De fyra kalkogenelementen (dvs."Att föda koppar") är huvudhuvudgruppen i VI-gruppen (enligt den nya klassificeringen - den 16: e gruppen) i det periodiska systemet. Förutom svavel, tellur och selen innehåller de också syre. Låt oss ta en närmare titt på egenskaperna hos detta vanligaste element på jorden, liksom användningen och produktionen av syre.
Elementprevalens
Syrehalten i jordskorpan är nästan 50%. Det finns i olika mineraler som oxider och salter.
I bunden form ingår syre i den kemiska sammansättningen av vatten - dess andel är cirka 89%, liksom i sammansättningen av cellerna i alla levande saker - växter och djur.
I luften är syre i fritt tillstånd i form av O2 och upptar en femtedel av dess sammansättning och i form av ozon - O3.
Fysiska egenskaper
Syre O2 är en gas som inte gör dethar färg, smak och lukt. Det löser sig något i vatten. Kokpunkten är 183 grader under noll Celsius. Syre är blått i flytande form och blå kristaller i fast form. Smältpunkten för syrekristaller är 218,7 grader under noll Celsius.
Kemiska egenskaper
Vid uppvärmning reagerar detta element med mångaenkla ämnen, både metaller och icke-metaller, medan de bildar så kallade oxider - föreningar av grundämnen med syre. Den kemiska reaktionen där elementen tränger in med syre kallas oxidation.
Till exempel
4Na + О2 = 2Na2O
S + O2 = SO2
Några av de komplexa ämnena reagerar också med syre och bildar också oxider:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
Om ett ämne reagerar långsamt med syre kallas denna oxidation långsam. Till exempel är detta processerna för nedbrytning av livsmedelsprodukter, sönderfall.
Syreproduktion
Detta kemiska element kan erhållas både i ett laboratorium och i ett industriföretag.
Syreproduktion i laboratoriet utförs på flera sätt:
1.Med sönderdelningsreaktionen av Berthollets salt (kaliumklorat).
2. Genom nedbrytning av väteperoxid vid upphettning i närvaro av manganoxid, som fungerar som en katalysator.
3. Genom nedbrytning av kaliumpermanganat.
Syreproduktion i industrin utförs på följande sätt:
ett.För tekniska ändamål erhålls syre från luft, i vilken dess vanliga innehåll är cirka 20%, dvs. femte delen. För att göra detta förbränns luft först och man får en blandning med ett flytande syreinnehåll på cirka 54%, flytande kväve - 44% och flytande argon - 2%. Sedan separeras dessa gaser med en destillationsprocess med ett relativt litet intervall mellan kokpunkterna för flytande syre och flytande kväve - minus 183 respektive minus 198,5 grader. Det visar sig att kväve avdunstar tidigare än syre.
Modern utrustning säkerställer produktion av syre av vilken renhet som helst. Kväve, som erhålls under separering av flytande luft, används som råvara för syntes av dess derivat.
2. Elektrolysen av vatten producerar också syre i en mycket ren grad. Denna metod har blivit utbredd i länder med rika resurser och billig el.
Syrebruk
Syre är huvudelementet i vår planets liv. Denna gas, som finns i atmosfären, konsumeras under andning av växter, djur och människor.
Att få syre är mycket viktigt för sådana områden av mänsklig aktivitet som medicin, svetsning och skärning av metaller, sprängning, luftfart (för andningspersonal och för drift av motorer), metallurgi.
I processen för mänsklig ekonomisk aktivitetsyre konsumeras i stora mängder - till exempel vid förbränning av olika typer av bränsle: naturgas, metan, kol, trä. I alla dessa processer bildas kolmonoxid. Samtidigt har naturen föreskrivit processen för naturlig bindning av denna förening genom fotosyntes, som äger rum i gröna växter under påverkan av solljus. Som ett resultat av denna process bildas glukos, som växten sedan använder för att bygga sina vävnader.
