Fosfor är ganska vanligtkemiska grundämnet på vår planet. Dess namn översätts som "lysande" eftersom det i sin rena form lyser starkt i mörkret. Detta element upptäcktes helt av misstag av alkemisten Henning Brand, när han försökte extrahera guld ur urinen. Så fosfor blev det första elementet som alkemisterna kunde extrahera genom sina experiment.
Fosforegenskap
Det är kemiskt mycket aktivt, så i naturen är detkan endast hittas i form av mineraler - föreningar med andra element, av vilka det finns 190 typer. Den viktigaste föreningen är kalciumfosfat (mineralet apatit). Många sorter av apatit är nu kända, varav den vanligaste är fluorapatit. Sedimentära bergarter - fosforiter - består av apatiter av olika slag.
För levande organismer är fosfor mycket viktigt, eftersom det är en del av både växt- och animaliska proteiner i form av olika föreningar.
Växter innehåller detta elementfrämst i spermaproteinerna och i organismerna hos djur - i olika proteiner av blod, mjölk, celler i hjärnan och nervvävnader. En stor mängd fosfor finns i form av kalciumfosfat i ryggradsdjurens ben.
Fosfor finns i tre allotropa modifieringar: vit fosfor, röd och svart. Låt oss titta närmare på dem.
Vit fosfor kan erhållas genom att kyla snabbthans par. Sedan bildas en fast kristallin substans, som i sin rena form är absolut färglös och transparent. Vit fosfor till salu är vanligtvis något gulaktig och ser mycket ut som vax. I kyla blir detta ämne sprött och vid temperaturer över 15 grader blir det mjukt och det kan enkelt skäras med en kniv.
Vit fosfor löses inte upp i vatten utanlämpar sig väl för organiska lösningsmedel. I luften oxiderar den mycket snabbt (börjar brinna) och lyser samtidigt i mörkret. Egentligen är idén om ett ljusämne och detektivhistorier om Baskervilles hunden förknippad med vit fosfor. Det är ett kraftfullt gift som är dödligt även i små doser.
Röd fosfor är ett fast ämnemörkröd i färg, vilket i dess egenskaper skiljer sig markant från den som beskrivs ovan. Det oxiderar mycket långsamt i luft, lyser inte i mörkret, tänds bara vid upphettning, det kan inte lösas i organiska lösningsmedel och det är inte giftigt. Med stark uppvärmning, där det inte finns tillgång till luft, förvandlas den utan att smälta till ånga, varifrån vit fosfor erhålls vid kylning. När båda elementen brinner bildas fosforoxid, vilket bevisar närvaron av samma element i deras sammansättning. Med andra ord, de bildas av ett element - fosfor - och är dess allotropa modifieringar.
Svart fosfor erhålls från vitt vid 200 graderCelsius under högt tryck. Den har en skiktad struktur, metallisk glans och ser ut som grafit. Av alla fasta typer av detta ämne är det minst aktivt.
Användning av fosfor
Modern fosforproduktion är cirka en miljon ton per år. Huvudproducenter: USA, Holland, Kanada, Tyskland.
Huvuddelen av den extraherade fosforen spenderas påerhålla termisk fosforsyra, som används vid produktion av gödselmedel och fosfater. Vit fosfor används som ett rökgenererande och antändande medel, inklusive för spårammunition.
Röd används för tillverkning av en tändsticksbox och i produktionen av glödlampor fungerar den som en getter.
Fosfor har funnits i metallurgi. Det används som tillsatsmedel för produktion av legerade legeringar, säljare, mjuka magnetiska och antifriktionslegeringar.
