В результате неполного сгорания углерода или produtos que o contenham, produz monóxido de carbono (CO) ou monóxido de carbono. Outros nomes para esta substância tóxica que não tem cor ou cheiro (não é causada por monóxido de carbono, mas por impurezas de substâncias orgânicas) são monóxido de carbono (II) ou monóxido de carbono. Sua densidade a 0 ° é igual a 0,00125 g / cm³. A uma temperatura de menos 192 ° C, ele passa de um estado gasoso para um estado líquido e, a 205 ° C, torna-se sólido. Temperatura de auto-ignição mais 609 ° С. O óxido é ligeiramente solúvel em água (0,0026 g em 100 ml), mas solúvel em clorofórmio, ácido acético, acetato de etilo, etanol, hidróxido de amónio, benzeno. Tem uma massa molar de 28,0101 g / mol.
Além do monóxido, outros óxidos são também conhecidos.carbono. O mais comum deles é dióxido de carbono ou dióxido de carbono (CO2), que é obtido pela combustão completa do carbono (livre ou ligado). É um gás incolor com um sabor levemente azedo, mas sem odor. É altamente solúvel em água, resultando em hidróxido de carbono ácido CO (OH) 2 ou ácido carbônico H2CO3. O dióxido tri-carbônico (C3O2) é um gás venenoso sem cor, mas com um odor forte e sufocante. Em condições normais, polimeriza prontamente, resultando em produtos que não se dissolvem na água e são vermelhos, amarelos ou roxos. Existem também outros óxidos de carbono, que são menos conhecidos e possuem uma estrutura linear ou cíclica. As fórmulas desta série variam de C2O2 a C32O8. Além disso, há uma substância polimérica como o óxido de grafite, suas moléculas consistem dos elementos C e O, e o número de ambos os átomos pode variar.
O monóxido de carbono é produzido poroxidação de carbono (em condições de escassez) para produzir oxigênio de dióxido de carbono. Por exemplo, ao operar um forno ou um motor de combustão interna em um espaço fechado. Na presença de oxigênio, o monóxido de carbono queima com uma chama azul para formar dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2. O gás de coque (ou carvão), que foi amplamente utilizado antes dos anos 60 do século anterior para iluminação interna, cozimento e aquecimento, incluiu até 10% de monóxido de carbono em sua composição. Como a combustão de CO libera uma grande quantidade de calor, esse gás era um componente valioso do combustível. Alguns processos em tecnologias modernas (por exemplo, fundição de ferro) ainda são acompanhados pela formação de um subproduto como o monóxido de carbono. Em todo o mundo, a maior fonte de monóxido de carbono de origem natural são as reações fotoquímicas que ocorrem na troposfera e geram cerca de 5 • 1012 kg por ano. Vulcões, incêndios florestais e outros processos de combustão são outras fontes naturais de monóxido de carbono.
Do ponto de vista químico, o monóxido de carbonocaracterizado por propriedades redutoras e propensão para reações de adição. Mas essas duas tendências ocorrem apenas em temperaturas elevadas, nas quais o monóxido de carbono pode combinar-se com certos metais, cloro, oxigênio e enxofre. A metalurgia utiliza a capacidade dessa substância para reduzir muitos óxidos a metais quando aquecida. Ao interagir com cloro, forma-se fosgênio gasoso: CO + Cl2 2 COCl2. É venenoso, usado em síntese orgânica, pode decompor-se gradualmente com água de acordo com a equação da reação: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
O monóxido de carbono pode diretamentejunte-se a temperatura elevada e sob pressão a certos metais com a formação de carbonilos metálicos, compostos complexos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 e outros. O monóxido de carbono (II) pode interagir com amônia em um catalisador (óxido de thorio ThO2) a 500 ° С para formar o cianeto de hidrogênio: CO + NH3 → HCN + H2O.
O monóxido de carbono é uma substância tóxica parahumano e animal. As propriedades tóxicas do monóxido de carbono são devidas à sua capacidade de interagir irreversivelmente com a hemoglobina do sangue, em consequência da qual perde a capacidade de transportar oxigénio para as células e tecidos do corpo. Ou seja, a hipoxia ocorre do tipo hemico. Caso contrário, é chamado (devido a uma diminuição na capacidade de oxigênio do sangue) do sangue. Também o monóxido de carbono (II) participa nas reações, perturbando assim o equilíbrio bioquímico nos tecidos do corpo. Envenenamento leve é acompanhada de dor de cabeça, bater nas têmporas, tontura, dor no peito, bem como tosse seca, lacrimejamento, náuseas, vômitos, alucinações visuais e auditivas, vermelhidão da pele e membranas mucosas, taquicardia, aumento da pressão. Com gravidade moderada, ocorre sonolência e (com consciência preservada) paralisia motora. O envenenamento grave é caracterizado por sintomas como pupilas dilatadas, perda de consciência, convulsões, coma, insuficiência respiratória, descarga involuntária de fezes e urina, pele azulada da face e membranas mucosas. Morte ocorre devido a parada cardíaca e respiração.
