Färglös viskös vätska, kokpunktsom är 269,2 ° C och densiteten är 1,83 g / ml vid omgivningstemperatur (20 °) - detta är svavelsyra. Smältpunkten för detta ämne är endast 10,3 ° C.
Уровень концентрации серной кислоты является во på många sätt den avgörande faktorn för dess tillämpning inom kemi och industriell produktion. Som regel skiljer man två huvudsakliga villkorade uppdelningar av koncentrationsnivåer, även om det i strikt vetenskaplig mening är det omöjligt att dra en numerisk linje mellan dem. Enligt denna klassificering skiljs utspädd svavelsyra och koncentrerad svavelsyra.
Interagerar med ett antal metaller somjärn, zink, magnesium, detta ämne släpper ut väte under reaktionen. Till exempel, när man interagerar med järn inträffar en reaktion, vars formel skrivs enligt följande: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Man bör komma ihåg att utspädd svavelsyra, vars egenskaper kännetecknar den som det starkaste oxidationsmedlet, praktiskt taget inte interagerar med metaller med låg aktivitet - koppar, silver, guld.
Eftersom det är ett starkt oxidationsmedel, kan denna förening oxidera ett mycket stort antal metaller; den här egenskapen bestämmer dess utbredda användning inom olika industriproduktionsområden.
Som regel när du interagerar med kemisktaktiva substanser, till exempel magnesium eller natrium, som ett resultat av redoxreaktionen erhålls svaveloxid (IV), och om dessa aktiva substanser är metaller, så som ett resultat av reaktionen vätesulfid (H2S) och svavel (S ) erhålls. Dessa aktiva metaller kan vara kalcium, kalium, det redan nämnda magnesiumet och andra.
Vattenfri, eller som det kallas,starkt koncentrerad svavelsyra, interagerar svagt eller praktiskt taget inte med metaller, till exempel med järn, eftersom järn har en extremt låg kemisk aktivitet. Resultatet av deras interaktion kan endast vara bildandet på ytan av legeringen som innehåller järn, en stark film vars kemiska sammansättning innehåller oxider. Detta beror på att utspädd svavelsyra, och ännu mer koncentrerad, lagras och transporteras huvudsakligen i behållare gjorda av metaller: titan, aluminium, nickel.
Detta ämne kan oxidera icke-metaller och jämntvisa sina oxiderande egenskaper under reaktioner med komplexa ämnen, som är reducerande medel. Arten av förloppet för sådana reaktioner bestäms av koncentrationsgraden hos utspädd svavelsyra i varje enskilt fall. Å andra sidan har detta ämne, oavsett koncentrationsnivå, många av de karakteristiska egenskaperna som andra syror har. Till exempel kan den reagera med oxider för att leda till frisättning av salter. Samma sak händer när man interagerar med hydroxider. Dessutom är utspädd svavelsyra, vars formel är H2SO4, en dibasisk förening, som också bildar vissa egenskaper som endast är karakteristiska för den vid interaktion med andra ämnen. Det viktigaste är att som ett resultat av dessa interaktioner bildas salter av två typer: medium (för koncentrerad syra) salter - sulfater och för utspädda - syrasalter, hydrosulfater.
Som redan nämnts utspädd svavelsyra -viktig och utbredd produkt inom kemisk industri. Applikationer i andra industriområden är också mångfacetterade. Så det används vid tillverkning av konstgjorda fibrer och olika typer av plast, mineralgödselmedel, färgämnen. Syrans egenskaper är efterfrågade vid tillverkning av sprängämnen. Vid metallurgisk produktion är det oumbärligt för produktion av metaller och används också i stor utsträckning som gastork.
Derivat av svavelsyra - sulfater - används aktivt inom jordbruket, inom industrin - vid produktion av färger, papper, gummi, gips och mycket mer.
