Loginis tęstinis periodinės teisės taikymasyra neorganinių junginių klasifikacija. Kaip ir pačių elementų klasifikacija, cheminių junginių klasifikacija vizualiai atsispindi periodinėje sistemoje ir yra objektyviai logiška ir moksliškai pagrįsta.
Svarbiausios neorganinių junginių klasės: druskos, oksidai, rūgštys, bazės (hidroksidai).
Medžiagų klasifikavimas labai palengvinajų tyrimo procesą. Gana lengva apibūdinti atskirų tam tikrų klasių atstovų savybes, jei žinomos tipinės analizuojamos klasės cheminės savybės.
Neorganinių junginių klasės: oksidai
Oksidai yra elementai su deguonimi, kuriuose pastarieji yra prijungti prie elemento atomo. Iš tikrųjų visi elementai, išskyrus tris inertinius - argonus, helį, neoną - sudaro oksidus.
Neorganinių junginių klasės: oksido hidratai
Didžioji dauguma oksidų tiesiogiai arba. \ Ttiesiogiai suformuoti junginius su vandeniu, kurie vadinami oksido hidratais arba hidroksidais. Hidroksido sudėtis yra išreikšta bendra formule E (OH) x, kur E yra hidroksido elementas, x žymi atitinkamo oksido oksidacijos laipsnį.
Priklausomai nuo elemento cheminės prigimtieshidroksidai skirstomi į bazinių oksidų (bazių), amfoterinių oksidų (amfoterinių hidroksidų), rūgščių oksidų (rūgščių) hidratus. Hidroksido priklausymą tam tikrai junginių klasei lemia elemento vieta periodinėje sistemoje, kuri lemia santykinį ryšių tarp elemento ir deguonies - iš vienos pusės - tarp deguonies ir vandenilio - stabilumą.
Neorganinių junginių klasės: rūgštys
Rūgštys yra cheminiai junginiai,susidedantis iš kelių vandenilio atomų, kuris sugeba pasislinkti ant metalo ir sudaryti druskas. Atomų grupė, kuri liko atskyrus vandenilio atomus iš rūgšties molekulės, vadinama rūgšties liekana.
Neorganinių junginių klasės: druskos
Druskos laikomos dalinių arbavisiškas vandenilio atomų pakeitimas metalų atomais arba OH bazių grupės rūgščių liekanomis. Kai kuriais atvejais rūgštyse esantį vandenilį galima pakeisti ne tik metalu, bet ir kita atomų grupe, turinčia teigiamą krūvį (katijoną). Atsižvelgiant į sudėtį ir savybes, druskos skirstomos į šias rūšis: rūgštinės, bazinės, terpės, kompleksinės.
Vidutinės (normalios) druskos susidaro dėlvisiškas rūgščių vandenilio atomų pakeitimas metalu (katijonu) arba hidroksilo grupių bazėse rūgštinėmis liekanomis. Norint teisingai parengti vidutinės druskos formulę, turi būti žinoma metalo oksidacijos būsena ir rūgšties likučių užtaisas. Jie yra sujungti vienas su kitu tokiomis proporcijomis, kad druska būtų elektra neutrali.
Rūgštinės druskos gaunamos nepilnai pakeitusvandenilio atomai rūgštyse ant metalo. Rūgščių druskos sudaro tik daugiasluoksnes rūgštis. Rūgščiųjų druskų formavimo procesas išlieka toks pat, kaip ir tarpinių druskų atveju: nustatomas katijono ir rūgšties likučių krūvis ir šios dalelės sujungiamos tarpusavyje tokiu santykiu, kuris nepažeidžia molekulių elektroneutralumo principo.
Bazinės druskos gaunamos dėl nepilnosbazių OH grupių arba amfoterinių hidroksidų pakeitimas rūgščių liekanomis. Pagrindinės druskos formulės susideda iš polirūgščių bazių arba amfoterinių hidroksidų, kurie iš dalies prarado hidroksilo grupes, ir rūgščių liekanų. Kaip ir visuose ankstesniuose variantuose, būtina laikytis elektroneutralumo principo.
