfat - (NH4) 2S04). Bilindiği gibi, bitkiler azotu sadece bağlı formda (NO3, NH4) emebilirler. Bu nedenle, azotlu bileşikler çok etkilidir. Amonyum NH4 nitrat NO3-azot içeren amonyum nitrat çok önemlidir.
Amonyum dihidrofosfat ve amonyum hidrojen fosfat, bilinenamofos, NH4H2P04 ve diammofos (NH4) 2HP04 isimleri altında iki kimyasal bitki besin maddesi içerir - azot ve fosfor. Amonyum tuzları karışımların bir parçasıdır.
Amonyak karbonik (IV) oksitle etkileşime girdiğinde, üre ya da karbamid NH2 - CO - NH2 sentezlenir.
Amonyum klorür (NH4C1) veya amonyakgalvanik elementler, boyama ve sittsepechatanii, kalaylama ve lehimleme. Isıtılmış metal ile temasta amonyak, hidrojen klorür ve amonyağa ayrışır. Hidroklorik asit, metal yüzeyini kirleten oksitle uçucu tuz oluşumu ile reaksiyona girer.
Saflaştırılması için not edilmelidirYüzey lehime çok iyi yapışır. NH4NO3 (amonyum nitrat) ile birlikte kömür ve alüminyum tuzları patlayıcı - amonal'ın ayrılmaz bir parçasıdır. Bu bileşikler kaya gelişiminde kullanılır. Amonyum bikarbonat (NH4HCO3), gıda ve şekerleme endüstrisinde çok sık kullanılmaktadır. Bu bileşik ayrıca çeşitli yemler için koruyucu olarak kullanılır. NH4HC03, mahsulün olgunlaşmasını hızlandırmaya yardımcı olan denitrifiye edici özelliklere sahiptir.
Amonyum tuzlarına kalitatif reaksiyon. Alkali ile bir amonyum tuzları çözeltisi ısıtıldığında, amonyağı serbest bırakmak için ayrıştırılan amonyum hidroksit oluşur.
Amonyağın varlığı spesifik tarafından değerlendirilebilirrenkli kağıt göstergeleri kullanmanın yanı sıra Bu reaksiyonun gerçekleştirilmesi için, 1.0 cm3 amonyum tuzu çözeltisi alınması, 0.5 cm3 sodyum hidroksit çözeltisi eklenmesi ve ısıtılması gerekir. Isıtma sürecinde, amonyak salınır, karakteristik bir koku oluşur ve kırmızı turnusol maviye döner.
