Uppgifter för lösningar och metoder för deras lösning

Att lösa problem för lösningar är viktigtdel av kursen för kemi i en modern skola. Många barn har vissa svårigheter att göra beräkningar på grund av bristande förståelse för uppgiftssekvensen. Låt oss analysera några termer som innehåller uppgifter för kemilösningar och ge exempel på färdiga lösningar.

Procentuell koncentration

Uppgifterna handlar om att utforma och lösa proportioner. Med tanke på att denna typ av koncentration uttrycks i massfraktioner är det möjligt att bestämma innehållet i ett ämne i en lösning.

Det nämnda värdet är kvantitativtkännetecknande för den lösning som föreslås i problemet. Beroende på typen av uppgift är det nödvändigt att bestämma en ny procentuell koncentration, beräkna ämnets massa och beräkna volymen av lösningen.

Molekoncentration

Vissa uppgifter för koncentrationen av lösningar är associerade med bestämningen av mängden av ett ämne i volymen av ett lösningsmedel. Måttenheten för detta värde är mol / L.

I skolans läroplan finns uppgifter av denna typ endast på högre utbildningsnivå.

Funktioner av problem för lösningar

Här är några problem för lösningar inom kemi medlösning för att visa sekvensen av åtgärder när du analyserar dem. Till att börja med noterar vi att du kan göra ritningar för att förstå kärnan i de processer som beskrivs i den föreslagna uppgiften. Om du vill kan du formulera uppgiften i form av en tabell där de initiala och önskade värdena kommer att ställas in.

Problem 1

Sju liter vatten hälldes i en behållare innehållande 5 liter av en 15% saltlösning. Bestäm den procentuella koncentrationen av ämnet i den nya lösningen.

För att bestämma önskat värde betecknar vi det med X. Genom andelen beräknar vi det kvantitativa innehållet i ämnet i den första lösningen: om 5 multipliceras med 0,15 får vi 0,75 gram.

Därefter beräknar vi massan av den nya lösningen med hänsyn till att 7 liter vatten har hällts in och vi får 12 gram.

Vi hittar procentandelen bordssalt i den resulterande lösningen baserat på definitionen av detta värde, vi får: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Här är ett annat exempel på en uppgift relaterad till användningen av matematiska proportioner i beräkningar.

Problem 2

Hur mycket koppar i vikt måste läggas till en bronsbit, som väger 8 kg, innehållande 13 procent ren metall, för att öka andelen koppar till 25%.

Sådana uppgifter för lösningar kräver förstbestämma massan av ren koppar i originallegeringen. För att göra detta kan du använda den matematiska proportionen. Som ett resultat visar det sig att massan är: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Vi tar det sökta värdet för x (gram), och i den nya legeringen får vi dess värde (1,04 + x) kilogram. Vi uttrycker massan av den resulterande legeringen, vi får: (8 + x) kilo.

I problemet är procentandelen metall i den nya legeringen 25 procent, du kan göra en matematisk ekvation.

Olika problemlösningar ingår i testuppgifterna för att kontrollera nivån på ämneskunskaper hos elever med elever. Här är några villkor och lösningar på problem av denna typ.

Problem 3

Bestäm volymen (under normala förhållanden) av gasen som uppsamlades efter införandet av 0,3 mol ren aluminium i 160 ml varm 20% kaliumhydroxidlösning (1,19 g / ml).

Beräkningssekvensen i detta problem:

1. Först måste du bestämma massan av lösningen.
2. Därefter beräknas mängden alkali.
3. De erhållna parametrarna jämförs med varandra, bristen bestäms. Senare beräkningar utförs för ämnet som tas i otillräckliga mängder.
4. Vi skriver ekvationen för reaktionen som sker mellan utgångsmaterialen, vi ordnar de stereokemiska koefficienterna. Vi utför beräkningar enligt ekvationen.

Massan av alkalilösningen som används i problemet är 160 x 1,19 = 190,4 g.

Massans vikt är 38,08 gram. Mängden alkali som tas är 0,68 mol. Villkoret säger att mängden aluminium är 0,3 mol, därför är denna metall närvarande i bristen.

Vi utför de efterföljande beräkningarna baserat på den. Det visar sig att gasvolymen blir 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Problem med lösningar av denna typ för akademikerorsaka maximala svårigheter. Anledningen är att sekvensen av åtgärder inte har utarbetats, liksom i avsaknad av formade idéer om de grundläggande matematiska beräkningarna.

Uppgift 4

Uppgifter om ämnet "Lösningar" kan innehålla ochbestämning av ren substans vid en given procentsats av föroreningar. Låt oss ge ett exempel på en sådan uppgift så att killarna inte har några svårigheter att slutföra den.

Beräkna volymen gas erhållen när koncentrerad svavelsyra exponeras för 292,5 g salt med 20% föroreningar.

