はじめに
で窒素を詳しく見てDIメンデレーエフの化学元素の周期表、それは変数の原子価を持っていることがわかります。これは、窒素が酸素といくつかの二成分化合物を同時に形成することを意味します。それらのいくつかは最近発見され、いくつかは上下に研究されています。不安定で安定した窒素酸化物があります。これらの各物質の化学的性質は完全に異なるため、それらを研究する場合、少なくとも5つの窒素酸化物を考慮する必要があります。これは、今日の記事で説明するものです。
一酸化窒素（I）
プロパティ
通常の状態では、無色のガスで表され、甘い香りがします。水、エタノール、エーテル、硫酸で溶解します。ガス状の一価窒素酸化物を40気圧の圧力下で室温に加熱すると、無色の液体になる。加熱時に分解して還元剤として反応に現れる非塩形成酸化物です。
受け取る
この酸化物は、乾燥した硝酸アンモニウムを加熱すると形成されます。それを得るための別の方法は、スルファミン酸+硝酸混合物の熱分解によるものです。
アプリケーション
の治療薬として使用吸入麻酔の場合、食品業界はこの酸化物を添加剤E942として認識しています。また、内燃機関の技術的特性も向上します。
一酸化窒素（II）
プロパティ
通常の状態では、無色のように見えます水に溶けにくいガス。液化は困難ですが、固体・液体状態では青色です。この酸化物は大気中の酸素によって酸化される可能性があります
受け取る
それを得るのは非常に簡単です、これのためにあなたは1200-1300まで加熱する必要がありますo窒素と酸素の混合で。実験室条件では、いくつかの実験で一度に形成されます：
- 銅と30％硝酸溶液の反応。
- 塩化第二鉄、亜硝酸ナトリウムおよび塩酸間の反応。
- 亜硝酸とヨウ化水素酸の反応。
アプリケーション
これは硝酸が得られる物質の一つです。
一酸化窒素（III）
プロパティ
通常の状態では液体は青色で、標準的な状態では無色の気体です。純粋な酸化物は、固体の凝集状態でのみ存在します。
受け取る
50％硝酸と3価のヒ素の固体酸化物の相互作用によって形成されます（澱粉で置き換えることもできます）。
アプリケーション
この物質の助けを借りて、亜硝酸とその塩が実験室で得られます。
一酸化窒素（IV）
プロパティ
姓は、そのプロパティの1つに対応します。結局のところ、この酸化物は赤褐色のガスか黄色がかった液体の形をしています。化学的活性が高いのが特徴です。
受け取る
この酸化物は、硝酸と銅の相互作用によって、また硝酸鉛の熱分解中に得られます。
アプリケーション
それの助けを借りて、硫酸と硝酸が生成され、液体ロケット燃料と混合爆薬が酸化されます。
一酸化窒素（V）
プロパティ
無色で揮発性の高い結晶の外観をしています。彼らは32.3の温度で溶けることができますoC.
受け取る
この酸化物はいくつかの反応によって形成されます：
- 5価の酸化リンによる硝酸の脱水
- 硝酸銀に乾燥塩素を通す。
- オゾンと四価の酸化窒素との相互作用。
アプリケーション
非常に不安定なため、純粋な形ではどこにも使用されません。
結論
化学には9つの窒素酸化物があります。上記は、この元素の古典的な化合物にすぎません。他の4つは、すでに述べたように、不安定な物質です。しかし、それらはすべて1つの特性、つまり高い毒性によって統合されています。窒素酸化物が大気中に放出されると、工業用化学プラントの近くに住む人々の健康が悪化します。これらの物質による中毒の症状は、有毒な肺水腫、中枢神経系の破壊、および血液の損傷であり、その原因はヘモグロビンの結合です。したがって、窒素酸化物の取り扱いには注意が必要であり、ほとんどの場合、保護具を使用する必要があります。
