Prema izrazu zakona stalnosti sastava,bilo koji kemijski čisti spoj ostaje u istom kvantitativnom sastavu, ni na koji način ne ovisi o načinu njegove proizvodnje, što je prvi put svijetu rekao znanstvenik J. Proust u 1801-1808. Spomenuti zakon pojavio se kao rezultat spora između francuskih kemičara J. Prousta i C. Bertholleta. Prvi od njih vjerovao je da su odnosi elemenata dobivenog spoja stalne prirode, drugi je vidio promjenjivu prirodu spojeva. Sto godina kasnije, oko 1912.-1913., N.S. Kurnakov je utvrdio postojanje spojeva sa sastavom varijabilnog karaktera, koji je nazvao "bertolidima". Ova skupina uključuje kristalne spojeve: fosfide, okside, karbide i druge. Spojevi sastava s trajnim karakterom na prijedlog znanstvenika N.S. Kurnakov su počeli nazivati "daltonidi". Zakon uvijek vrijedi za plinovite i tekuće tvari.
Iz formuliranog zakona konstante kompozicijeIz logičkog razloga slijedi da se elementi tvari međusobno kombiniraju u strogo ograničenim kvantitativnim omjerima. U vezi s tim, u kemiji postoji pojam ekvivalenta, što u prijevodu s latinskog jezika znači "ekvivalent". Jednom riječju, ekvivalent je uvjetnim česticama materije koje su određeni broj puta manje od odgovarajućih jedinica formule. Bilo koji ekvivalentni broj odgovara prirodi reaktivnih tvari, stupnju i vrsti sastava kemijske reakcije. Zbog toga se razlikuju ekvivalentni brojevi određenog elementa u sastavu spoja - za poznate skupine, za ione ili čak molekule. Na primjer, u reakcijama tipa izmjene, molarna masa ekvivalenta neke tvari određena je stehiometrijom reakcije koja se odvija.
Obično se mnogi elementi mogu oblikovatinekoliko veza međusobno. Prema tome, ekvivalent elementa, kao i molarna masa ekvivalenta, mogu imati različite vrijednosti, gledajući unazad na sastav od kojeg spoja su identificirani. Međutim, u takvim slučajevima različite ekvivalente istog elementa mogu se međusobno odnositi kao relativno mali cijeli brojevi. Na primjer, molarna masa ekvivalenta ugljika koja se nalazi u sastavu ugljičnog dioksida i ugljičnog monoksida različita je i jednaka je oko 3 grama / mol i 6 grama / mol, a omjer pronađenih vrijednosti jednak je 1: 2. U pravilu, većina spojeva sadrži molarnu masu ekvivalenta vodika jednaku jednaku, a kisika - osam grama po molu. Ekvivalentna je količina tvari koja sadrži jedan mol valentnih elektrona.
Postoji nekoliko metoda pomoću kojih možete eksperimentalno utvrditi koliko je molarna masa ekvivalenta bilo kojeg elementa:
- Izravna metoda. Temelji se na podacima dobivenim kao rezultat sinteze vodikovih i kisikovih spojeva željenog elementa.
- Neizravna metoda. Koristi druge elemente s unaprijed određenim ekvivalentom umjesto vodika i kisika.
- Metoda izmještanja. Uključuje uklanjanje vodika iz kisele otopine pomoću metala određene težine.
- Analitička metoda. Na temelju izračuna masenog udjela tvari u jednom od njegovih spojeva.
- Elektrokemijska metoda koristi podatke elektrolize.
Za ekvivalent molarne masevršenje kvantitativnih izračunavanja tijekom kemijskih interakcija između poznatih tvari. Ovdje je značajna prednost što nema potrebe koristiti jednadžbu kemijske reakcije za rješavanje problema, što je također teško napisati. Samo trebate znati da kemikalije koje sudjeluju u interakciji ili je ta tvar produkt kemijske reakcije.
