Газ – это одно из агрегатных состояний вещества.Hem Dünya'da hem de ötesinde yaygındır. Doğal olarak gazlar serbestçe bulunabilir veya kimyasal reaksiyonlar sırasında serbest bırakılabilir. Gezegendeki canlı varlıkların çoğunun solumasına katılırlar ve adam onları günlük yaşamda, endüstride, tıpta ve diğer faaliyet alanlarında uygulamayı öğrendi.
Gaz nedir?
По своему состоянию газ очень напоминает пар.Herhangi bir alanı dolduran biçimsiz, geçici bir maddedir. Buharın aksine, basıncı arttığında sıvıya girmez.
Adı "kaos" anlamına gelir ve icat edilirHollandalı bilim adamı Jan van Helmont. Gaz molekülleri çok zayıf bir şekilde bağlanır, istedikleri gibi hareket ederler, bazen çarpışırlar ve rotalarını değiştirirler. Bu durum, Helmont'a ilkel kaosu hatırlattı.
Газ – это основное состояние вещества во Evren Bulutsuları, yıldızları ve gezegen atmosferlerini oluşturur. Dünyanın hava kabarcığı ayrıca gazdan, daha doğrusu çeşitli gazların, tozun, suyun ve aerosollerin bir karışımından oluşur.
Temel özellikleri
Çoğu gazın belirgin birfiziksel özellikler. Renksiz ve kokusuzdurlar. Bir gazın niteliklerini tanımlamak, açıkça görebildiğimiz ve dokunduğumuz herhangi bir mineralden daha zordur. Bunları karakterize etmek için aşağıdaki parametreler kullanılır: sıcaklık, hacim, basınç ve parçacık sayısı.
Gazların belirli hatları yoktur veiçinde bulundukları nesnenin şekli. Bu durumda maddeler herhangi bir yüzey oluşturmaz. Hep karıştırırlar. Aynı miktarda gaz hem küçük bir teneke kutuyu hem de büyük bir odayı dolduracaktır. Ancak ikinci durumda, moleküller arasındaki mesafe büyük ölçüde artacak ve havadaki konsantrasyonu daha az olacaktır.
Maddenin basıncı herhangi bir noktada aynıdır.yerçekimi kuvvetleri ona etki etmez. Etkileri ile gazların basıncı ve yoğunluğu yükseklikle azalır. Yüksek rakımlarda havanın inceldiği dağlarda harika hissediyor.
Sıcaklık yükseldikçe gazlar genişler ve moleküllerin hareket hızı artar. Aksine, artan basınç ve yoğunluk ile daralırlar. Isı ve elektriği kötü iletirler.
Yanma
Yanma gazları ile reaksiyona girme yeteneği ilenötr ve yanıcı oksitleyici maddeler olarak ikiye ayrılabilir. En az aktif maddeler nötr veya inert gazlardır: argon, ksenon, nitrojen, helyum, vb. Bileşikler ve malzemelerle en kötü etkileşime girerler ve ayrıca yanmayı durdurabilir ve sınırlayabilir.
Oksidanlar arasında oksijen, hava, oksit venitrojen dioksit, klor, flor. Doğaları gereği yanıcı değildirler, ancak bu reaksiyonu mükemmel şekilde desteklerler. Belirli koşullar altında kendiliğinden tutuşabilir ve hatta örneğin gres veya gresle birleştiklerinde patlayabilirler.
Yanıcı gazlar amonyak, metan, monoksittirkarbon, propan, propilen, etan, etilen, hidrojen ve diğerleri. Doğada sakin olabilirler. Ancak doğru miktarda oksijen veya hava ile karıştırıldığında tutuşurlar. Çok az veya çok fazla oksidan varsa bu gerçekleşmez. Bu nedenle, metan gazının (1 kg) tamamen yanması için yaklaşık 17 kg havaya ihtiyaç vardır.
Ilginç gerçekler
- Çoğu gaz çok hafiftir. Aralarında rekor sahibi, havadan 14 kat daha hafif olan hidrojendir. Radon, oda sıcaklığında en ağır olanlardan biridir. En ağır inorganik bileşik tungsten heksaflorürdür.
- En inert ve inaktif gaz helyumdur. Hidrojenden sonra en hafif ikinci, ancak patlayıcı değil, bu yüzden hava gemileri için kullanıldı.
- Uzayda en bol bulunan gaz hidrojendir.
- Oksijen, yer kabuğunda en bol miktarda bulunur, radon ise en önemlisidir.
- Normal koşullar altında, tüm gazlar renksiz değildir. Ozon mavi, klor sarı-yeşil ve nitrojen kırmızı-kahverengidir.
