I Big Dictionary, ordet ekvivalentLatin låter som aequivalens) förklarar hur något likvärdigt, eller motsvarande är en motsvarighet till en annan, att det lätt kan ersätta. I kemi, lagen om motsvarigheter (används sedan slutet av 18-talet, är det lärs ut i skolan, tillämpa kemister och biologer från olika länder i teorin och i praktiken) föreskriver att alla kemikalier reagerar i proportion till deras motsvarigheter. Öppna lagen var en tysk kemist I. Richter, vars verk har länge varit kända. I dess tre-volym arbete publiceras under perioden från 1792 till 1794 år, med titeln "Principles of stökiometrin, eller en metod för mätning av kemiska element", Academic visat att kemikalierna reagerar enkelt förhållande. Han introducerade också en term som "stökiometri". Nu är det en hel sektion av kemi, som beskriver förhållandet mellan reaktantema som ingår i kemisk interaktion.
Richter var den första i hans verk att citerakvantitativa ekvationer av reaktioner. De är en villkorlig post som innehåller kvalitativ och kvantitativ information om de processer som uppstår under interaktionen mellan olika kemikalier som kallas reagenser. Även under den alchemiska vetenskapen använde forskare olika symboler för att utforma enkla element, senare upptäcktes kemikaliernas formler för komplexa (bestående av flera element). Men Richter IV (under inflytande av sin lärare och filosofen Immanuel Kant, som hävdade att vissa delar av naturvetenskap innehålla så mycket sann vetenskap eftersom det innehåller matematik) som används i avhandlingen av kemiska formler och termen "stökiometri", beskrev reaktionen av den kvantitativa ekvationen och upptäckte likvärdighetslagen. Formeln som uttrycker den kan skrivas: E2 • m1 = E1 • m2. Där m1 och m2 är massorna av ämnena "1" och "2" reagerade, och E1 och E2 är deras kemiska ekvivalenter.
För att förstå ekvivalenslagen är det nödvändigtför att klargöra att ekvivalenten är en villkorlig eller verklig mängd av ett ämne som kan fästa en vätekatjon i syrabasreaktioner eller en elektron som ett resultat av oxidationsreduceringsreaktioner. Ekvivalent massa är massan av en ekvivalent. Man tror att 1 ekvivalent av ämnet reagerar (eller förskjuts) med 1 gram väte eller med 8 gram syre eller 35,5 gram klor. I praktiken har substansmängden i ekvivalent ofta ett mycket litet värde, så det är vanligt att uttrycka det i mol. 1 mol innehåller ett konstant antal partiklar (atomer, joner eller molekyler), det är lika med Avagadros nummer: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Massan av en mol substans, uttryckt i gram, är numeriskt lika med dess massa i atomära enheter av massa.
Baserat på lagen om ekvivalenter,att den syra-bas-titrering som strömmar genom reaktionsekvation: KOH + HCl → KCl + H2O, som resulterar från interaktionen av en mol av kaliumhydroxid med en mol av klorvätesyrasalt erhållet 1 mol kallas kaliumklorid, och en mol vatten. Det vill säga, den ekvivalenta vikten av kaliumhydroxid är lika med E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g saltsyra - E HCI = 1 + 35 = 36 g, kaliumklorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, vatten - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. För att helt neutralisera 56 g kaliumhydroxid krävs 36 g saltsyra. Resultatet är 74 g kaliumklorid och 18 g vatten. Men eftersom den lag som vikt ämnen, oreagerad proportion till deras motsvarigheter, då veta mängden reagens kan räkna ut hur mycket kommer att träda i reaktionen eller andra reagens för att beräkna produktutbytet.
Till exempel, hur mycket kommer kaliumklorid att produceras, omDet är känt att saltsyra neutraliserades fullständigt av 100 g kaliumhydroxid? Använda lagen av ekvivalenter, kan skrivas: 56 • mKCl = 74 • 100. Därefter mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A av saltsyra för att neutralisera kaliumhydroxid krävs 100 64 100 Om staden g kaliumhydroxid för att neutralisera svavelsyran: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, detta skulle kräva en helt annan mängd syra. Såsom indikeras av de stökiometriska koefficienterna för denna reaktion, 2 mol kaliumhydroxid reagerar en mol svavelsyra och resultatet är en 1 mol kaliumsulfat och 2 mol vatten. Att veta vad vikt av oreagerade substanser proportionella ekvivalenta vikter, kan man skriva: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, sedan 100 för att neutralisera kaliumhydroxid krävs MH2SO4 = 88 g svavelsyra. Detta utgör 155 g kaliumsulfat. Den mängd vatten som tilldelas genom neutralisering av 100 g kaliumhydroxid saltsyra eller svavelsyra, kommer att vara samma och lika med 32 g.
Применяет Закон эквивалентов химия (analytisk, oorganisk, organisk, etc.) för studier av ämnen och andra experiment baserat på beräkningen av balansen mellan kemiska reaktioner. Dessutom används den (för sammanställning av materialbalanser) vid konstruktion och drift av laboratorie-, pilot- eller industrianläggningar avsedda för syntes av kemikalier. De används ständigt av specialister inom kemiska, medicinska, biologiska, sanitära och epidemiologiska laboratorier, eftersom det ligger till grund för de formler som används för att beräkna många testresultat.
