スルファミン酸（他の名前：アミノスルホン酸、アミド硫酸、硫酸モノアミド）は斜方晶系の無色の結晶を表す物質です。この化合物の式は、NH 2 SO 2 OH（またはNH 2 SO 3 H）です。
アミノスルホン酸の物性
1。この物質は無色の結晶の形で存在し、それはダイヤモンドの形をしています。菱形の同義語：b = 0.8025 nm、a = 0.8037 nm、z = 8、c = 0.9237 nm。双性イオンの形態では、それは結晶状態で存在する。
スルファミン酸は次の分子量を有する：９７．０９８ａｍｕ。融点は205度、分解 - 摂氏260度です。
325度でアセトンへの溶解度は0.04です。 20°17.57、40°22.77、80°-32.01の水中で。ジエチルアルコール中、２５℃で０．０１。 25℃でホルムアミド中0.18;メタノール中25℃で0.4。
4.センチメートル³あたり2,126グラムの密度。
スルファミン酸の化学的性質：
１．２６０度に加熱すると、それはＳＯ ２（硫黄酸化物ＩＩ）、ＳＯ ３（硫黄酸化物１１１）、Ｎ ２（窒素）およびＨ ２ Ｏ（水）に分解する。これは反応がどのように見えるかです：
ＮＨ ２ ＳＯ ２ ＯＨ ＝ ＳＯ ２（オセラ酸化物１１）＋ ＳＯ ３（硫黄酸化物１１ｌ）＋ Ｎ ２（窒素、ガスとして放出）＋ Ｈ ２ Ｏ（水）。
2室温では、この物質はほとんど加水分解されません。しかし、高すぎる温度では、それはNH 4 HSO 4に加水分解される。さらに、酸性媒体中では、反応速度は著しく増加する。
3様々な金属、それらの炭酸塩、水酸化物および酸化物と、アミノスルホン酸は塩化チオニルＳＯＣｌ ２ −ＮＨ ２ ＳＯ ２ Ｃｌスルファモイルクロリドと塩ＮＨ ２ ＳＯ ３ Ｍ（まとめてスルファメートと呼ばれる）を形成する。
4HNO2（硝酸）と相互作用するとき、それは酸化的酸化的脱アミノ化を受けます - NH2SO3H + HNO2N2O + N2（窒素、ガスとして放出）+ H2SO4（硫酸）。この反応は、アゾ染料の製造において硫酸モノアミドの量を決定しそして過剰な硝酸（ＨＮＯ 2）を分解するために使用される。
5.スルファミン酸は、塩素（Cl）、臭素（Br）、過マンガン酸カリウム（KMnO 4）、塩素酸塩によって硫酸（H 2 SO 4）と窒素（N 2）に酸化されます。
6この酸とＨＣｌＯ（次亜塩素酸）またはＮａＣｌＯ（次亜塩素酸ナトリウム）との反応は、Ｎ、Ｎ－ジクロロ - またはＮ－クロロ誘導体の形成をもたらす。液体アンモニア（ＮＨ ３）中のナトリウム（Ｎａ）とＮａＳＯ ３ ＮＨ ３との反応、硫酸ナトリウム（Ｎａ ２ ＳＯ ４）と６ＨＳＯ ３ ＮＨ ２・５Ｎａ ２ ＳＯ ４・１５Ｈ ２ Ｏとの反応。
7硫酸モノアミドはまたフェノールと一級および二級アルコールと反応する。第三級、第二級および第一級アミンはこの酸とアミノスルファメートを形成し、そしてカルボン酸アミドはＮ－アシルスルファメートアンモニウムを形成する。
8.アミノスルホン酸の同定には、亜硝酸（HNO 2）との反応またはベンゾイン（C 14 H 12 O 3）との融合を用いる。
硫酸モノアミドの使用
1。工業化学：ビールやmilk石、さまざまな鉱物堆積物（酸化皮膜、硬度塩、鉄化合物）からの機器の洗浄この場合の塩酸の製造は、スルファミン酸がより腐食性が少ないので不利になる。
2.日常生活の中で、そして公共のケータリング企業の中で：いくつかの洗剤の一部として、キッチンやダイニングディッシュの治療のために。
3.特定の化合物、例えば除草剤や耐火材料の製造のための原料として。
電気めっきにおいて：食品錫を酸洗いし、電解質を生成するため。
5.プール（それらの水冷システム）から粘液を除去する。
6.紙をつくるように設計された機械を掃除するとき。
7.油井の区域を処理するとき。
スルファミン酸はどのように適切に保存されるべきですか、そしてそれを使用するときどのような注意を払うべきですか？
硫酸モノアミドは燃焼が遅い物質です。生物への影響の程度によると、それは危険の第三クラスの化合物を指します。重度の皮膚や粘膜の火傷を起こします。
この酸を二重ポリエチレンに保存する化学製品用に特別に設計されたバッグ（容量40キログラム）。生成物がH2O（水）に非常に溶けやすいことを考慮する価値があります。長期的な貯蔵の固まりを使って。
