Nekoliko kemijskih spojeva koji se sastoje oddva jednostavna elementa - Cr i O, - pripadaju klasi anorganskih spojeva - oksida. Njihov je zajednički naziv kromov oksid, a zatim u zagradama prihvaćen je da označi valenciju metala u rimskim brojevima. Ostala imena i kemijske formule:
- kromov (II) oksid - kromov oksid, CrO;
- kromov (III) oksid - krom zrna, kromovvikvoksid, Cr203;
- krom (IV) oksid - kromov oksid, Cr02;
- kromov (VI) oksid - kromni anhidrid, krom trioksid, Cr03.
Spoj u kojem je metal heksavalentan, ipostoji veći kromov oksid. Ova čvrsta tvar je bez mirisa, u izgledu je crvene crvene kristale (u zraku se raširio zbog jakog higroskopnosti). Molarna masa je 99,99 g / mol. Gustoća na 20 ° C jednaka je 2,70 g / cm3. Točka tališta iznosi 197 ° C, a vrelište je 251 ° C. Na 0 ° C, 61,7 g / 100 otapa se u vodi, 63 g / 100 ml na 25 ° C i 67,45 g / 100 ml na 100 ° C. Oksid se također otapa u sumpornoj kiselini (kromirana smjesa koja se koristi u laboratorijskoj praksi za pranje kemijskih posuda) i dušična kiselina, etilni alkohol, etil eter, octena kiselina, aceton. Na 450 ° C raspada se na Cr203.
U procesu se koristi krom (VI) oksidelektrolizom (za proizvodnju čistog kroma), za kromiranje pocinčanih proizvoda, u elektrolitičkom kromiranju, kao jak oksidator (za proizvodnju indiga i izatina). Visoki kromov oksid koristi se za otkrivanje alkohola u izdahnutom zraku. Reakcija se odvija prema shemi: 4CrO3 + 6H2S04 + 3C2H5OH → 2Cr2 (S04) 3 + 3CH3COOH + 9H20. Prisutnost alkohola ukazuje na promjenu boje otopine (dobiva zelenu boju).
Kromov (VI) oksid, kao i svi spojeviheksavalentni Cr, jaki je otrov (smrtonosna doza - 0,1 g). Zbog svoje visoke aktivnosti, CrO3 uzrokuje paljenje (s eksplozijom) organskih tvari kada dođu u dodir s njima. Unatoč niskoj volatilnosti, veći kromov oksid je opasan udisanjem jer uzrokuje rak pluća. Nakon dodira s kožom (čak i uz skoro uklanjanje) izaziva iritaciju, dermatitis, ekcem, izaziva razvoj raka.
Oksid s tetravalentnim kromom Cr02 iz vanjskogoblik je krutina u obliku crnih tetrahedralnih feromagnetskih kristala. Kromov oksid 4 ima molarnu masu od 83.9949 g / mol, gustoća 4.89 g / cm3. Tvar se topi, dok se razgrađuje, na temperaturi od 375 ° C. Ne otapa se u vodi. Koristi se u magnetskom mediju za snimanje kao radnu tvar. S popularnošću CD-a i DVD-a, upotreba kroma (IV) oksida je odbijena. Prvi je sintetizirala 1956. godine kemičar iz EI DuPont tvrtke Norman L. Cox razgradnjom krom trioksida u prisutnosti vode na temperaturi od 640 ° C i tlakom od 200 MPa. Pod licencom DuPont proizvodi Sony u Japanu i BASF u Njemačkoj.
Kromov oksid 3 Cr203 je krutinafino kristaliničnu tvar od svijetle do tamno zelene boje. Molarna masa jednaka je 151,99 g / molu. Gustoća je 5,22 g / cm3. talište - 2435 ° C, vrenja - 4000 ° C, Indeks refrakcije čiste tvari je 2.551. Ovaj oksid se ne otapa u vodi, alkoholu, acetonu, kiselini. Kao što pristupi gustoću gustoće korund, on se primjenjuje u formulaciji sredstva (na primjer, lijepljenje Goi) poliranje. Ovo je jedan od osnovnih kromovih oksida, koji se koristi kao pigment. Po prvi put na tajnom tehnologija je dobila 1838. godine u obliku prozirnog obliku hidrata. U prirodi se pojavljuje u obliku FeO • Cr2O3 kromove željezne rude.
Oksid dvovalentnog kroma - krutinacrno ili crveno, s talištem od 1550 ° C. To se topi s raspadom. Molarna masa iznosi 67,996 g / mol. Kromov (II) oksid crvene boje nije piroforan, a ta ista supstanca crne boje je piroforna. Prašak se samozapaljenje u zraku, tako da se može pohraniti samo ispod sloja vode, jer ne reagira s njom. Crni kromov oksid u čistom obliku vrlo je teško dobiti.
Za kromove okside s nižom valencijom, osnovna svojstva su karakteristična, a za oksid s većom valencijom svojstva kiselosti su karakteristična.
