Prvýkrát o takomto koncepte ako kovalentná väzba vedci chémie hovorili po objavení GilbertaNewton Lewis, ktorý opísal chemickú väzbu ako socializáciu dvoch elektrónov. Neskoršie štúdie umožnili opísať samotný princíp kovalentných väzieb. slovo kovalentná V rámci chémie sa môže považovať za schopnosť atómu tvoriť väzby s inými atómami.
Vysvetlite príkladom:
Existujú dva atómy s malými rozdielmi velektronická aktivita (C a CL, C a H). Spravidla ide o atómy, ktorých štruktúra elektrónového obalu je čo najbližšie štruktúre elektrónového obalu vzácnych plynov.
Ak sú tieto podmienky splnené,príťažlivosť jadier týchto atómov pre elektrónový pár, ktorý je pre nich spoločný. V tomto prípade sa elektrónové oblaky jednoducho neprekrývajú, ako pri iónovej väzbe. Kovalentná väzba poskytuje spoľahlivé spojenie dvoch atómov v dôsledku skutočnosti, že hustota elektrónov sa redistribuuje a energia systému sa mení, čo je spôsobené „ťahaním“ jedného atómu elektrónového oblaku iného do internukleárneho priestoru. Čím je vzájomné prekrývanie elektrónových oblakov väčšie, tým je väzba považovaná za silnejšiu.
Z toho dôvodu, kovalentná väzba - Toto je útvar, ktorý vznikol vzájomnou socializáciou dvoch elektrónov patriacich k dvom atómom.
Spravidla ide o látky s molekulovou hmotnosťouKryštalická mriežka je vytvorená pomocou kovalentnej väzby. Molekulárna štruktúra je charakteristická topením a varom pri nízkych teplotách, zlej rozpustnosti vo vode a nízkej elektrickej vodivosti. Preto môžeme konštatovať, že štruktúra prvkov ako germánium, kremík, chlór, vodík je založená na kovalentnej väzbe.
Vlastnosti typické pre tento typ pripojenia:
- Saturabilitou. Táto vlastnosť sa zvyčajne chápe ako maximumpočet väzieb, ktoré môžu vytvoriť špecifické atómy. Tento počet je určený celkovým počtom orbitálov v atóme, ktoré sa môžu podieľať na tvorbe chemických väzieb. Naproti tomu valencia atómu môže byť určená počtom orbitálov už použitých na tento účel.
- ohnisko. Все атомы стремятся образовывать максимально silné väzby. Najväčšia sila sa dosiahne, keď sa priestorová smerlivosť elektrónových oblakov dvoch atómov zhoduje, pretože sa navzájom prekrývajú. Okrem toho je to práve vlastnosť kovalentnej väzby, ako smerovosť, ktorá ovplyvňuje priestorové usporiadanie molekúl organickej hmoty, to znamená, že je zodpovedná za ich „geometrický tvar“.
- Polarizabilita. Toto ustanovenie je založené na myšlienke, že existujú dva typy kovalentnej väzby:
- polárne alebo nevyvážené.Väzba tohto typu môže byť tvorená iba atómami rôznych typov, t.j. tie, ktorých elektronická aktivita je výrazne odlišná alebo v prípadoch, keď je spoločný pár elektrónov asymetricky oddelený.
- medzi atómami vzniká nepolárna kovalentná väzba, ktorej elektronická aktivita je prakticky rovnaká a rozdelenie hustoty elektrónov je rovnomerné.
Okrem toho existujú určité kvantitatívne charakteristiky kovalentnej väzby:
- Komunikačná energia... Tento parameter charakterizuje polárne spojenie sz hľadiska jeho sily. Energia sa chápe ako množstvo tepla, ktoré bolo potrebné na prerušenie väzby medzi dvoma atómami, ako aj množstvo tepla, ktoré sa uvoľnilo, keď sa spojili.
- pod dĺžka väzbya v molekulárnej chémii sa rozumie dĺžka priamky medzi atómami dvoch atómov. Tento parameter tiež charakterizuje pevnosť väzby.
- Dipólového momentu - hodnota, ktorá charakterizuje polaritu valenčnej väzby.
