Amonijak je antipod i analog ... vode?

Miris ovog plina poznat je svima - odmahmože se osjetiti ako otvorite staklenku amonijaka. U školi su nam rekli nešto o njegovim svojstvima. Također je poznato da je to jedan od ključnih proizvoda kemijske industrije: upravo je u njega najlakše pretvoriti dušik koji ne voli ulaziti u kemijske reakcije. Amonijak je prva točka s koje započinje proizvodnja mnogih spojeva koji sadrže dušik: raznih nitrita i nitrata, eksploziva i anilinskih boja, lijekova i polimernih materijala ...

Brza referenca

Ime ove tvari potječe odGrčki "hals ammoniakos", što znači amonijak. Molekula amonijaka svojevrsna je piramida s atomom dušika na vrhu i tri atoma vodika na dnu. Formula ovog spoja je NH3. U normalnim uvjetima amonijak je bezbojni plin sa zagušljivim oštrim mirisom. Njegova gustoća na -33,35 ° C (točka vrenja) iznosi 0,681 g / cm³... I ta se tvar topi na -77,7 ° C.Molarna masa amonijaka je 17 grama po molu. Pritisak od 0,9 MPa dovodi do skupljanja amonijaka na sobnoj temperaturi. Dobiva se u industriji pod pritiskom katalitičkom sintezom vodika i kisika. Tekući amonijak je visoko koncentrirano gnojivo i rashladno sredstvo. S ovom tvari treba biti na oprezu jer je otrovna i eksplozivna.

Zanimljive činjenice

Tekući amonijak ima prilično neobična svojstva. Izvana podsjeća na običnu vodu. Poput H₂Oh, savršeno otapa mnoge organske ianorganski spojevi. Većina soli u njemu razdvaja se kada se otope u ione. Istodobno, kemijske reakcije, za razliku od vode, u njoj se događaju na potpuno drugačiji način.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Topljivost pri 20˚S na 100 g otapala	amonijak	0	0	0.04	3	182	97	207
	voda	367	36	34	36	144	9	0

Podaci iz ove tablice navode na ideju da je tekući amonijak jedinstveni medij za provođenje nekih reakcija izmjene, koje su praktički neizvedive u vodenim otopinama.

Na primjer:

2AgCl + Ba (BR₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Budući da NH₃ je snažan akceptor protona, octenkiselina, iako se smatra slabom, potpuno disocira, baš kao što to čine i jake kiseline. Otopine alkalnih metala u amonijaku su od najvećeg interesa. Davne 1864. godine kemičari su primijetili da ako im date malo vremena, amonijak će ispariti, a talog će biti čisti metal. Gotovo isto događa se s vodenim otopinama soli. Razlika je u tome što alkalni metali, iako u malim količinama, ipak reagiraju s amonijakom, što rezultira stvaranjem amida sličnih soli:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Potonji su prilično stabilne tvari, ali pri kontaktu s vodom odmah se raspadaju:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Pri proučavanju svojstava tekućeg amonijaka, kemičariprimijetio da kada se metal otapa u njemu, volumen otopine postaje veći. Štoviše, njegova gustoća se smanjuje. Ovo je još jedna razlika između otapala i obične vode. Teško je povjerovati, ali koncentrirana i razrijeđena otopina bilo kojeg alkalnog metala u tekućem amonijaku ne miješa se jedni s drugima, unatoč činjenici da je metal u obojici isti! Kroz eksperimentiranje se neprestano otkrivaju nove iznenađujuće činjenice. Ispostavilo se da otopina natrija smrznuta u tekućem amonijaku ima vrlo malu otpornost, što znači da NH₃ može se koristiti za dobivanje superprovodnog sustava. Nije iznenađujuće da su ovaj plin i njegova rješenja i dalje zanimljivi za umove i fizičara i kemičara.