질소는 아마도 전체 태양계에서 가장 풍부한 화학 원소 일 것입니다. 보다 구체적으로 질소는 4 번째로 풍부합니다. 자연의 질소는 불활성 기체입니다.
이 가스는 무색 무취이며 물에 용해하기가 매우 어렵습니다. 그러나 질산염은 물과 매우 잘 반응하는 경향이 있습니다. 질소는 밀도가 낮습니다.
질소는 놀라운 요소입니다. 그 이름은 고대 그리스어에서 유래 한 것으로, 번역에서 "생명없고 버릇없는"을 의미한다는 가정이 있습니다. 질소에 대한 부정적인 태도가있는 이유는 무엇입니까? 결국 우리는 그것이 단백질의 일부라는 것을 알고 있으며, 그것 없이는 호흡하는 것은 사실상 불가능합니다. 질소는 자연에서 중요한 역할을합니다. 그러나 대기에서이 가스는 불활성입니다. 원래 형태로 복용하면 많은 부작용이 발생할 수 있습니다. 피해자는 질식으로 사망 할 수도 있습니다. 결국 질소는 연소 나 호흡을 지원하지 않기 때문에 생명이 없다고 불립니다.
정상적인 조건에서 이러한 가스는리튬, 리튬 질화물 Li3N과 같은 화합물을 형성합니다. 보시다시피 이러한 화합물에서 질소의 산화 상태는 -3입니다. 물론 질소는 다른 금속 및 물질과도 반응하지만 가열하거나 다양한 촉매를 사용할 때만 반응합니다. 그건 그렇고, -3은 외부 에너지 레벨을 완전히 채우는 데 3 개의 전자 만 필요하기 때문에 질소의 가장 낮은 산화 상태입니다.
이 표시기는 다양한 의미를 가지고 있습니다. 질소의 각 산화 상태에는 자체 화합물이 있습니다. 그러한 연결을 기억하는 것이 좋습니다.
따라서 질화물은 -3의 산화 상태를 가질 수 있습니다.암모니아에서 질소의 산화 상태는 아무리 역설적이더라도 -3입니다. 암모니아는 매우 매운 냄새가 나는 무색 가스입니다. 암모니아를 기억하십시오. 암모니아 NH3도 포함되어 있습니다. 그들은 심지어 암모니아를 포함하는 약용 제제를 생산합니다. 그들은 주로 실신, 현기증, 강한 알코올 중독으로 나타납니다. 매운 냄새가 재빨리 피해자를 되살립니다. 그럼에도 불구하고 그는 무엇이든 할 준비가 되었기 때문에이 "악취"만 그에게서 제거된다면.
질소의 이러한 산화 상태는 드뭅니다-1과 -2처럼. 첫 번째는 소위과 질화물에서 발견되며, 그중 N2H2는 특히 주목할 가치가 있습니다. 후자의 산화 상태는 화합물 NH2OH에서 발생합니다. 이러한 복합 물질은 매우 약한 불안정한 기반입니다. 주로 유기 합성에 사용됩니다.
질소의 더 높은 산화 상태에 대해 살펴 보겠습니다.아주 많이 요 질소 +1의 산화 상태는 웃음 가스 (N2O)와 같은 화합물에서 발견됩니다. 소량의 이러한 가스로 거의 부작용이 관찰되지 않습니다. 전신 마취를 위해 소량으로 자주 사용됩니다. 그러나이 가스의 흡입 시간이 충분히 길면 질식으로 인한 사망이 가능합니다.
산화 상태 +2는 화합물 NO에서 발견됩니다.산화 상태 +3-산화물 N2O3. 산화 상태는 +4-산화물 NO2입니다. 이 가스는 적갈색 색조와 매운 냄새가납니다. 산성 산화물입니다.
+5-질소의 가장 높은 산화 상태. 질산과 모든 질산염에서 발견됩니다.
