Egy vagy több szénhidrogén származéka -OH csoporttal helyettesített hidrogénatomok (hidroxilcsoport vagy hidroxilcsoport) alkoholok. A kémiai tulajdonságokat a szénhidrogéncsoport és a hidroxilcsoport határozza meg. Az alkoholok külön homológ szekvenciát képeznek, amelyben minden további képviselő különbözik az előző szakirodalomtól a CH2-nek megfelelő homológ különbséggel. Az ebbe az osztályba tartozó összes anyagot a következő képlettel lehet ábrázolni: R-OH. Monatómiai terminális vegyületek esetében az általános kémiai képlet a CnH2n + 1OH. A nemzetközi nómenklatúra szerint a neveket egy olyan szénhidrogénből nyerhetjük, amely a végződés hozzáadásával jár (metanol, etanol, propanol, stb.).
Nagyon változatos és kiterjedt osztály.kémiai vegyületek. A molekulában lévő –OH csoportok számától függően ez egy-, két-három atomra, stb. Az alkoholok kémiai tulajdonságai a molekulában lévő hidroxilcsoportok tartalmától is függenek. Ezek az anyagok semlegesek és nem disszociálnak vízben lévő ionokká, például erős savakkal vagy erős bázisokkal. Azonban gyengén savasak lehetnek (csökkenés a növekvő molekulatömeggel és a szénhidrogénlánc elágazásával az alkoholok sorában) és az alapvető (növekvő molekulatömeggel és a molekula elágazásával).
Az alkoholok kémiai tulajdonságai attól függnek, hogy milyen típusú ésaz atomok térbeli elrendezése: a molekulák egy lánc izomerizmussal és a pozíció izomerizmussal rendelkeznek. Attól függően, hogy a szénatom (a hidroxilcsoporthoz kapcsolódva) egyéni kötéseinek maximális száma más szénatomokkal (1, 2 vagy 3) van, primer (normál), szekunder vagy tercier alkoholokat különböztetünk meg. A primer alkoholokban hidroxilcsoport kapcsolódik az elsődleges szénatomhoz. A másodlagos és a harmadlagos - a másodlagos és a harmadlagos - kategóriában. A propanollal kezdődően úgy tűnik, hogy az izomerek különböznek a hidroxilcsoport helyzetében: propil-alkohol C3H7-OH és izopropil-alkohol CH3- (CHOH) –CH3.
Számos fő reakciót kell megnevezni, amelyek az alkoholok kémiai tulajdonságait jellemzik:
- Ha alkálifémekkel vagy azokkal érintkezünka hidroxidok (deprotonálási reakció) alkoholátokat képeznek (a hidrogénatom helyébe fématom lép), a szénhidrogéncsoporttól függően metilátokat, etilátokat, propilátokat és így tovább, például nátrium-propilátot kapunk: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑ .
- Amikor koncentráltan lépnek kapcsolatbaa halogénezett savak halogénezett szénhidrogéneket képeznek: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Ez a reakció visszafordítható. Ennek eredményeként a hidroxilcsoport nukleofil szubsztitúciója halogénionnal történik.
- Az alkoholok oxidálódhatnak szén-dioxiddá, dihidrogénnéaldehidek vagy ketonok. Az alkoholok oxigén jelenlétében égnek: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Erős oxidálószer (krómsav, kálium-permanganát stb.) Hatására az elsődleges alkoholok aldehidekké alakulnak: C2H5OH → CH3COH + H2O, a szekunder alkoholokból pedig ketonokká: CH3— (CHOH) —CH3 → CH3— ( CHO) —CH3 + H20.
- A dehidratációs reakció dehidratáló anyagok (cink-klorid, kénsav stb.) Jelenlétében történő melegítéskor következik be. Ennek eredményeként alkének keletkeznek: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- Az észterezési reakció akkor is folytatódikmelegítés dehidratáló vegyületek jelenlétében, de az előző reakcióval ellentétben alacsonyabb hőmérsékleten és éterek képződésével: 2C2H5OH → C2H5 - O - C2H5O. A kénsavval történő reakció két szakaszban megy végbe. Először egy kénsav-észter képződik: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O - SO2OH + H2O, majd 140 ° C-ra hevítve és alkoholfeleslegben dietil (gyakran kénsavnak hívják) észter képződik: C2H5OH + C2H5O - SO2OH → C2H5 - O - C2H5O + H2SO4 ...
A többértékű alkoholok kémiai tulajdonságaia fizikai tulajdonságokkal rendelkező analógiák függenek a molekulát alkotó szénhidrogéncsoport típusától és természetesen a benne lévő hidroxilcsoportok számától. Például az etilén-glikol CH3OH - CH3OH (forráspont 197 ° C), amely 2-atomos alkohol, egy színtelen folyadék (édeskés ízű), amelyet H2O-val, valamint alacsonyabb szénatomszámú alkoholokkal kevernek össze bármilyen arányban. Az etilén-glikol, magasabb homológjaihoz hasonlóan, az egyértékű alkoholokra jellemző reakciókba lép. A glicerin-CH2OH - CHOH - CH2OH (forráspont 290 ° C) a legegyszerűbb képviselője 3 atomalkoholnak. Sűrű, édes ízű folyadék, amely nehezebb a víznél, de bármilyen arányban keveredik vele. Oldható alkoholban. Az egyértékű alkoholok minden reakciója jellemző a glicerinre és annak homológjaira is.
Az alkoholok kémiai tulajdonságai meghatározzákalkalmazásuk irányait. Üzemanyagként (bioetanol vagy biobutanol és mások), oldószerként használják a különféle iparágakban; felületaktív anyagok és mosószerek előállításának alapanyaga; polimer anyagok szintéziséhez. A szerves vegyületek ezen osztályának néhány képviselőjét széles körben használják kenőanyagként vagy hidraulikus folyadékként, valamint gyógyszerek és biológiailag aktív anyagok előállítására.
