Reação de decomposição: exemplos e equação

Muitas vezes, de pessoas decentes sobre as quais você pode ouvirprejudicar a saúde de um produto ou produto. Além disso, o principal argumento a favor de tal afirmação será a frase: "Isso é química!" No entanto, apenas aqueles que claramente faltaram às aulas sobre esse assunto na escola podem dizer isso. O fato é que o próprio organismo humano, e na verdade qualquer organismo biológico, consiste de muitas substâncias orgânicas e inorgânicas. Ao mesmo tempo, vários processos que ocorrem continuamente dentro dele ajudam a manter sua viabilidade. Um dos principais entre eles é a reação de decomposição química. Vamos descobrir mais sobre ele e as características de seu curso com substâncias orgânicas e inorgânicas.

Qual é o processo chamado de reação química

Em primeiro lugar, vale a pena descobrir o significado do conceito"reação química". Esta frase significa a transformação de um ou mais materiais de partida (chamados reagentes) em outros. No processo de tal metamorfose, os núcleos dos átomos dos compostos em interação não se prestam a mudanças, entretanto, ocorre uma redistribuição de elétrons. Assim, após a transformação, novos compostos atômicos são formados na saída.

As reações químicas são qualitativamente diferentes das físicas e nucleares.

• Como resultado do primeiro, os reagentes de partida nuncamudam sua composição, embora sejam capazes de formar misturas ou passar de um estado de agregação para outro. Em contraste com eles, os processos químicos são acompanhados pela formação de novos compostos com propriedades completamente diferentes.
• O segundo resultado é uma mudança no isotópicocomposição e número de átomos. Assim, na saída de alguns elementos, outros são formados. No entanto, para processos químicos, essas metamorfoses profundas não são típicas. Já que as mudanças que ocorreram por causa deles não afetam a estrutura interna dos átomos.

Condições de reação química

Em muitos casos, para um curso de sucessoprocessos desse tipo, basta um contato físico dos reagentes entre si ou misturá-los. Mas muitas vezes, para iniciar uma reação química, ele precisa de catalisadores. Este papel pode ser desempenhado por várias substâncias e certas condições externas.

• Exposição à temperatura.Para iniciar processos químicos individuais, é necessário aquecer os reagentes. Por exemplo, para iniciar a reação de decomposição do carbonato de cálcio, esta temperatura desses compostos deve ser aumentada para 900-1200 ° C.
• Ondas eletromagnéticas.A estimulação mais eficaz de qualquer processo é o efeito das ondas de luz nos reagentes. Essas reações são chamadas de "fotoquímicas". A fotossíntese é um exemplo clássico de tal reação.
• Radiação ionizante.
• Exposição à corrente elétrica.
• Vários tipos de efeito mecânico nos reagentes.

Que tipos de reações químicas existem

A classificação de tais processos é baseada principalmente em seis critérios.

• Pela presença de um limite de separação de fases: reações homo / heterogêneas.
• Pela liberação / absorção de calor: processos exotérmicos e endotérmicos.
• Pela presença / ausência de catalisadores: reações catalíticas e não catalíticas.
• Na direção do fluxo:processos reversíveis e irreversíveis. Dependendo desta categoria, existe um tipo de sinal entre os lados esquerdo e direito da equação química. Para os irreversíveis, são duas setas direcionadas em direções opostas, para os reversíveis - apenas uma, direcionada da esquerda para a direita.
• Alterando o estado de oxidação. De acordo com este princípio, uma reação redox é diferenciada.
• Decomposição (divisão), conexão, substituição e troca são tipos de processos químicos do tipo de metamorfose de reagentes.

Reação de decomposição (divisão): o que é

Este termo significa um processo emcomo resultado, uma substância complexa é dividida em duas ou mais substâncias simples. Na maioria dos casos, a alta temperatura é o catalisador para isso. Por esse motivo, esse processo também é denominado reação de decomposição térmica.

Como exemplo, um dos métodos clássicos de obtenção de oxigênio puro (O₂) na industria. Isso é devido ao aquecimento do KMnO₄ (mais conhecido por todos sob o nome comum de "permanganato de potássio").

Como resultado da clivagem, não só o oxigênio é formado, mas também o manganato de potássio (K₂MnO₄₎ bem como dióxido de manganês (MnO_2).

Equação de reação de decomposição

Qualquer equação química tem duas partes:esquerda e direita. Na primeira delas, são registrados os compostos reagentes e, na segunda, os produtos da reação. Uma seta apontando para a direita geralmente é colocada entre eles. Às vezes, é bidirecional quando se trata de um processo reversível. Em alguns casos, é permitido substituí-lo por um sinal de igual (=).

O processo em consideração, como outros tipos de processos químicos, tem sua própria fórmula. Esquematicamente, a equação da reação de decomposição é semelhante a esta: AB (t) → A + B.

