Chemikálie sú nastavenéatómy, ktoré sú navzájom spojené podľa určitého zákona, presnejšie, každý z nich je systémom pozostávajúcim z jadier a elektrónov. Ak sa systém skladá z jedného typu atómov, potom sa môže nazývať mononukleárny; ak pozostáva z atómov rôznych typov, potom sa môže nazývať nemononukleárny. Tieto systémy sú elektricky neutrálne. V dôsledku vonkajších vplyvov (teplota, svetlo, žiarenie alebo molekuly polárneho rozpúšťadla s dipólovou polarizáciou) dochádza k rozkladu chemických látok. Katióny a anióny, na ktoré sa pôsobením molekúl polárneho rozpúšťadla (vody) rozkladajú molekuly látky (elektrolytu), už nie sú elektricky neutrálne. Všetky systémy sa snažia o rovnováhu. Príklad slabých elektrolytov ukazuje, že disociačné reakcie sú reverzibilné. Pre silné elektrolyty toto tvrdenie nie je vhodné, pretože všetky molekuly sa prakticky rozpadajú na ióny. Tendencia systému k rovnováhe je opísaná rovnicou elektrolytickej disociácie KxAy ↔ x • K + + y • A− a ukazuje disociačnú konštantu Kd = [K +] x • [A−] y / [KxAy].
Z vyššie uvedenej rovnice môžete vidieť:čím viac nedisociovaných molekúl, tým nižšia je disociačná konštanta a naopak. To však neplatí pre silné elektrolyty, pretože sa zistilo, že so zvýšením ich koncentrácie sa Kd nezvyšuje, ale klesá. To sa vysvetľuje nie znížením počtu rozpadnutých molekúl, ale zvýšením síl vzájomnej príťažlivosti medzi opačne nabitými časticami v dôsledku zníženia vzdialenosti medzi nimi v dôsledku zvýšenia koncentrácie roztoku. Preto sa schopnosť silných elektrolytov rozkladať na ióny odhaduje pomocou takého indikátora, ako je zjavný stupeň disociácie, a Kd sa nepoužíva, pretože nemá zmysel. Nemá zmysel aplikovať stupeň disociácie na roztoky slabých elektrolytov, pretože s poklesom koncentrácie sa pomer disociovaných molekúl k celkovému počtu pred rozkladom zvyšuje, ale nevyznačuje silu elektrolytu. Ich schopnosť disociovať na ióny je znázornená disociačnou konštantou, pretože závisí iba od teploty roztoku a povahy rozpúšťadla, to znamená, že Kd je konštantná hodnota pre konkrétnu látku KxAy.
Obyčajná voda (z prírodných prírodnýchzdroje alebo ten, ktorý tečie z kohútika) nie je čistý. Najčistejšia voda obsahuje hydróniové ióny [H3O + 1] a hydroxidové ióny [OH-1]. Vznikajú z dvoch molekúl vody: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. To sa stáva zriedka, pretože voda sa prakticky nerozkladá na ióny, pretože je slabým elektrolytom. V rovnovážnom stave sú koncentrácie hydroxidových iónov a hydróniových iónov rovnaké: [H3O + 1] = [OH-1]. Proces je reverzibilný. Voda zvyčajne existuje ako zmes molekúl, hydroxidových iónov a hydróniových iónov, kde prevládajú molekuly vody a sú prítomné len stopy iónov. Disociačná konštanta vody je vyjadrená pomocou rovnice: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
Disociácia kyseliny v roztoku znamená rozpad na protóny H+ a kyslý zvyšok.Disociácia viacsýtnych kyselín prebieha v niekoľkých stupňoch (kde sa odstraňuje iba jeden vodíkový katión), každý stupeň je charakterizovaný vlastnou hodnotou konštanty Kd. V prvom stupni sa vodíkový ión odštiepi ľahšie ako v nasledujúcich stupňoch, preto konštanta od stupňa k stupňu klesá. Disociačná konštanta kyselín Kd je indikátorom sily kyseliny: silné kyseliny majú vyššiu hodnotu Kd a naopak. Keď sa dosiahne rovnováha procesu, rýchlosť rozkladu a rýchlosť tvorby molekúl sú rovnaké. Pre silné kyseliny je možné použiť (iba s prihliadnutím na sily interiónovej interakcie v roztokoch silných elektrolytov) zákony chemickej rovnováhy na výpočet Kd pri teplote 25 °C. Pre kyselinu chlorovodíkovú (HCl) Kd = 10 000 000, kyselinu bromovodíkovú (HBr) Kd = 1 000 000 000, kyselinu jodovodíkovú (HJ) Kd = 100 000 000 000, sírovú (H2SO4) Kd = 1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 00000000000000000000000,000,0000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000000000000000000000000000. = 0,00002, kyanovodík (HCN) Kd = 0,0000000008. Pri poznaní vlastností kyselín a ich porovnaní s danými hodnotami Kd možno tvrdiť, že čím silnejšia je kyselina, tým vyššia je disociačná konštanta.
