Mycket ofta kallas detta ämne bertolevojsalt, på uppdrag av en kemist från Frankrike - Berthollet, som upptäckte kaliumklorat, vars formel är skrivet som KClO3. Berthollet, i sina experiment, erhöll substansen genom att använda klor på en alkalisk lösning vid en hög temperatur av reaktionen. Som ett resultat av denna reaktion erhölls kaliumklorid, kaliumklorat och tre vattenmolekyler. Om du analyserar en ämnes formel, bör du vara uppmärksam på det faktum att bertoletovsalt är mycket rik på syre.
Externt bertolet salt ärfärglösa kristaller, som har en densitet av 2,32 gram per centimeter kubik, vid en temperatur av 356 ° C börjar smälta och vid 400 ° C - sönderdelas. Lösligheten är 3,25 gram per hundra gram vattenlösning vid 0 ° C. Med ökande temperatur ökar också lösligheten hos kaliumsaltet.
Vid en tillräcklig uppvärmningstemperatur "separerar den" mycket lätt med syreatomer, som kan representeras av följande ekvation: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Как правило, для получения бертолетовой соли utföra reaktionen, under vilken klorgas passeras under tvungen lufttryck genom högtemperaturlösningar av kaliumhydroxid eller karbonat.
Under reaktionen med hydroxider, klorflödedirekt genom 30% kaliumhydroxidlösning, och vid användning av karbonater som ett filter är sådan kalciumlösning koncentrerad till en nivå av 45%.
Det är viktigt att under en sådan operation inte kristallerna av den bildade substansen täppa till gaskanalerna, därför är det nödvändigt att förutse användningen av alonge under reaktionen.
Sedan kaliumklorat, erhållet somKristaller ska filtreras genom glasull och torka väl. I denna teknik bör användningen av pappersfiltren undvikas, eftersom bertoletatsaltet kan reagera med fibern i papperet och orsaka en explosion.
Det finns många sätt på vilka du kan få bertoletovu salt. Vi beskriver några av dem.
Markera i en kolv Würz 5-10 gram permanganat,Använd sedan en tratt som du först måste sätta in i kolven med lösningen, häll ca 30-70 millimeter koncentrerad saltsyra. Det är generellt bättre att göra detta dropp, eftersom på detta sätt effektiviteten av klorbildning under reaktionen styrs effektivare.
Kaliumklorat kan erhållas genom elektrolytiskpå ett sätt. För att göra detta sönderdelas en koncentrerad lösning av vanligt bordsalt genom verkan av en elektrisk ström. Denna reaktion utförs enligt följande. En viss mängd bordsalt tas, bäst av allt, oodiserat och grovt kornat. Utrustningen som används är två grafitelektroder, en bägare, elektriska ledningar, en bägare och en bottenfri Würz-kolv. Ledningarna är anslutna till en nedströms transformator via en likriktare som omvandlar växelström till likström. Elektrolys utförs vid en lösningstemperatur på 70-80 grader.
Reaktionen ger kaliumklorid,vilket är mycket mer lösligt i vatten än bertoletsalt. Därför deponeras kaliumklorat på kärlets väggar efter avslutad reaktionskurs och kaliumklorid kvarstår i vatten.
При выполнении различного рода экспериментов и reaktioner med ett ämne är det nödvändigt att uppmärksamma det faktum att dess blandningar, särskilt med organiska ämnen, är extremt explosiva och även "känsliga" reagerar på alla slags effekter, exponering för höga temperaturer. Svavel, antimon, vanlig sot, röd fosfor, stärkelse och jämnt socker är bland de mest aktiva substanserna som reagerar med bertoletsalt.
Perklorat är särskilt farligt.kalium-perklorsyra kalium. Denna förening har en mycket hög explosionsrisk, därför används den som "arbetsämne" i stridsgranater, projektiler och gruvor. För långa lagringsperioder kan denna förening spontant antändas.
