Najlakši od kemijskih elemenatabitna komponenta organske materije, neophodnog dijela životinjskih molekula - voda - i sve je u vezi s vodikom. Samo njegovo ime prevedeno je na ruski jezik pretvarajući dijelove grčke riječi - "roditi se vodom". Vodik kao plin je prilično kapricična i opasna tvar (zapali se!). A vodik je u atomskom obliku vrlo aktivan i ima reducirajuća svojstva. Stoga, kod kemijskih problema, od studenta se može tražiti da utvrdi molarnu masu vodika. Ovo pitanje može biti zbunjujuće čak i za odrasle koji su zaboravili kemiju.
Navedite što se misli
Sam koncept "vodika" s logičkog stajalištanejasan. Može značiti i atome vodika i odgovarajući plin koji postoje u molekularnom obliku. U drugom slučaju riječ je o kombinaciji dva atoma. Najvjerojatnije, termin "molarna masa vodika" odnosi se na plin, budući da se pojam atomske mase vjerojatnije koristi za pojedine atome. Ali vodik može postojati i u slobodnom obliku, posebno u određenim fizikalno-kemijskim procesima. A krtica ove tvari ima masu. Stoga, svaki put kad riješite problem, navedite što se točno misli.
Slobodni atom
Ako se misli na atom, tada je molarna masavodik je jednak gramu po molu. Može se pretvoriti u kilograme po molu da bi se ispunili zahtjevi za SI, za to trebate samo pomnožiti 1 sa 10 u minus trećem stupnju. Iako ti podaci neće biti u potpunosti točni, atomska težina nisu cjelobrojne vrijednosti, već frakcijske.
Tako teška!
Ali budite oprezni - ako riješite problem uudžbenik fizike, možete naići na teške oblike vodika koji imaju različitu molarnu masu. Najčešće se vodik naziva protiv i njegov mol teži jedan gram, ali postoji i deuterij (2 g po molu) i tritij (3 g po molu). Deuterij u vrlo malim količinama (manje od 0,2%) nalazi se na Zemlji, a tritij se gotovo nikada ne nalazi, ali ga je lako dobiti u nuklearnim reakcijama. U procesu rješavanja stvarnih problema fizika i kemija se ne razlikuju, pa ako se pripremate za karijeru u prirodnim znanostima, morate biti spremni odrediti molarnu masu vodika u tako neobičnim situacijama.
Proračuni za molekularni oblik
Ako problem znači plin, onda to moratemnožit će atomsku masu vodika za dvije i dodijelit će jedinicu g po molu. Atomske jedinice i grami po molu su brojčano ekvivalentne, ali prve se koriste više u fizici i u raspravi o svojstvima elemenata, a druge u rješavanju praktičnih problema iz kemije. Ali ovdje možete uhvatiti i zainteresirati se za masu teškog vodika. Usput, budite oprezni, ponekad se neće očekivati da množite 2 ili 3 u dvoje. Postoje hibridni oblici, na primjer, deuterij s tritijem (molarna masa vodika u ovom slučaju će biti 2 + 3 = 5), ili protium s deuterijem (3), ili tritij s protiumom (4). Stoga, logično razmislite i dodajte, a ne množite se kako ne biste pogriješili s teškim molekulama.
Zanimljivo je da voda u koju ulazi teška vodavodik se također naziva teškim. Problemi s njegovom proizvodnjom iz teškog vodika mogu biti teški, a u tu svrhu možda ćete morati izračunati koja je molarna masa vodika u vašoj specifičnoj situaciji.
