En logisk fortsättning på den periodiska lagenär klassificeringen av oorganiska föreningar. Liksom klassificeringen av själva grundämnena reflekteras klassificeringen av kemiska föreningar visuellt i det periodiska systemet och är därför objektivt naturligt och vetenskapligt grundat.
De viktigaste klasserna av oorganiska föreningar: salter, oxider, syror, baser (hydroxider).
Klassificeringen av ämnen underlättar mycketprocessen att studera dem. Det är ganska lätt att karakterisera egenskaperna hos enskilda representanter för vissa klasser om de typiska kemiska egenskaperna för den analyserade klassen är kända.
Klasser av oorganiska föreningar: oxider
Oxider är föreningar av grundämnen med syre, i vilka det senare är fäst vid elementets atom. Faktum är att alla element med undantag av tre inerta element - Argon, Helium, Neon - bildar oxider.
Klasser av oorganiska föreningar: oxidhydrat
De allra flesta oxider är direkt ellerbildar direkt föreningar med vatten, som kallas oxidhydrat eller hydroxider. Sammansättningen av hydroxiden uttrycks med den allmänna formeln E (OH) x, där E är det grundämne som bildar hydroxiden, och x anger oxidationstillståndet till motsvarande oxid.
Beroende på grundämnets kemiska naturhydroxider är uppdelade i hydrater av basiska oxider (baser), hydrater av amfotera oxider (amfotera hydroxider), hydrater av syraoxider (syror). Hydroxidens tillhörighet till en viss klass av föreningar bestäms av elementets placering i det periodiska systemet, som bestämmer den relativa stabiliteten för bindningarna mellan grundämnet och syre - å ena sidan och mellan syre och väte - å andra sidan.
Klasser av oorganiska föreningar: syror
Syror inkluderar kemiska föreningar,bestående av flera väteatomer, som kan förskjutas på metallen för att bilda salter. Gruppen av atomer som kvarstod efter klyvningen av väteatomer från syramolekylen kallas syraresten.
Klasser av oorganiska föreningar: salter
Salter betraktas som produkter av partiell ellerfullständig ersättning av väteatomer med metallatomer eller OH-grupper av baser med syrorester. I vissa fall kan väte i syror ersättas inte bara av metallen utan också av en annan grupp atomer som har en positiv laddning (katjon). Beroende på kompositionen och egenskaperna delas salterna upp i följande typer: sura, basiska, medelstora, komplexa.
Medium (normala) salter bildas pgafullständig ersättning av väteatomer av syror med en metall (katjon) eller hydroxylgrupper i baser med sura rester. Oxidationstillståndet för metallen och laddningen av syraresten måste vara kända för att korrekt kunna upprätta formeln för det genomsnittliga saltet. De är anslutna till varandra i sådana proportioner att saltet är elektriskt neutralt.
Syrasalter erhålls med ofullständig substitutionväteatomer i syror på metall. Syrasalter bildar endast flerbaserade syror. Processen med att formulera syrasalter förblir densamma som för mellansalter: laddningen av katjonen och syroresten bestäms och dessa partiklar kombineras med varandra i ett förhållande som inte bryter mot principen om molekylers elektroniska neutralitet.
Bassalter erhålls som ett resultat av ofullständigasubstitution av syrahalter av OH-grupper av baser eller amfotera hydroxider. Grundläggande saltformler består av polysyrabaser eller amfotera hydroxider, som delvis har förlorat sina hydroxylgrupper, och sura rester. Som i alla tidigare alternativ är det absolut nödvändigt att följa principen om elektronisk neutralitet.
