바이너리 화합물이란 무엇입니까?

이원 화합물은 두 가지 다른 화학 원소에 의해 형성되는 물질입니다. 이 용어는 무기 화합물의 정 성적 및 정량적 구성을 나타내는 데 사용됩니다.

이원 화합물은 중요한 것으로 간주됩니다물질의 본질 연구의 대상. 그것들을 설명 할 때 결합 분극, 산화 상태, 원자가와 같은 개념이 사용됩니다. 이러한 화학 용어는 무기 물질의 구조적 특징 인 화학 결합 형성의 본질을 이해할 수있게 해줍니다.

이원 화합물의 주요 클래스, 화학 구조 및 특성의 특징, 산업 적용 분야를 고려해 보겠습니다.

산화물

이 종류의 무기 물질은 본질적으로 가장 일반적입니다. 이 화합물 그룹의 알려진 대표자 중에서 다음을 강조합니다.

산화 규소 (강 모래);
산화 수소 (물);
이산화탄소;
점토 (산화 알루미늄);
철광석 (산화철).

이러한 이원 화합물은 산화 상태가 -2 인 산소를 반드시 포함하는 복합 물질입니다.

산화물의 응집 상태

구리, 칼슘, 철의 화합물은결정질 고체. 일부 비금속의 산화물은 6가 황, 5가 인, 실리콘과 같은 동일한 응집 상태를 갖습니다. 물은 정상적인 조건에서 액체입니다. 대부분의 비금속 산소 화합물은 가스입니다.

교육 특징

많은 이원 산소 화합물이 형성됩니다.자연에서. 예를 들어, 연료 연소, 호흡, 유기물의 붕괴 중에 이산화탄소 (일산화탄소 4)가 형성됩니다. 공기 중 체적 함량은 약 0.03 %입니다.

유사한 이원 화합물은 제품입니다.화산 활동은 물론 미네랄 워터의 필수적인 부분입니다. 이산화탄소는 연소를 지원하지 않으므로이 화합물은 화재 진압에 사용됩니다.

휘발성 수소 화합물

이러한 이원 화합물은 중요한 그룹입니다.수소를 포함하는 물질. 산업적으로 중요한 대표자 중에는 메탄, 물, 황화수소, 암모니아 및 할로겐화 수소가 있습니다.

휘발성 수소 화합물 중 일부는 토양 물과 생물체에 존재하기 때문에 지구 화학적 및 생화학 적 역할에 대해 이야기 할 수 있습니다.

이 유형의 이원 화합물을 구성하기 위해 원자가를 가진 수소가 먼저 배치됩니다. 두 번째 원소는 음의 산화 상태를 가진 비금속입니다.

이진 조인에서 인덱스를 정렬하려면원자가 사이에서 최소 공배수가 결정됩니다. 각 원소의 원자 수는 화합물의 일부인 각 원소의 원자가로 나누어 결정됩니다.

염화수소

이원 화합물의 공식을 고려하십시오.염화수소와 암모니아. 현대 화학 산업에서 중요한 것은 이러한 물질입니다. 정상적인 조건에서 HCl은 물에 잘 녹는 기체 화합물입니다. 염화수소 가스를 녹인 후 염산이 형성되어 많은 화학 공정 및 산업 체인에 사용됩니다.

이 이원 화합물은 인간과 동물의 위액에서 발견되며 음식으로 위장에 침투하는 병원성 미생물의 장벽입니다.

염산의 주요 적용 분야 중 염화물 생산, 염소 함유 제품 합성, 금속 에칭, 산화물 및 탄산염으로 파이프 청소, 가죽 생산을 강조합니다.

화학식 NH를 갖는 암모니아₃, 무색 가스입니다특정 매운 냄새. 물에 대한 무제한 용해로 인해 의학에서 요구되는 암모니아를 얻을 수 있습니다. 본질적으로이 이원 화합물은 질소를 포함하는 유기 제품의 붕괴 중에 형성됩니다.

산화물의 분류

원자가가 1 또는 2 인 금속의 산소 함유 이원 화합물은 염기성 산화물이다. 예를 들어,이 그룹에는 알칼리 및 알칼리 토금속 산화물이 포함됩니다.

비금속 산화물과 원자가가 4 이상인 금속은 산성 화합물입니다.

화학적 특성에 따라이 클래스의 대표자는 소금 형성 그룹과 비 소금 형성 그룹으로 나뉩니다.

두 번째 그룹의 전형적인 대표자 중 일산화탄소 (CO), 질소 산화물 1 (NO)에 주목합니다.

화합물의 체계적인 이름 형성

합격 한 졸업생에게 제공되는 과제 중화학 상태 시험에서 "황의 가능한 이원 산소 화합물 (질소, 인)의 분자식을 구성하십시오." 당면한 작업에 대처하기 위해서는 알고리즘에 대한 아이디어뿐만 아니라이 종류의 무기 물질 명명법의 특징에 대한 아이디어가 필요합니다.

바이너리의 이름을 만들 때화합물은 처음에 공식의 오른쪽에있는 요소를 나타내며 접미사 "id"를 추가합니다. 다음으로 첫 번째 요소의 이름을 지정하십시오. 공유 화합물의 경우 접두사가 추가되어 이원 화합물의 구성 부분 간의 정량적 비율을 설정할 수 있습니다.

예를 들어 SO₃ -삼산화황, N₂아₄ -사산 화이 질소, I₂CL₆ -다이오드 육 염화물.

다른 산화 상태를 나타낼 수있는 이원 화합물에 화학 원소가 존재하는 경우, 산화 상태는 화합물 이름 뒤의 괄호 안에 표시됩니다.

