솔루션 문제 해결이 중요합니다.현대 학교에서 화학 과정의 섹션. 많은 아이들이 작업 순서에 대한 이해 부족으로 인해 계산을 수행하는 데 어려움을 겪습니다. 화학 솔루션에 대한 작업을 포함하는 몇 가지 용어를 분석하고 기성 솔루션의 예를 제공합니다.
백분율 농도
작업에는 비율을 작성하고 해결하는 것이 포함됩니다. 이러한 유형의 농도가 질량 분율로 표현된다는 점을 고려하면 용액 내 물질의 함량을 결정할 수 있습니다.
언급 된 값은 정량적입니다.문제에서 제안 된 솔루션의 특성. 작업 유형에 따라 새로운 백분율 농도를 결정하고 물질의 질량을 계산하고 용액의 부피를 계산해야합니다.
몰 농도
용액 농도에 대한 일부 작업은 용매 부피에서 물질의 양을 결정하는 것과 관련이 있습니다. 이 값의 측정 단위는 mol / L입니다.
학교 커리큘럼에서 이러한 유형의 과제는 고학년 교육 수준에서만 찾을 수 있습니다.
솔루션 문제의 특징
다음은 화학 솔루션에 대한 몇 가지 문제입니다.분석 할 때 일련의 작업을 표시하는 솔루션입니다. 우선 제안 된 작업에 설명 된 프로세스의 본질을 이해하기 위해 도면을 만들 수 있습니다. 원하는 경우 초기 및 필수 값이 설정되는 테이블 형식으로 작업을 공식화 할 수 있습니다.
문제 1
7 리터의 물을 5 리터의 15 % 소금 용액이 들어있는 용기에 부었다. 새 용액에서 물질의 농도 비율을 결정하십시오.
원하는 값을 결정하기 위해 X로 표시합니다. 비율을 통해 첫 번째 솔루션에서 물질의 정량적 함량을 계산합니다. 5에 0.15를 곱하면 0.75 그램이됩니다.
다음으로 7 리터의 물이 부어 졌음을 고려하여 새로운 용액의 질량을 계산하고 12 그램을 얻습니다.
이 값의 정의에 따라 결과 솔루션에서 식염의 백분율을 찾으면 다음과 같이됩니다. (0.75 : 12) x 100 % = 6.25 %
다음은 계산에서 수학적 비율 사용과 관련된 작업의 또 다른 예입니다.
과제 2
구리의 비율을 25 %로 높이기 위해 13 %의 순수 금속을 포함하는 8kg 무게의 청동 조각에 질량 기준으로 얼마나 많은 구리를 추가해야합니까?
솔루션에 대한 이러한 작업은 먼저원래 합금에서 순수 구리의 질량을 결정하십시오. 이를 위해 수학적 비율을 사용할 수 있습니다. 결과적으로 질량은 8 x 0.13 = 1.04 kg입니다.
우리는 x (그램)에 대해 원하는 값을 취한 다음 새 합금에서 값 (1.04 + x) 킬로그램을 얻습니다. 결과 합금의 질량을 표현하면 (8 + x) 킬로그램을 얻습니다.
문제에서 새로운 합금의 금속 비율은 25 %입니다. 수학 방정식을 만들 수 있습니다.
11 학년 졸업생의 교과 지식 수준을 확인하기 위해 시험 과제에는 다양한 솔루션 문제가 포함되어 있습니다. 다음은 이러한 유형의 문제에 대한 몇 가지 조건과 해결책입니다.
문제 3
160ml의 따뜻한 20 % 수산화 칼륨 용액 (1.19g / ml)에 0.3mol의 순수 알루미늄을 도입 한 후 수집 된 가스의 부피 (정상 조건에서)를 결정합니다.
이 문제의 계산 순서 :
- 먼저 솔루션의 질량을 결정해야합니다.
- 다음으로 알칼리 량을 계산합니다.
- 얻은 매개 변수를 서로 비교하여 부족이 결정됩니다. 불충분 한 양으로 취한 물질에 대해 후속 계산이 수행됩니다.
- 출발 물질 사이에서 발생하는 반응 방정식을 작성하고 입체 화학적 계수를 정렬합니다. 방정식에 따라 계산을 수행합니다.
문제에 사용 된 알칼리 용액의 질량은 160 x 1.19 = 190.4g입니다.
물질의 질량은 38.08g입니다. 취한 알칼리의 양은 0.68 mol입니다. 조건은 알루미늄의 양이 0.3 mol이므로 결핍에 존재하는 것은이 금속입니다.
우리는 그것을 기반으로 후속 계산을 수행합니다. 가스의 부피는 0.3 x 67.2 / 2 = 10.08 리터가 될 것입니다.
졸업생을위한 이러한 유형의 솔루션 문제최대 난이도를 유발합니다. 그 이유는 기본적인 수학적 계산에 대한 형성된 아이디어가 없을 때뿐만 아니라 일련의 행동이 해결되지 않았기 때문입니다.
문제 4
"솔루션"주제에 대한 작업에는 다음이 포함될 수 있습니다.주어진 비율의 불순물에서 순수한 물질의 결정. 사람들이 그것을 완료하는 데 어려움이 없도록 그러한 작업의 예를 들어 봅시다.
