Fosfor je úplne bežnýchemický prvok na našej planéte. Jeho názov sa prekladá ako „svetielkujúci“, pretože v čistej forme v tme jasne žiari. Tento prvok objavil úplne náhodou alchymista Henning Brand, keď sa pokúšal získať zlato z moču. Fosfor sa teda stal prvým prvkom, ktorý alchymisti dokázali svojimi pokusmi vyťažiť.
Charakterizácia fosforu
Je chemicky veľmi aktívny, takže v prírode ánomožno nájsť iba vo forme minerálov - zlúčenín s inými prvkami, ktorých je 190 druhov. Najdôležitejšou zlúčeninou je fosforečnan vápenatý (minerálny apatit). V súčasnosti je známych veľa odrôd apatitu, z ktorých najbežnejší je fluorapatit. Sedimentárne horniny - fosfority - sú zložené z apatitov rôznych druhov.
Pre živé organizmy je fosfor veľmi dôležitý, pretože je súčasťou rastlinných aj živočíšnych bielkovín vo forme rôznych zlúčenín.
Rastliny obsahujú tento prvokprevažne v bielkovinách osiva a v organizmoch zvierat - v rôznych bielkovinách krvi, mlieka, buniek mozgu a nervových tkanív. Veľké množstvo fosforu sa nachádza vo forme fosforečnanu vápenatého v kostiach stavovcov.
Fosfor existuje v troch alotropických modifikáciách: biely fosfor, červený a čierny. Pozrime sa na ne bližšie.
Biely fosfor je možné získať rýchlym ochladenímjeho dvojica. Potom sa vytvorí tuhá kryštalická látka, ktorá je vo svojej čistej forme absolútne bezfarebná a priehľadná. Biely fosfor na predaj je zvyčajne mierne žltkastej farby a veľmi podobného vzhľadu ako vosk. V chladnom počasí táto látka krehne a pri teplotách nad 15 stupňov mäkne a dá sa ľahko krájať nožom.
Biely fosfor sa nerozpúšťa vo vode, aleje vhodný na organické rozpúšťadlá. Na vzduchu veľmi rýchlo oxiduje (začína horieť) a súčasne svieti v tme. V skutočnosti je myšlienka svetielkujúcej látky a detektívne príbehy o psovi baskervillskom spájaná práve s bielym fosforom. Je to silný jed, ktorý je smrteľný aj v malých dávkach.
Červený fosfor je tuhá látkatmavočervená farba, ktorá sa svojimi vlastnosťami nápadne líši od tých, ktoré sú popísané vyššie. Na vzduchu oxiduje veľmi pomaly, v tme nesvieti, svieti iba pri zahriatí, nie je možné ho rozpustiť v organických rozpúšťadlách a nie je jedovatý. Pri silnom zahriatí, pri ktorom nie je prístup vzduchu, sa bez roztápania zmení na paru, z ktorej sa po ochladení získa biely fosfor. Pri horení obidvoch prvkov vzniká oxid fosforitý, čo dokazuje prítomnosť rovnakého prvku v ich zložení. Inými slovami, sú tvorené jedným prvkom - fosforom - a sú to jeho alotropické modifikácie.
Čierny fosfor sa získava z bieleho fosforu pri 200 stupňochCelzia pod vysokým tlakom. Má vrstvenú štruktúru, kovový lesk a vyzerá ako grafit. Zo všetkých tuhých druhov tejto látky je najmenej aktívna.
Použitie fosforu
Moderná výroba fosforu je asi milión ton ročne. Hlavní producenti: USA, Holandsko, Kanada, Nemecko.
Hlavná časť extrahovaného fosforu sa spotrebuje nazískanie tepelnej kyseliny fosforečnej, ktorá sa používa pri výrobe hnojív a fosfátov. Biely fosfor sa používa ako dymotvorný a zápalný prostriedok vrátane stopovacej munície.
Červená sa používa na výrobu zápalnej plochy zápalkovej škatuľky a pri výrobe žiaroviek slúži ako getr.
Fosfor našiel svoje použitie v metalurgii. Používa sa ako prísada na získanie legovaných zliatin, spájok, mäkkých magnetických a antifrikčných zliatin.