Vale lembrar que a esmagadora maioriatais processos ocorrem sob a influência do calor. Para informar sobre isso, a letra t ou um triângulo é freqüentemente colocado acima ou ao lado da seta. No entanto, às vezes, em vez de calor, várias substâncias e radiações atuam como catalisadores.

Na fórmula acima, AB é o composto complexo original, A, B são novas substâncias formadas como resultado da reação de decomposição.

Exemplos práticos de tal processo são muito comuns. Você pode ilustrar esta fórmula usando a equação do processo descrito no parágrafo anterior: 2KMnO₄ (t) → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

Reações de decomposição

Dependendo do tipo de catalisador (que promove a decomposição de uma substância complexa em outras mais simples), vários tipos de decomposição são distinguidos.

• Biodegradação - a degradação de substâncias devido aatividades de organismos vivos (microrganismos, fungos, algas). Em termos mais simples, esse processo pode ser chamado de apodrecimento. É por causa dele que a comida se deteriora. Por um lado, isso impede seu armazenamento de longo prazo, por outro lado, ajuda a natureza a utilizar tudo o que é desnecessário, restaurando assim os ecossistemas.
• A radiólise é a desintegração de compostos pela exposição de suas moléculas à radiação ionizante.
• A termólise é um aumento na temperatura para desencadear uma reação de decomposição (exemplos de tais processos podem ser encontrados nos parágrafos 8-9).
  
  Este tipo de clivagem tem uma subespécie - pirólise.Ela difere da termólise comum porque, além do efeito da alta temperatura nas moléculas de uma substância, elas também são privadas da oportunidade de interagir com o oxigênio (O₂)
• Solvólise - decomposição de troca entresubstância dissolvida e diretamente pelo próprio solvente. Dependendo do tipo deste último, os seguintes tipos deste processo são distinguidos: hidrólise (água), alcólise (álcoois), amonólise (amônia).
• Eletrólise é a decomposição de moléculas ao expô-las a uma corrente elétrica (exemplo no próximo parágrafo).

Clivagem de H2O

Tendo lidado com a teoria sobre a reação de decomposição, vale a pena considerar exemplos de sua implementação prática. Desde H₂Hoje é uma das substâncias mais acessíveis para a realização de experimentos químicos, vale a pena começar por ela.

Essa reação de decomposição da água também é chamada de eletrólise e tem a seguinte aparência: 2H₂O (corrente elétrica) → 2H₂↑ + O₂↑.
Essa equação é decifrada da seguinte maneira: sob a influência de uma corrente elétrica nas moléculas de água, elas se dividem e formam dois gases - oxigênio e hidrogênio.

É importante notar que este método é ativamenteusado em submarinos para produção de oxigênio. No mundo moderno, substituiu o método mais caro de obtenção desta substância vital a partir do peróxido de sódio (Na₂Oh₂₎, por meio de sua interação com o dióxido de carbono: Na₂Oh₂ + CO₂↑ → Na₂CO₃ + O₂↑.

No futuro, a reação de decomposição da água pode terde grande importância para o futuro do planeta. Pois desta forma é possível produzir não só oxigênio, mas também hidrogênio, que é usado como combustível de foguete. Os desenvolvimentos nessa área vêm ocorrendo há muitos anos, mas o principal problema é a necessidade de reduzir a quantidade de consumo de energia para a divisão das moléculas de água.

Dividindo H2O2

Outros exemplos de reações de decomposição incluem a formação de água e oxigênio a partir do peróxido de hidrogênio (peróxido).

É assim: N₂Oh₂ (t) → 2H₂O + O₂↑.

Este processo também é térmico, pois para iniciá-lo é necessário que o material de partida seja aquecido a uma temperatura de 150 ° C.

É por essa razão que o peróxido de hidrogênio (que a maioria das pessoas usa para tratar feridas) não se transforma em água no kit de primeiros socorros.

No entanto, deve ser lembrado que a reação de decomposiçãoperóxido de hidrogênio também pode ocorrer em temperatura ambiente normal se a substância estiver em contato com compostos como soda cáustica (NaOH) ou dióxido de manganês (MnO₂) Platina (Pt) e cobre (Cu) também podem atuar como catalisadores.

A decomposição térmica do CaCO3

Outro exemplo interessante é a quebra do carbonato de cálcio. Este processo pode ser escrito usando a seguinte equação: CaCO₃ (t) → CaO + CO₂↑.

O produto dessa reação será cal viva (óxido de cálcio) e dióxido de carbono.

O processo acima é usado ativamentena indústria para a produção de dióxido de carbono. Reações semelhantes são realizadas em minas especializadas, uma vez que a decomposição do carbonato de cálcio ocorre apenas em temperaturas a partir de 900 ° C.