Sulfaminsyra (andra namn:aminosulfonsyra, amidosvavelsyra, svavelsyramonoamid) är ett ämne som representerar färglösa kristaller av rhombisk form. Formeln för denna förening är NH2SO2OH (eller NH2SO3H).
Fysiska egenskaper hos aminosulfonsyra:
1.Detta ämne finns i form av färglösa kristaller, som har en diamantform. Den rhombiska syngonyen: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. I form av en zwitterion finns den i kristallin tillstånd.
2. Sulfaminsyra har följande molekylvikt: 97,098 amu Smältpunkten är 205 grader, sönderdelningen är 260 grader Celsius.
3.Löslighet i aceton vid 25 grader är 0,04; i vatten vid 20 grader 17,57, vid 40 grader 22,77 och vid 80 grader - 32,01; i dietylalkohol vid 25 ° C 0,01; i formamid vid 25 grader 0,18; i metanol vid 25 grader 0,4.
4. Den har en densitet av 2 126 gram per centimeter ³.
Kemiska egenskaper hos sulfaminsyra:
1. Vid upphettning till 260 grader sönderdelas den till SO2 (svaveloxid II), SO3 (svaveloxid III), N2 (kväve) och H2O (vatten). Så här ser reaktionen ut:
NH2SO2OH = SO2 (oseraoxid ll) + SO3 (svaveloxid III) + N2 (kväve, utsläppt som gas) + H2O (vatten).
2.Vid rumstemperatur hydrolyseras detta ämne praktiskt taget inte. Men vid alltför höga temperaturer hydrolyseras den till NH4HSO4. Vidare ökar reaktionshastigheten i ett surt medium signifikant.
3.Med olika metaller bildar deras karbonater, hydroxider och oxider, aminosulfonsyra salter NH2SO3M (kollektivt kallade sulfamater), med tionylklorid SOCl2-NH2SO2Cl-sulfamoylklorid.
4.Vid interaktion med HNO2 (salpetersyra) utsätts den för oxidativ oxidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N02 + N2 (kväve, utsläppt som gas) + H2SO4 (svavelsyra). Denna reaktion används för att bestämma mängden svavelsyramonoamid och att sönderdela överskottet salpetersyra (HNO2) vid framställning av azofärgämnen.
5. Sulfaminsyra oxideras av klor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) och klorater till svavelsyra (H2SO4) och kväve (N2).
6.Reaktionen av denna syra med HClO (hypoklorsyra) eller NaClO (natriumhypoklorit) leder till bildning av N, N-diklor- eller N-kloro-derivat. Reaktion med natrium (Na) i flytande ammoniak (NH3) till NaSO3NHNa, med natriumsulfat (Na2SO4) till 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.
7.Svavelmonoamid reagerar också med primära alkoholer och sekundärt med fenoler. Tertiära, sekundära och primära aminer bildar aminosulfamater med denna syra, och karboxylamider bildar ammonium N-acylsulfamater.
8. En reaktion med salpetersyra (HNO2) eller fusion med bensoin (C14H12O3) används för att identifiera aminosulfonsyra.
Användning av svavelsyra-monoamid
1.Industriell kemi: för rengöringsutrustning från öl och mjölksten, från olika mineralavlagringar (oxidfilmer, hårdhetssalter, järnföreningar). Produktionen av saltsyra i detta fall blir nackdel, eftersom sulfaminsyra är mindre frätande.
2. I vardagen och hos offentliga restaurangföretag: för bearbetning av köks- och matredskap, som en del av vissa tvättmedel.
3. Som råmaterial för framställning av vissa kemiska föreningar, till exempel herbicider och brandbeständiga material.
4. Vid elektroplätering: för betning av matflaska och för att skapa elektrolyter.
5. Ta bort slem från poolerna (deras vattenkylningssystem).
6. Vid rengöring av maskiner konstruerade för att skapa papper.
7. Vid bearbetning av zon med oljebrunnar.
Hur ska sulfaminsyra lagras på rätt sätt, och vilka försiktighetsåtgärder bör följas vid användning?
Svavelmonoamid är ett icke-brännbart ämne. Beroende på graden av påverkan på en levande organisme tillhör den föreningar i den tredje faroklassen. Orsakar svåra brännskador på huden och slemhinnorna.
Förvara denna syra i dubbel polyetenpåsar (kapacitet fyrtio kilo), designade specifikt för kemiska produkter. Det är värt att tänka på att produkten är mycket löslig i H2O (vatten). Det torkas under långvarig lagring.