예를 들어, 두 개의 철 화합물은 이름이 다릅니다 : FeCL₃-산화철 (3), FeCL₂ -산화철 (2).

수 소화물, 특히 비금속 원소의 경우 사소한 이름을 사용합니다. 그래서 H₂O-물, HCL-염화수소, HI-요오드화 수소, HF-불산.

양이온

그 원소의 양이온은하나의 안정된 이온 만 형성 할 수 있으며 기호 자체와 동일한 이름을 부여합니다. 여기에는 Mendeleev의 주기적 시스템의 첫 번째 및 두 번째 그룹의 모든 대표자가 포함됩니다.

예를 들어, 나트륨 및 마그네슘 양이온의 형태는 다음과 같습니다. Na⁺, Mg²⁺... 전환 요소는 여러 유형의 양이온을 형성 할 수 있으므로 이름은 각 개별 사례에서 나타나는 원자가를 나타내야합니다.

음이온

단순 (단원 자) 및 복합 (다 원자) 음이온의 경우 접미사 –id가 사용됩니다.

특정의 광범위한 oxoanion요소는 접미사 -am입니다. 더 낮은 산화 상태를 가진 공식에서 원소의 옥소 음이온의 경우 접미사 –it가 사용됩니다. 최소 산화 상태의 경우 접두사 hypo가 사용되며 최대 값에는 접두사가 사용됩니다. 예를 들어, 이온 O^2- 산화물 이온이고 O^- -과산화물.

수 소화물에 대한 다양한 사소한 이름도 있습니다. 예 : N₂X₄ 히드라진이라고 불리는 PH₃ 포스 핀이라고합니다.

유황 함유 옥소 음이온의 이름은 다음과 같습니다.

그래서4^2- -황산염;
와₂아₃^2--티오 황산염;
NCS^--티오 시아 네이트.

소금

많은 화학 최종 테스트에서다음 작업 : "이원 금속 화합물의 공식을 만드십시오." 그러한 화합물이 염소, 브롬, 요오드의 음이온을 포함하는 경우 그러한 화합물을 할로겐화물이라고하며 염류에 속합니다. 이러한 이원 화합물의 공식을 작성할 때 먼저 금속을 넣은 다음 해당 할라이드 이온을 넣습니다.

각 원소의 원자 수를 결정하기 위해 원자가 사이의 가장 작은 배수가 발견되고 나눌 때 인덱스가 얻어집니다.

이 화합물은 융점이 높습니다.그리고 끓는, 물에 대한 좋은 용해도, 정상적인 조건에서 그들은 고체입니다. 예를 들어, 염화나트륨과 염화칼륨은 바닷물에서 발견됩니다.

사람들은 고대부터 식탁 용 소금을 사용해 왔습니다.현재,이 이원 화합물의 사용은 음식 소비에 국한되지 않습니다. 염화나트륨 수용액의 전기 분해는 금속 나트륨 및 염소 가스를 생성합니다. 이러한 제품은 수산화 나트륨, 염화수소 생산과 같은 다양한 산업 공정에 사용됩니다.

이원 화합물의 의미

이 그룹에는 엄청난 수의따라서 우리는 인간 활동의 다양한 영역에서 사용 규모에 대해 자신있게 말할 수 있습니다. 화학 산업에서 암모니아는 광물질 비료 생산에서 질산 제조의 전구체로 사용됩니다. 미세한 유기 합성에 사용되는 이진 화합물로 냉동 장치에서 오랫동안 사용되어 왔습니다.

텅스텐 카바이드의 독특한 경도로 인해이 화합물은 다양한 절삭 공구 제조에 적용되었습니다. 이 이원 화합물의 화학적 불활성으로 인해 실험실 장비, 오븐과 같은 공격적인 환경에서 사용할 수 있습니다.

산소와 혼합 된 웃음 가스 (산화 질소 1)는 전신 마취약에 사용됩니다.

모든 이원 화합물은 공유 또는 이온 화학 결합, 분자, 이온 또는 원자 결정 격자를 가지고 있습니다.

결론

이원 화합물에 대한 공식을 작성할 때특정 일련의 작업을 따라야합니다. 첫째, 양의 산화 상태 (낮은 전기적 음수 값을 가짐)를 나타내는 원소가 기록됩니다. 두 번째 원소의 산화 상태 값을 결정할 때 그것이 위치한 그룹 번호를 8에서 뺍니다. 얻은 숫자가 서로 다르면 최소 공배수가 결정되고 인덱스가 계산됩니다.

산화물 외에도 이러한 화합물에는 다음이 포함됩니다.탄화물, 규화물, 과산화물, 수 소화물. 알루미늄 및 칼슘 탄화물은 메탄과 아세틸렌의 실험실 생산에 사용되며 과산화물은 화학 산업에서 강력한 산화제로 사용됩니다.

불화 수소 (불화 수소)와 같은 할로겐화물산), 납땜을 위해 전기 공학에 사용됩니다. 살아있는 유기체의 존재를 상상하기 어려운 가장 중요한 이원 화합물 중에서 물이 선두에 있습니다. 이 무기 화합물의 구조적 특징은 학교 화학 과정에서 자세히 연구됩니다. 그녀의 예에서 사람들은 이원 화합물에 대한 공식을 작성할 때 일련의 행동에 대한 아이디어를 얻습니다.

결론적으로, 우리는 다양한 이원 화합물이 사용되는 곳마다 인간의 삶의 영역 인 현대 산업 영역을 찾기가 어렵다는 점에 주목합니다.