臭化水素酸（別名臭化水素）は、水素（H）と臭素（Br）の無機化合物です。湿った空気の中で濃い霧を形成するのは無色の気体です。
臭化水素を得るための方法は何ですか
臭化水素酸の高度の酸化性のために、それはアルカリ金属臭化物に濃縮された硫酸の作用によっては得ることができない。次のような反応が起こります。
2KBr（臭化カリウム）+ 2H 2 SO 4（硫酸）= K 2 SO 4（硫酸カリウム）+ SO 2（硫黄酸化物）+ Br 2（臭素分子）+ 2H 2 O（水）
1。工業的には、臭化水素酸のような酸の製造は、その間に構成元素が相互作用する反応によって行われる。例えば、検討中の物質は以下の方法で得ることができる。
Ｈ ２（水素分子）＋ Ｂｒ ２（臭素分子）＝ ２ＨＢｒ（臭化水素酸）
この反応は２００から４００度の範囲の温度で実行可能である。
臭化水素酸を得ることおよび実験室でいくつかの方法で得ることも可能である。
- 五臭化リンまたは三臭化物の加水分解による。
PBr 3（三臭化物）+ 3 H 2 O（3つの水分子）= H 3 PO 3（リン酸）+ 3 H Br（臭化水素酸、化学式）
ＰＢｒ 5（五臭化物）＋ ４Ｈ 2 Ｏ（４個の水分子）＝ Ｈ 3 ＰＯ 4（リン酸）＋ ５ＨＢｒ（臭化水素）
- 臭素の還元による：
３Ｂｒ ２（３分子の臭素）＋ Ｓ（硫黄）＋ ４Ｈ ２ Ｏ（水）＝（１００〜１５０℃の温度で反応が可能）Ｈ ２ ＳＯ ４（硫酸）＋ ６ＨＢｒ（臭化水素）
３Ｂｒ ２（３分子の臭素）＋ ＫＮＯ ２（亜硝酸カリウム）＋ ４Ｈ ２ Ｏ（水）＝ ＫＮＯ ３（硝酸カリウム）＋ ２ＨＢｒ（臭化水素）
- 希酸による臭化物からのアルカリ金属の置換による。
KBr（臭化カリウム）+ H 2 SO 4（硫酸）= KHSO 4（硫酸水素カリウム）+ HBr（ガスとして放出）
副生物として、臭化水素は有機ブロモ誘導体の合成において得ることができる。
臭化水素の物性
1.臭化水素酸は不快で鋭い臭いがする無色のガスです。空気中で強く燻製した。それは温度に対して非常に抵抗力がある。
2それはH2O（水）とエタノールによく溶けて電解質を形成します。臭化水素の水溶液は、１２４℃の温度で沸騰する共沸混合物を形成する。 １リットルの水に約半リットルの臭化水素（０度）を溶解する。
臭化水素の水溶液を冷却する過程で、次の結晶性水和物が得られる：ＨＢｒ ＊ Ｈ ２ Ｏ、ＨＢｒ ＊ ２Ｈ ２ Ｏ、ＨＢｒ ＊ ４Ｈ ２ Ｏ。
純粋な臭化水素は、斜方晶の空間群Ｆ ｍｍｍの同調の結晶を形成する。
5. -66.8度で液体になり、-87度で固化します。
臭化水素の化学的性質：
臭化水素酸は、水と接触すると、強い一塩基酸を形成する。この反応は次のようになります。
ＨＢｒ ＋ Ｈ ２ Ｏ（水）＝ Ｂｒ−（臭素アニオン）＋ Ｈ ３ Ｏ ＋（ヒドロキソニウムイオン）
2.この物質は高温に強いですが、1000度の温度で全分子の約0.5％が分解します
２ＨＢｒ（臭化水素酸）＝ Ｈ２（水素分子）＋ Ｂｒ２（臭素分子）
検討中の化合物は、様々な金属、ならびにそれらの塩基および酸化物と反応する。反応の例：
２ＨＢｒ ＋ Ｍｇ（マグネシウム）＝ ＭｇＢｒ ２（臭化マグネシウム）＋ Ｈ ２（ガスとして放出）
２ＨＢｒ ＋ ＣａＯ（酸化カルシウム）＝ ＣａＢｒ ２（臭化カルシウム）＋ Ｈ ２ Ｏ（水）
ＨＢｒ ＋ ＮａＯＨ（水酸化ナトリウム）＝ ＮａＢｒ（臭化ナトリウム）＋ Ｈ 2 Ｏ（水）
4.臭化水素も還元剤です。空気中でゆっくり酸化する。このため、しばらくするとその水溶液は茶色に変わります。反応は次のようになります。
４ＨＢｒ（臭化水素酸）＋ Ｏ ２（酸素分子）＝ ２Ｂｒ ２（臭素分子）＋ ２Ｈ ２ Ｏ（水）
アプリケーション
臭化水素は、（合成）を作成するために使用されます臭素の種々の有機誘導体および種々の金属の臭化物の製造用。フィルム写真材料の製造に使用されるので、特に重要なのは臭化銀である。
交通はどうですか
24気圧の圧力下で68または6.8リットルの容量を持つシリンダー。