Sequencing:

1. Med tanke på att problemets tillstånd anger närvaron av 20 procent av orenheter är det nödvändigt att bestämma innehållet i ämnet i vikt (80%).
2. Vi skriver ner ekvationen för den kemiska reaktionen, ordnar de stereokemiska koefficienterna. Vi beräknar volymen gas som släpps ut med molvolymen.

Massan av ämnet, baserat på det faktum att det finns föroreningar, är 234 gram. Och när vi utför beräkningar enligt denna ekvation får vi att volymen kommer att vara lika med 89,6 liter.

Problem 5

Vilka andra lösningar finns i läroplanen för kemikemi? Låt oss ge ett exempel på en uppgift relaterad till behovet av att beräkna en produkts massa.

Bly (II) sulfid, som väger 95,6 g, reagerar med 300 ml 30% väteperoxidlösning (densitet 1,1222 g / ml). Reaktionsprodukten är (i gram) ...

Procedur för att lösa problemet:

1. Vi omvandlar lösningar av ämnen genom proportioner till massa.
2. Därefter bestämmer vi mängden för varje källkomponent.
3. Efter att ha jämfört de erhållna resultaten väljer vi ämnet som tas i otillräckliga mängder.
4. Beräkningarna utförs exakt för ämnet som tas i bristen.
5. Vi ritar upp ekvationen av kemisk interaktion och beräknar massan av det okända ämnet.

Låt oss beräkna peroxidlösningen, den är 336,66gram. Ämnets massa motsvarar 100,99 gram. Låt oss beräkna antalet mol, det blir 2,97. Bly sulfid kommer att vara 95,6 / 239 = 0,4 mol, (det finns i en brist).

Vi komponerar ekvationen av kemisk interaktion. Vi bestämmer önskat värde enligt schemat och vi får 121,2 gram.

Problem 6

Hitta mängden gas (mol) som kan erhållas genom värmeeldning av 5,61 kg järn (II) sulfid med en renhet på 80%.

Procedur:

1. Vi beräknar massan av ren FeS.
2. Vi skriver ner ekvationen av dess kemiska interaktion med atmosfäriskt syre. Vi utför beräkningar för reaktionen.

I massa kommer den rena substansen att vara 4488 g. Mängden av den bestämda komponenten är 51 liter.

Problem 7

En lösning framställdes från 134,4 liter (under normala förhållanden) svaveloxid (4). Till den sattes 1,5 liter 25% natriumhydroxidlösning (1,28 g / ml). Bestäm massan av det resulterande saltet.

Beräkningsalgoritm:

1. Vi beräknar massan av alkalilösningen med formeln.
2. Hitta massan och antalet mol kaustisk soda.
3. Vi beräknar samma värde för svaveloxid (4).
4. Genom förhållandet mellan de erhållna indikatorerna bestämmer vi sammansättningen av det bildade saltet, vi bestämmer bristen. Beräkningar görs med nackdel.
5. Vi skriver ner den kemiska reaktionen med koefficienter, vi beräknar massan av det nya saltet enligt bristen.

Som ett resultat får vi:

• alkalilösningen är 1171.875 gram;
• vikten av natriumhydroxid är 292,97 gram;
• mol av detta ämne innehåller 7,32 mol;
• vi beräknar på samma sätt för svaveloxid (4), vi får 6 mol;
• som ett resultat av interaktionen kommer ett medium salt att bildas;
• vi får 756 gram.

Problem 8

Till 100 g av en 10% -ig lösning av ammoniumklorid sattes 100 g av en 10% -ig lösning av silvernitrat. Bestäm sedimentets massa (i gram).

Beräkningsalgoritm:

1. Vi beräknar massan och mängden av ämnet ammoniumklorid.
2. Vi beräknar massan och mängden av saltämnet - silvernitrat.
3. Vi bestämmer vilka av de ursprungliga ämnena som togs i otillräckliga mängder, vi gör beräkningar för det.
4. Vi skriver ner ekvationen för reaktionen som äger rum, vi utför beräkningar av sedimentmassan med den.

Ammoniumkolrid är 10 g i vikt och 0,19 mol i kvantitet. Silvernitrat tas 10 gram, vilket är 0,059 mol. Vid beräkning av underskottet får vi saltmassan på 8,46 gram.

För att klara svåra uppgifter,som erbjuds vid de slutliga tentorna i nionde och elfte klass (under obegränsad kemi) är det nödvändigt att äga algoritmer och ha vissa beräkningsförmåga. Dessutom är det viktigt att vara skicklig i tekniken för att upprätta kemiska ekvationer, för att kunna ställa in koefficienter i processen.

Utan sådana elementära färdigheter och förmågor verkar även den enklaste uppgiften att bestämma den procentuella koncentrationen av ett ämne i en lösning eller blandning för en examen ett svårt och seriöst test.