Em química e física, bem como em várias outras ciênciasvários termos são usados para se referir a um sistema específico. Isso é necessário para fazer a classificação necessária e simplificar o estudo de processos específicos. Sistemas heterogêneos são literalmente heterogêneos, embora consistam em partes homogêneas. Nesse assunto, há vários recursos que podem dificultar a compreensão desses processos.
Como sabemos, a matéria pode existir em diferentes estados. E há uma diferença muito significativa entre esses estados, que finalmente afeta as propriedades.
Os sistemas heterogêneos mais comuns sãolíquido que pode se transformar em uma solução saturada ou vapor, muitas ligas, etc. Existem dois estados principais da matéria - cristalina e amorfa. Eles determinam amplamente uma ou outra de suas propriedades físicas, termodinâmicas e outras.
Em sistemas diferentes, todos os tipos dedescontinuidades nas propriedades físicas. Os cientistas chamam essas interfaces, que geralmente são fáceis de identificar. Quando as condições externas mudam, essas seções também podem mudar em uma direção ou outra, o que leva a alterações em todas as propriedades. O equilíbrio em sistemas heterogêneos é muito importante se for necessário manter um estado durante toda a reação ou experimento.
Reações heterogêneas
Говоря о подобных системах, нельзя не упомянуть о as áreas de trabalho em que são aplicadas. Reações heterogêneas são reações que ocorrem em sistemas diferentes, ou seja, envolve substâncias em diferentes fases. Este é um sistema heterogêneo completo.
Exemplos de reações são dissoluçãometais em ácidos, decomposição de sais com a formação de produtos sólidos e gasosos, entre outros. Também estão incluídas algumas das reações catalíticas que ocorrem na superfície do catalisador. A principal característica dessas reações catalíticas heterogêneas é que o reagente e os produtos liberados podem estar em diferentes estados.
A diferença de fases em geral dificulta o trabalho com dadosreações, porque o transporte de substâncias, mistura e difusão é complicado, e a ativação de moléculas pode começar mesmo no estágio de alcançar a interface.
Para a reação prosseguir, uma constantereabastecimento de reagentes e remoção da zona de produtos formados como resultado do processo químico. Nesse caso, a cinética da reação ou a taxa de fluxo é determinada por substâncias específicas, a taxa da própria transformação química e as propriedades que os sistemas heterogêneos possuem. Se não surgirem dificuldades e a difusão de substâncias for mantida em um estado normal, a taxa de reação será proporcional ao tamanho da zona. Essa é a chamada taxa de reação específica. Nesse caso, concentração, condições de reação, pressões parciais, etc. são levados em consideração. A proporção de atividades termodinâmicas, produtos obtidos e substâncias iniciais é determinada pela constante de equilíbrio de um sistema heterogêneo.
Essa constante é necessária para calcularpraticamente qualquer reação em sistemas diferentes. Com sua ajuda, será possível determinar com precisão a quantidade de materiais de partida necessária para o curso completo de uma reação química, e também será possível calcular o rendimento exato dos produtos. Ao operar com esses dados, a reação é facilmente controlada; além disso, a direção da reação sempre pode ser mantida sob controle. Nesse sentido, podemos dizer que a constante de equilíbrio é extremamente importante para a realização de reações em sistemas heterogêneos.
