De acordo com a expressão da lei da constância da composição,qualquer composto quimicamente puro permanece na mesma composição quantitativa, de forma alguma dependente do método de sua produção, que foi dito ao mundo pela primeira vez pelo cientista J. Proust em 1801-1808. A referida lei surgiu na sequência de um litígio entre os químicos franceses J. Proust e C. Berthollet. O primeiro deles acreditava que as relações entre os elementos do composto resultante são de natureza constante, o segundo via a natureza variável dos compostos. Cem anos depois, por volta de 1912-1913, N.S. Kurnakov estabeleceu a existência de compostos de composição de caráter variável, que chamou de "berthollides". Este grupo inclui compostos cristalinos: fosfetos, óxidos, carbonetos e outros. Compostos da composição com caráter permanente por sugestão do cientista N.S. Kurnakov começou a ser chamado de "daltonídeos". A lei é sempre válida para substâncias gasosas e líquidas.
Da lei formulada de constância de composiçãologicamente, segue-se que os elementos das substâncias são combinados uns com os outros em proporções quantitativas estritamente limitadas. Nesse sentido, na química existe o conceito de equivalente, que na tradução da língua latina significa "equivalente". Em uma palavra, o equivalente são as partículas condicionais da matéria, que são um certo número de vezes menores do que as unidades de fórmula correspondentes. Qualquer número equivalente corresponde à natureza das substâncias reagentes, ao grau e ao tipo de composição da reação química. É por isso que se distinguem os números equivalentes de um determinado elemento na composição do composto - para grupos conhecidos, para íons ou mesmo para moléculas. Em reações do tipo de troca, por exemplo, a massa molar do equivalente de uma substância é determinada pela estequiometria da reação que ocorre.
Normalmente, muitos elementos são capazes de formarvárias conexões entre si. Portanto, o equivalente de um elemento, assim como a massa molar do equivalente, podem ter valores diferentes, olhando para trás na composição de qual composto eles foram identificados. No entanto, em tais casos, diferentes equivalentes do mesmo elemento são capazes de se relacionar como números inteiros relativamente pequenos. Por exemplo, a massa molar do equivalente de carbono encontrada na composição de dióxido de carbono e monóxido de carbono é diferente e é igual a cerca de 3 gramas / mol e 6 gramas / mol, e a razão dos valores encontrados é igual a 1: 2. Como regra, a maioria dos compostos contém uma massa molar de equivalentes de hidrogênio igual a um e oxigênio - oito gramas por mol. Equivalente é a quantidade de matéria contendo um mol de elétrons de valência.
Existem vários métodos que permitem determinar experimentalmente o quão grande é a massa molar de um equivalente de qualquer elemento:
- Método direto. Baseia-se nos dados obtidos como resultado da síntese de compostos de hidrogênio e oxigênio do elemento desejado.
- Método indireto. Usa outros elementos com um equivalente predeterminado em vez de hidrogênio e oxigênio.
- Método de deslocamento. Envolve a remoção do hidrogênio de uma solução ácida usando um metal de determinado peso.
- Método Analítico. Com base no cálculo da fração de massa de uma substância em um de seus compostos.
- O método eletroquímico usa dados de eletrólise.
O equivalente de massa molar é usado pararealizar cálculos quantitativos durante as interações químicas entre substâncias conhecidas. Uma vantagem significativa aqui é que não há necessidade de usar a equação da reação química para resolver o problema, que também é difícil de escrever. Você só precisa saber se os produtos químicos participantes interagem ou se essa substância é produto de uma reação química.
