Soy gazlar olarak da adlandırılan asal gazlar,periyodik sistemin sekizinci grubunun ana alt grubunu işgal eder. Sadece altı tane var: helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), ksenon (Xe) ve radon (Rn). Doğayı anlamak için önce atalet kavramını düşünün. Eylemsizlik, zayıf bir ifade veya diğer kimyasal elementlerle reaksiyona girme yeteneğinin olmamasıdır. Bu tür maddelerde yeni bağlar oluşturmak için bir kimyasal tepkimeye neden olmak neredeyse imkansızdır.
Buna göre inert gaz,atomun elektron kabuğunun enerjisel olarak kararlı dış seviyesinden kaynaklanan, yüksek eylemsizliğe sahip asil bir monoatomik gaz. Örneğin, helyumun bu kabukta iki elektronu varken, diğer soy gazlarda sekiz elektron bulunur. Bu onların fiziksel ve kimyasal özelliklerini açıklar. Normal koşullar altındaki tüm inert gazlar renksiz, kokusuz ve suda az çözünür gazlardır. Kaynama ve erime noktaları, atomların boyutlarının artmasına bağlı olarak artar.
1962'ye kadar bilim adamları her şeyinsoy gazlar tamamen etkisizdir. Ancak Kanadalı kimyager N. Bartlett, ksenonun ilk kimyasal bileşiği olan ksenon heksafloroplatinat'ı elde ederek bunun tersini kanıtlamayı başardı. Bu bileşik, kristal kafesli turuncu bir katıdır. Daha sonra, bağlantı sayısı önemli ölçüde arttı.
Doğada yaygınlık ve eğitim
Evrendeki en asil gazlarhelyum yaygındır ve karasal koşullar altında - argon (hacimce% 0,934 kaplar). Çok küçük miktarlarda asal gazlar kayalarda ve doğal yanıcı maddelerin gazlarında bulunur ve çözünmüş halde yağ ve suda bulunabilirler.
Doğal koşullar altında asal gazlarçeşitli nükleer reaksiyonların bir sonucu olarak oluşur. Örneğin, radyoaktif uranyum preparatları bir radon kaynağı olarak hizmet eder. Bu kimyasal elementlerin bazıları kozmojenik kökenlidir.
Rhodon dışındaki tüm inert gazların bir dizi izotopu vardır.
Bu gazların rezervleri azalmıyor. Yalnızca helyum, yıldızlararası uzayda yavaş yavaş, çok yavaş bir şekilde dağılır.
uygulama
İnert gazlar sahada yaygın olarak kullanılmaktadırelektrik Mühendisliği. Argon, hareketsizliği ve düşük ısıl iletkenliği nedeniyle, elektrik lambalarını doldurmak için nitrojen ile karışım halinde kullanılır. Işıklı reklamlar için argon ve neon doldurma tüpleri mavi renkte parlarken neon tüpler turuncu-kırmızı renkte parlıyor.
Argon ayrıca bir kimya laboratuarında kullanılıruygulama. Endüstride, kolayca oksitlenen metallerin ısıl işlemine yönelik uygulamasını bulmuştur. Argon, nadir ve demir içermeyen metalleri kaynaklayabileceğiniz veya kesebileceğiniz, tungsten, titanyum, zirkonyumu eritebileceğiniz koruyucu bir atmosfer yaratır. Havalandırma sistemlerini kontrol etmek için bir radyoaktif argon izotopu kullanılır.
Kripton ve ksenonun ısıl iletkenliği argondan bile daha azdır, bu nedenle bunlarla doldurulan elektrik lambaları nitrojen veya argonla doldurulmuş olanlara göre daha dayanıklı ve daha ekonomiktir.
Dalgıçlar bir helyum ve oksijen karışımı solurlar.su altında kalma sürelerini önemli ölçüde uzatmanıza ve yüzeye çıkarken basınç değişikliklerinin neden olduğu acı verici olayları önemli ölçüde zayıflatmanıza olanak tanır.
Sıvı helyum, bu gazın kaynama noktası -268.9 ° C olduğu için çeşitli çalışmalarda soğutucu olarak kullanılmaktadır.
Helyumun tam hareketsizlik özelliği aşağıdakiler için kullanılır:atmosferinde kaynak, ultra saf metal üretimi için, kromatografi. Ve yüksek geçirgenliği, düşük ve yüksek basınçlı cihazlarda kaçak dedektörlerinin oluşturulmasını mümkün kılmıştır.
