Raulov zákon bol založený už v roku 1887jeden zo slávnych francúzskych fyzikov. Nesie jeho meno. Raulov zákon je založený na určitých väzbách, ktoré znižujú tlak pár nad zriedenými neelektrolytovými roztokmi. Porovnávacie zníženie tlaku impregnovanej pary rovnako s molárnym podielom zriedenej látky. Tento zákon odvodil francúzsky vedec pri štúdiu rôznych roztokov kvapalín (neprchavých) a látok (pevných látok).
Zo zákona Raul možno zistiť, že nárastbod varu alebo zníženie bodu tuhnutia zriedeného roztoku v pomere k neriedenej proporcionálnej molárnej akumulácii látky a používa sa na zistenie jej molekulovej hmotnosti.
Ideálnym riešením je ten, ktorývšetky jeho charakteristiky zodpovedajú príslušným požiadavkám zákona Raul. Približnejšie riešenia možno považovať len za tie, ktoré patria do nepolárnych plynov a kvapalín. To znamená, že ich molekuly, ktoré sú súčasťou, by nemali zmeniť smer v existujúcom elektrickom poli. V dôsledku toho bude teplo ich zverejnenia nulové. A potom sa dá ľahko zistiť vlastnosti riešení, pretože je potrebné brať do úvahy iba ich pôvodnú vlastnosť zložky a proporcionalitu, v ktorej sa zmiešavanie uskutočňuje khatickým spôsobom.
S reálnymi riešeniami takýto výpočet urobiťprakticky nemožné. Pretože pri tvorbe roztokov spravidla vzniká teplo alebo sa vyskytuje opačná situácia - roztok absorbuje toto teplo do seba.
Exotermický proces je proces, pri ktorom sa vyrába teplo a endotermický proces je ten, v ktorom sa absorbuje.
Charakteristické vlastnosti riešenia sú:ktoré sú väčšinou závislé od koncentrácie roztoku, a nie od prirodzene sa vyskytujúcej zriedenej látky. Významnými rozdielnymi rozmermi sú tlak, bod tuhnutia roztoku a veľmi proporcionálny tlak pár rozpúšťadla.
Prvý zákon Raoul kombinuje tlak koncentrovanej pary nad roztokom s jeho zložením. Definícia tohto zákona je napísaná ako: Pi = Pio * Xi.
Proporcionálny tlak nahromadenej paryzložky roztokov sú priamo úmerné hodnote jeho molárnych frakcií v tomto roztoku. V tomto prípade sa koeficient proporcionality rovná tlaku koncentrovanej pary nad nerozpustnou zložkou.
Pretože celkový celkový výsledok molových frakciícelé zložky riešení sa rovnajú 1, potom pre binárne riešenie pozostávajúce z takých zložiek ako A a B môžeme odvodiť nasledujúci vzťah, ktorý sa tiež zhoduje s výrazom prvého Raoulovho zákona: (P0A-PA) / P0A = XB.
Druhý zákon Raoul - je to dôsledok prvého zákona, pomenovaný podľa vedca z Francúzska. Tento zákon platí len pre niektoré zriedené riešenia.
Dôkladne znížte bod mrazuzriedené roztoky neprchavých látok sú priamo úmerné molárnej akumulácii roztokov a nemajú žiadnu závislosť na prírodnej zriedenej látke: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Zvyšovanie bodu varu niektorýchZriedené roztoky neprchavých látok nezávisia od povahy zriedenej látky a sú priamo úmerné molárnej zložke roztokov: T0b-Tb = Tb = Em.
Ebulioskopická konštanta, tj koeficient E, je rozdiel medzi priamym bodom varu roztoku a teplotou úplne neriedeného roztoku.
Kryoskopická konštanta, tj koeficient K, je rozdiel medzi bodom tuhnutia roztoku a teplotou úplne neriedeného roztoku.
