Kemija je znanost o krajnostima.U smislu da su stvarni, stvarni, koji opisuju stvarnost brojeva u njemu, ili izuzetno mali ili izuzetno veliki. Mnoge bi ljude uplašio broj s 23 nule. To je stvarno puno. Ali toliko je jedinica (komada) sadržanih u jednom molu tvari. Želite li izvršiti izračune s tako ogromnim brojevima? Nije ugodno. Ali u današnje vrijeme bilo koji student rješava probleme iz kemije uz pomoć lista papira i jednostavnog kalkulatora. To je moguće zahvaljujući posebnom pojednostavljujućem jeziku koji su stvorili kemičari. A jedna od glavnih fraza ovog jezika je "molarna masa".
Formula po definiciji
Određivanje molarne mase je jednostavno:masu tvari treba podijeliti s njezinom kemijskom količinom. Odnosno, saznat ćete koliko je težak jedan mol određene tvari. Postoji još jedan način za određivanje molarne mase, ali ovdje je glavno da se ne zbunite. Molarna masa je numerički jednaka atomskoj ili molekularnoj masi. Ali mjerne jedinice su različite.
Ali zašto?
U kojim će vam situacijama možda trebati molartežina? Klasičan primjer je potreba za identificiranjem formule tvari. Nisu sve tvari i ne u svim situacijama moguće odrediti prema njihovim kemijskim svojstvima i izgledu, ponekad je potrebno računati kvantitativne omjere. Ako znate stvarne količine tvari, možete izračunati vrstu atoma i njihov udio u tvari. A treba vam pomoć starog kemičara. Stvarno vrlo stara. Mendelejev sam.
Odnos pojmova
Kako će nam pomoći stol velikog znanstvenika?Molarna masa tvari po broju je jednaka atomskoj (za atomske tvari i čiste metale) ili molekularnoj masi, ali mjerena u drugim jedinicama. Ova karakteristika tvari bit će navedena u gramima po molu, molekularna - u jedinicama atomske mase. Kako se dogodilo da su ti brojevi isti? Vrijednosti koje vidite u tablici za elemente izračunate su empirijski. Uspjeli smo izvagati svaku vrstu atoma i odrediti njegovu masu u prikladnim jedinicama. Stoga ne vidite minus minus dvadeset i sedmi stupanj, već sasvim pristojne brojke, najčešće unutar jednog i stotine. Postoje i elementi u teškoj kategoriji, ali oni se obično ne spominju u školskim udžbenicima.
Ako nisu svi brojevi pri ruci
Što ako se tvar sastoji od molekula i vasznaš li što je to? Kako se traži molarna masa tvari ako istovremeno nema mase i kemijske količine prema problemu? Jednostavno je, pronađite svaku vrstu atoma (elementa) u tablici i pomnožite atomske mase s brojem atoma u molekuli za različite elemente. A onda samo zbrojite - i dobit ćete molekularnu težinu, koja će se točno podudarati s molarom. Za suvremene mlade kemičare sve je već pripremljeno - za poznatu formulu tvari potrebnu vrijednost nije problem izračunati.
Ako razumijete bit kemije, činit će vam sevrlo lagana. Glavno opterećenje u razvoju ove znanosti je proučavanje i pamćenje svojstava određenih tvari, ali opći procesi i opisi nisu nigdje lakši. Jednom kad shvatite, vježbajte, nikada se u životu nećete zbuniti.
