Bruken av alkaner er ganske mangfoldig - de brukes som drivstoff, så vel som i mekanikk, medisin osv. Rollen til disse kjemiske forbindelsene i livet til det moderne mennesket er vanskelig å overvurdere.
Alkanes: egenskaper og en kort beskrivelse
Alkaner er ikke-sykliskekarbonforbindelser hvor karbonatomer er bundet ved enkle mettede bindinger. Disse stoffene er et antall med visse egenskaper og egenskaper. Den generelle formelen for alkaner er som følger:
Cnh2n + 2
N representerer her antall karbonatomer. For eksempel CH3, C2H6.
De fire første representantene for et antall alkaner ergassformige stoffer er metan, etan, propan og butan. Følgende forbindelser (C5 til C17) er væsker. Serien fortsetter med forbindelser som under normale forhold er faste stoffer.
Når det gjelder de kjemiske egenskapene, alkanerer inaktive - de har praktisk talt ikke interaksjon med alkalier og syrer. For øvrig er det de kjemiske egenskapene som bestemmer bruken av alkaner.
Likevel er noen reaksjoner karakteristiske for disse forbindelsene, inkludert substitusjon av hydrogenatomer, så vel som prosessene for molekylær spaltning.
- Den mest karakteristiske reaksjonen er halogenering, der hydrogenatomer erstattes av halogener. Av stor betydning er reaksjoner av klorering og bromering av disse forbindelsene.
- Nitrering - erstatning av et hydrogenatomnitrogruppe i reaksjonen med fortynnet (konsentrasjon 10%) salpetersyre. Under normale forhold interagerer alkaner ikke med syrer. For å utføre en lignende reaksjon, er det nødvendig med en temperatur på 140 ° C.
- Oksidasjon - Under normale forhold gjør ikke alkaner detmottagelig for oksygen. Etter antenning i luft inngår imidlertid disse stoffene en forbrenningsreaksjon, hvis sluttprodukter er vann og karbondioksid.
- Sprekker - Denne reaksjonen skjer bare hvis den er tilgjengelig.nødvendige katalysatorer. I prosessen skjer splitting av vedvarende homologiske bindinger mellom karbonatomer. For eksempel, når krakking av butan, etan og etylen kan oppnås fra reaksjonen.
- Isomerisering - som et resultat av eksponering for noen katalysatorer er noe omorganisering av karbonskjelettet til alkanen mulig.
Bruken av alkaner
Den viktigste naturlige kilden til disse stoffene er slike verdifulle produkter som naturgass og olje. Omfangene av alkaner i dag er veldig brede og varierte.
For eksempel gassformige stoffer brukes som en verdifull kilde til drivstoff. Et eksempel er metan, hvorav naturgass er sammensatt, samt en propan-butan-blanding.
En annen kilde til alkaner er oljehvilken verdi for moderne menneskehet er vanskelig å overvurdere. Petroleumsprodukter inkluderer:
- bensin - brukes som drivstoff;
- parafin;
- diesel eller lett gassolje;
- tung gassolje, som brukes som smøreolje;
- rester av oljedestillasjon brukes til fremstilling av asfalt.
Petroleumsprodukter brukes også til å lage plast, syntetiske fibre, gummi og noen vaskemidler.
Men bruken av alkaner er mye bredere. Noen flytende former av disse stoffene brukes som løsemidler, så vel som rakettdrivstoff.
Vaselin og flytende parafin er produkter som består av en blanding av alkaner. De brukes i medisin og kosmetologi (hovedsakelig for tilberedning av salver og kremer), samt i parfymer.
Парафин — еще один всем известный продукт, som er en blanding av faste alkaner. Dette er en solid hvit masse, hvor oppvarmingstemperaturen er 50 - 70 grader. I moderne produksjon brukes parafin til å lage lys. Kamper er impregnert med samme stoff. I medisin utføres forskjellige typer termiske prosedyrer ved bruk av parafin.
