Hvilke forbindelser reagerer karbonmonoksid 4 med? Hvilke stoffer reagerer karbondioksid med?

Karbondioksid, også kjent som oksidkarbon 4, reagerer med en rekke stoffer, og danner forbindelser av de mest forskjellige i deres sammensetning og kjemiske egenskaper. Sammensatt av ikke-polare molekyler har den svært svake intermolekylære bindinger og kan bare være i form av en gass hvis temperaturen er høyere enn 31 grader Celsius. Karbondioksid er en kjemisk forbindelse som består av ett karbon- og to oksygenatomer.

Karbonmonoksid 4: formel og grunnleggende informasjon

Karbondioksid er tilstede i jordens atmosfære i lave konsentrasjoner og fungerer som en drivhusgass. Dens kjemiske formel er CO₂... Ved høye temperaturer kan den utelukkende eksistere i gassform. I fast tilstand kalles det tørris.

Karbondioksid er en essensiell komponentkarbon syklus. Det kommer fra en rekke naturlige kilder, inkludert vulkansk avgassing, forbrenning av organisk materiale og respirasjonsprosessene til levende aerobe organismer. Menneskeskapte kilder til karbondioksid er hovedsakelig assosiert med brenning av ulike fossile brensler for å generere elektrisitet og transport.

Den produseres også av ulikemikroorganismer fra fermentering og cellulær respirasjon. Planter omdanner karbondioksid til oksygen under en prosess som kalles fotosyntese, og bruker både karbon og oksygen for å danne karbohydrater. I tillegg frigjør planter også oksygen til atmosfæren, som deretter brukes til respirasjon av heterotrofe organismer.

Karbondioksid (CO2) i kroppen

Karbonmonoksid 4 reagerer med ulike stoffer og er et gassformig avfallsprodukt fra metabolismen. Mer enn 90 % av det finnes i blodet i form av bikarbonat (HCO₃). Resten er enten oppløst CO_2, eller karbonsyre (H2CO₃).Organer som lever og nyrer er ansvarlige for å balansere disse forbindelsene i blodet. Bikarbonat er et kjemikalie som fungerer som en buffer. Det holder pH i blodet på det nødvendige nivået, og unngår surhetsøkning.

Struktur og egenskaper til karbondioksid

Karbondioksid (CO₂) er en kjemisk forbindelse,som er en gass ved romtemperatur og over. Den består av ett karbonatom og to oksygenatomer. Mennesker og dyr avgir karbondioksid når de puster ut. I tillegg dannes det alltid når noe organisk brennes. Planter bruker karbondioksid til å produsere mat. Denne prosessen kalles fotosyntese.

Egenskapene til karbondioksid ble studert av skotteneav vitenskapsmannen Joseph Black allerede på 1750-tallet. Det er en klimagass som kan fange opp termisk energi og påvirke klimaet og været på planeten vår. Det er han som er årsaken til global oppvarming og en økning i temperaturen på jordens overflate.

Biologisk rolle

Karbonmonoksid 4 reagerer med ulike stoffer oger et sluttprodukt i organismer som får energi fra nedbrytning av sukker, fett og aminosyrer. Denne prosessen er kjent som cellulær respirasjon, som er karakteristisk for alle planter, dyr, mange sopp og noen bakterier. Hos høyerestående dyr beveger karbondioksid seg i blodet fra kroppsvev til lungene, hvor det pustes ut. Planter henter det fra atmosfæren for bruk i fotosyntese.

Tørris

Tørris eller fast karbondioksid er den faste tilstanden til CO-gass₂ med temperatur -78,5 °C.I sin naturlige form forekommer ikke dette stoffet i naturen, men produseres av mennesket. Den er fargeløs og kan brukes til tilberedning av kullsyreholdige drikker, som et kjøleelement i iskrembeholdere og i kosmetikk, for eksempel for frysing av vorter. Tørrisdamper forårsaker kvelning og kan være dødelig. Ved bruk av tørris bør det utvises forsiktighet og profesjonalitet.

Under normalt trykk vil det ikke smelte avfast til flytende, men går i stedet direkte fra fast til gass. Dette kalles sublimering. Det vil endres direkte fra fast til gass ved enhver temperatur over ekstremt lave temperaturer. Tørris sublimerer ved normale lufttemperaturer. Dette produserer karbondioksid, som er luktfritt og fargeløst. Karbondioksid kan gjøres flytende ved trykk over 5,1 atm. Gassen som kommer ut av tørrisen er så kald at den, når den blandes med luft, avkjøler vanndampen i luften til en tåke som ser ut som tykk hvit røyk.

Forberedelse, kjemiske egenskaper og reaksjoner

I industrien oppnås karbonmonoksid 4 på to måter:

1. Ved å brenne drivstoff (C + O₂ = CO₂).
2. Termisk dekomponering av kalkstein (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Det resulterende volumet av karbonmonoksid 4 renses, gjøres flytende og pumpes inn i spesielle sylindre.

Karbonmonoksid 4 er surt og reagerer med stoffer som:

• Vann. Oppløsning produserer karbonsyre (H₂CO₃).
• Alkaliske løsninger. Karbonmonoksid 4 (formel CO₂) reagerer med alkalier. Dette resulterer i dannelse av medium og sure salter (NaHCO₃).
• Grunnleggende oksider. Disse reaksjonene danner karbonatsalter (CaCO₃ og Na₂CO₃).
• Karbon. Når karbonmonoksid 4 reagerer med varmt kull, dannes karbonmonoksid 2 (karbonmonoksid), som kan forårsake forgiftning. (CO₂ + C = 2CO).
• Magnesium. Karbondioksid støtter som regel ikke forbrenning, bare ved svært høye temperaturer kan det reagere med noen metaller. For eksempel vil antent magnesium fortsette å brenne i CO₂ under redoksreaksjonen (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

Den kvalitative reaksjonen til karbonmonoksid 4 manifesteres når den føres gjennom kalksteinsvann (Ca (OH)₂ eller gjennom baryttvann (Ba (OH)_2. Turbiditet og nedbør kan observeres.Hvis du etter det fortsetter å sende karbondioksid videre, vil vannet igjen bli gjennomsiktig, siden uløselige karbonater omdannes til løselige bikarbonater (sure salter av karbonsyre).

Karbondioksid produseres også ved forbrenningalt karbonholdig brensel som metan (naturgass), petroleumsdestillater (bensin, diesel, parafin, propan), kull eller tre. I de fleste tilfeller frigjøres også vann.

Karbondioksid (karbondioksid) består avett karbonatom og to oksygenatomer som holdes sammen av kovalente bindinger (eller elektronfisjon). Rent karbon er svært sjeldent. Det finnes i naturen bare i form av mineraler, grafitt og diamant. Til tross for dette er det livets byggestein, som, i kombinasjon med hydrogen og oksygen, danner de grunnleggende forbindelsene som utgjør alt på planeten.

Hydrokarboner som kull, olje og naturgass er forbindelser som består av hydrogen og karbon. Dette grunnstoffet finnes i kalsitt (CaCo₃), mineraler i sedimentære og metamorfe bergarter, kalkstein og marmor. Det er grunnstoffet som inneholder alt organisk materiale, fra fossilt brensel til DNA.