Enligt uttrycket för lagen om kompositionens beständighet,någon kemiskt ren förening förblir i samma kvantitativa sammansättning, på inget sätt beroende av metoden för dess produktion, som först berättades för världen av forskaren J. Proust 1801-1808. Den ovannämnda lagen uppstod som ett resultat av en tvist mellan de franska kemisterna J. Proust och C. Berthollet. Den första av dem trodde att förhållandena mellan elementen i den resulterande föreningen är av konstant natur, den andra såg föreningarnas variabla natur. Hundra år senare, omkring 1912-1913, N.S. Kurnakov etablerade förekomsten av föreningar med en sammansättning av varierande karaktär, som han kallade "berthollides". Denna grupp inkluderar kristallina föreningar: fosfider, oxider, karbider och andra. Kompositionsföreningar med permanent karaktär på förslag av forskaren N.S. Kurnakov började kallas "daltonider". Lagen är alltid giltig för gasformiga och flytande ämnen.
Från den formulerade lagen om kompositionskonstanslogiskt följer att ämnens element kombineras med varandra i strikt begränsade kvantitativa förhållanden. I detta avseende finns det inom kemin begreppet motsvarighet, som i översättning från det latinska språket betyder "ekvivalent". I ett ord är ekvivalenten de villkorliga partiklarna av materia, som är ett visst antal gånger mindre än motsvarande formelenheter. Varje ekvivalent antal motsvarar de reagerande ämnena, graden och typen av sammansättning av den kemiska reaktionen. Det är därför som motsvarande antal av ett visst element i sammansättningen av föreningen särskiljs - för kända grupper, för joner eller till och med molekyler. I reaktioner av en utbytestyp bestäms till exempel molmassan för en ekvivalent av ett ämne av stökiometrin för reaktionen som äger rum.
Vanligtvis kan många element bildasflera kopplingar till varandra. Därför kan ekvivalenten av ett element, liksom molmassan för ekvivalenten, ha olika värden, när man ser tillbaka på sammansättningen av vilken förening de identifierades från. I sådana fall kan emellertid olika ekvivalenter av samma element relatera till varandra som relativt små heltal. Exempelvis är den molära massan av kolekvivalenten som finns i kompositionen av koldioxid och kolmonoxid olika och är lika med cirka 3 gram / mol och 6 gram / mol, och förhållandet mellan de hittade värdena är lika med 1: 2. Som regel innehåller de flesta föreningar en molmassa av vätekvivalenter lika med en och syre - åtta gram per mol. Motsvarande är mängden materia som innehåller en mol valenselektroner.
Det finns flera metoder som låter dig experimentellt bestämma hur stor molmassan motsvarar vilket element som helst:
- Direkt metod. Den är baserad på de data som erhållits som ett resultat av syntesen av väte och syreföreningar av det önskade elementet.
- Indirekt metod. Använder andra element med en förutbestämd ekvivalent istället för väte och syre.
- Förskjutningsmetod. Det innebär avlägsnande av väte från en sur lösning med hjälp av en metall med en viss vikt.
- Analytisk metod. Baserat på beräkningen av massfraktionen av ett ämne i en av dess föreningar.
- Den elektrokemiska metoden använder elektrolysdata.
Molmassekvivalenten används förutföra kvantitativa beräkningar under kemiska interaktioner mellan kända ämnen. En betydande fördel här är att det inte finns något behov av att använda den kemiska reaktionsekvationen för att lösa problemet, vilket också är svårt att skriva. Du behöver bara veta att de deltagande kemikalierna interagerar, eller att detta ämne är en produkt av en kemisk reaktion.