농축 황산이 20 % 불순물이있는 292.5g의 염에 노출되었을 때 얻은 가스의 부피를 계산하십시오.
시퀀싱 :
- 문제의 상태가 20 %의 불순물이 존재한다는 것을 고려할 때, 물질의 함량을 무게 (80 %)로 결정할 필요가 있습니다.
- 우리는 화학 반응의 방정식을 기록하고 입체 화학 계수를 배열합니다. 몰 부피를 사용하여 방출되는 가스의 부피를 계산합니다.
불순물이 있다는 사실에 근거한 물질의 질량은 234g입니다. 그리고이 방정식에 따라 계산을 수행하면 부피가 89.6 리터가 될 것입니다.
문제 5
학교 화학 커리큘럼에서 제공되는 솔루션에 대한 다른 문제는 무엇입니까? 제품의 질량을 계산할 필요성과 관련된 작업의 예를 들어 보겠습니다.
95.6g의 납 (II) 황화물은 300ml의 30 % 과산화수소 용액 (밀도 1.1222g / ml)과 반응합니다. 반응 생성물은 (그램 단위) ...
문제 해결 절차 :
- 비율을 통해 물질의 용액을 질량으로 변환합니다.
- 다음으로 각 소스 구성 요소의 양을 결정합니다.
- 얻은 결과를 비교 한 후 부족한 양으로 섭취되는 물질을 선택합니다.
- 계산은 결핍에서 취한 물질에 대해 정확하게 수행됩니다.
- 우리는 화학 상호 작용 방정식을 작성하고 알려지지 않은 물질의 질량을 계산합니다.
과산화물 용액을 계산해 봅시다. 336.66입니다.그램. 물질의 질량은 100.99g에 해당합니다. 몰의 수를 계산해 봅시다. 2.97이 될 것입니다. 황화 납은 95.6 / 239 = 0.4 mol이 될 것입니다 (결핍에 포함되어 있습니다).
우리는 화학적 상호 작용의 방정식을 구성합니다. 계획에 따라 원하는 값을 결정하고 121.2 그램을 얻습니다.
문제 6
순도 80 %의 황화철 (II) 5.61kg을 열 소성하여 얻을 수있는 가스량 (mol)을 구합니다.
순서:
- 순수한 FeS의 질량을 계산합니다.
- 우리는 대기 중 산소와의 화학적 상호 작용 방정식을 기록합니다. 반응에 대한 계산을 수행합니다.
질량으로 순수한 물질은 4488g이 될 것이며 결정된 성분의 양은 51 리터가 될 것입니다.
문제 7
134.4 리터 (정상 조건에서)의 황산화물 (4)로 용액을 제조했습니다. 여기에 1.5 리터의 25 % 수산화 나트륨 용액 (1.28g / ml)을 첨가 하였다. 결과 소금의 질량을 결정하십시오.
계산 알고리즘 :
- 공식을 사용하여 알칼리 용액의 질량을 계산합니다.
- 가성 소다의 질량과 몰수를 찾습니다.
- 황산화물 (4)에 대해 동일한 값을 계산합니다.
- 얻은 지표의 비율에 따라 형성된 소금의 구성을 결정하고 결핍을 결정합니다. 단점에 대한 계산이 수행됩니다.
- 계수로 화학 반응을 기록하고 부족에 따라 새로운 소금의 질량을 계산합니다.
결과적으로 우리는 다음을 얻습니다.
- 알칼리 용액은 1171.875 그램입니다.
- 수산화 나트륨의 무게는 292.97g이 될 것입니다.
- 이 물질의 몰은 7.32 몰을 포함합니다.
- 우리는 황산화물 (4)에 대해 같은 방식으로 계산하면 6 mol을 얻습니다.
- 상호 작용의 결과로 중간 소금이 형성됩니다.
- 우리는 756 그램을 얻습니다.
문제 8
염화 암모늄의 10 % 용액 100g에 질산은의 10 % 용액 100g을 첨가 하였다. 침전물의 질량 (그램 단위)을 결정합니다.
계산 알고리즘 :
- 염화 암모늄 물질의 질량과 양을 계산합니다.
- 우리는 질산은 인 소금 물질의 질량과 양을 계산합니다.
- 우리는 초기 물질 중 어느 것이 충분하지 않은지 결정하고 계산을 수행합니다.
- 우리는 일어나는 반응의 방정식을 기록하고 그것을 사용하여 퇴적물 질량을 계산합니다.
염화 암모늄은 중량으로 10g, 양으로 0.19mol입니다. 질산은은 0.059 mol 인 10g을 취합니다. 부족량을 계산할 때 우리는 8.46g의 소금 질량을 얻습니다.
어려운 일에 대처하기 위해9 학년과 11 학년의 기말 시험에서 제공되는 (무제한 화학 과정에서) 알고리즘을 소유하고 특정 계산 기술을 보유해야합니다. 또한 공정에서 계수를 설정할 수 있으려면 화학 방정식을 작성하는 기술에 능숙한 것이 중요합니다.
이러한 기본 기술과 능력이 없으면 용액 또는 혼합물에서 물질의 농도 비율을 결정하는 가장 간단한 작업조차도 졸업생에게는 어렵고 심각한 테스트로 보일 것입니다.
