Uma reação química é chamada de processo de transformaçãosubstâncias, durante as quais há uma mudança em sua estrutura ou composição. Como resultado desse processo, ocorre a transição das substâncias de partida, ou reagentes, para os produtos finais. Até o momento, uma classificação muito clara de reações químicas foi formada.
Descrição das reações por meio de equações. Sinais de reações químicas
Existem várias classificações, cada uma das quais leva em consideração uma ou mais características. Por exemplo, as reações químicas podem ser categorizadas observando:
- a quantidade e composição de reagentes e produtos finais;
- estado de agregação das substâncias iniciais e finais (gás, líquido, forma sólida);
- número de fases;
- a natureza das partículas transportadas durante a reação (íon, elétron);
- efeito térmico;
- a possibilidade de a reação prosseguir na direção oposta.
É importante notar que as reações químicas são aceitasescreva usando fórmulas e equações. Neste caso, o lado esquerdo da equação descreve a composição dos reagentes e a natureza de sua interação, e no lado direito você pode ver os produtos finais. Outro ponto muito importante é que o número de átomos de cada elemento do lado direito e esquerdo deve ser igual. Essa é a única maneira pela qual a lei da conservação da massa é observada.
Conforme mencionado, existem muitas classificações. Os mais comumente usados serão discutidos aqui.
Classificação das reações químicas por composição, quantidade de produtos iniciais e finais
Reações compostas: várias substâncias entram nelas, que se combinam para formar uma substância mais complexa. Na maioria dos casos, essa reação é acompanhada pela liberação de calor.
Reações de decomposição:o reagente inicial é um composto complexo, que no processo de decomposição forma várias substâncias mais simples. Essas reações podem ser redox ou ocorrer sem alterar a valência.
Reações de substituição - representaminteração entre matéria complexa e simples. No processo, um átomo de uma substância complexa é substituído. A reação pode ser mostrada esquematicamente da seguinte forma:
A + BC = AB + C
As reações de troca são um processo durante o qual dois reagentes iniciais trocam partes constituintes entre si. Por exemplo:
AB + SD = INFERNO + SV
Reações de transferência - caracterizadas pela transferência de um átomo ou grupo de átomos de uma substância para outra.
Classificação das reações químicas: processos reversíveis e irreversíveis
Outra característica importante das reações é a possibilidade do processo reverso.
Portanto, tais reações são chamadas de produtos reversíveisque podem interagir entre si, formando as mesmas substâncias iniciais. Como regra, esse traço deve ser exibido na equação. Nesse caso, duas setas de direção oposta são colocadas entre os lados esquerdo e direito da equação.
Com uma reação química irreversível, seus produtos não são capazes de reagir entre si - pelo menos em condições normais.
Classificação térmica de reações químicas
As reações termoquímicas são divididas em dois grupos principais:
- processos exotérmicos, durante os quais a liberação de calor (energia) é observada;
- processos endotérmicos, que requerem a absorção de energia do exterior.
Classificação das reações químicas pelo número de fases e características da fase
Como já mencionado, o estado de agregação das substâncias também é de grande importância para a caracterização completa de uma reação química. Com base nisso, é comum distinguir:
- reações de gás;
- reações em soluções;
- processos químicos entre sólidos.
Mas os produtos iniciais e finais nem sempre se referem a qualquer estado de agregação. Portanto, as reações são classificadas com base no número de fases:
- As reações monofásicas ou homogêneas são processos cujos produtos estão no mesmo estado (na maioria dos casos, essa reação ocorre na fase gasosa ou em solução);
- reações heterogêneas (multifásicas) - reagentes e produtos finais podem estar em diferentes estados de agregação.
