Molekularna zračna masa - definicija

Molekularna masa je izražena kao zbroj masa atoma,uključeni u molekulu tvari. Obično se izražava u amu, (atomske jedinice mase), koje se ponekad naziva i dalton i označava se D. Za 1 amu 1/12 mase C prihvaćeno je danas¹² ugljikov atom, koji je u jedinicama mase jednak 1.66057.10^-27 kg

Dakle, atomska masa vodika, jednaka 1, pokazuje da je vodikov atom H¹ 12 puta lakši od atoma ugljika C¹², Pomnoženje molekularne mase kemijskog spoja s 1.66057,10^-27, dobivamo vrijednost mase molekule u kilogramima.

U praksi, međutim, uživajte ugodnijemagnituda Motn = M / D, gdje je M masa molekule u istim jedinicama mase kao D. Molekularna masa kisika, izražena u ugljikovim jedinicama, je 16 x 2 = 32 (molekula kisika je dijatomska). Na isti se način u kemijskim proračunima izračunavaju molekularne mase ostalih spojeva. Molekularna masa vodika, u kojoj je molekula također dijatomska, je, 2 x 1 = 2.

Molekularna masa je karakteristika prosjekamasa molekule, ona uzima u obzir izotopski sastav svih elemenata koji tvore kemijsku tvar. Ovaj se pokazatelj može odrediti i za mješavinu nekoliko tvari čiji je sastav poznat. Konkretno, molekulska masa zraka može se uzeti 29.

Ranije se u kemiji koristio koncept grama molekula. Danas je ovaj koncept zamijenjen molom - količina tvari koja sadrži broj čestica (molekula, atoma, iona) jednak Avogadrovoj konstanti (6.022 x 10²³)Do danas se tradicionalno koristi i termin "molarna (molekularna) masa". Ali, za razliku od težine, koja ovisi o geografskim koordinatama, masa je konstantan parametar, tako da je još ispravnije koristiti upravo ovaj koncept.

Molekularna masa zraka, poput ostalih plinova,može se naći pomoću Avogadrovog zakona. Ovaj zakon kaže da je pod istim uvjetima isti broj molekula prisutan u istim količinama plinova. Kao rezultat, pri određenoj temperaturi i tlaku, mol plina zauzet će isti volumen. S obzirom da je ovaj zakon strogo ispunjen za idealne plinove, mol plina koji sadrži 6,022 x 10²³ molekula, zauzima volumen od 22.414 litara pri 0 ° C i tlaku od 1 atmosfere.

Molekularna masa zraka ili bilo koje drugeplinovite tvari nalaze se na sljedeći način. Određuje se masa određenog poznatog volumena plina pri određenom tlaku i temperaturi. Zatim se uvode ispravci za nesavršenost pravog plina i, koristeći Clapeyronovu jednadžbu PV = RT, volumen se smanjuje na tlačne uvjete od 1 atmosfere i 0 ° C. Nadalje, znajući volumen i masu pod tim uvjetima za idealan plina, lako je izračunati masu od 22,414 litara ispitivane plinovite tvari, odnosno njezinu molekularnu težinu. Tako je utvrđena molekularna težina zraka.

Ova metoda daje razumno točne vrijednostimolekularne težine, koje se ponekad čak koriste za određivanje atomske težine kemijskih spojeva. Za grubu procjenu molekularne težine, plin se obično smatra idealnim i ne vrše se daljnja podešavanja.

Gornja metoda često se koristi za određivanje molekularne težine hlapivih tekućina.