Le soufre est commun dans la croûte terrestre, entre autreséléments prend la seizième place. Il se produit à la fois dans un état libre et sous une forme apparentée. Les propriétés non métalliques sont caractéristiques de cet élément chimique. Son nom latin est "Soufre", désigné par le symbole S. L'élément fait partie de divers ions de composés contenant de l'oxygène et / ou de l'hydrogène, forme de nombreuses substances appartenant à des classes d'acides, de sels et de plusieurs oxydes. des symboles qui indiquent la valence. Le degré d'oxydation qu'il présente dans divers composés est de +6, +4, +2, 0, -1, -2. Des oxydes de soufre à différents degrés d'oxydation sont connus. Les plus courants sont le dioxyde de soufre et le trioxyde. Les moins connus sont le monoxyde de soufre, ainsi que les oxydes supérieurs (sauf le SO3) et les oxydes inférieurs de cet élément.
Monoxyde de soufre
Неорганическое соединение, называемое оксид серы II, SO, en apparence, cette substance est un gaz incolore. Au contact de l'eau, elle ne se dissout pas mais réagit avec elle. C'est un composé très rare qui ne se produit que dans un environnement de gaz raréfié. La molécule de SO est thermodynamiquement instable, initialement convertie en S2O2 (appelé gaz disulfure ou peroxyde de soufre). En raison de la rareté du monoxyde de soufre dans notre atmosphère et de la faible stabilité de la molécule, il est difficile de déterminer complètement les dangers de cette substance. Mais sous forme condensée ou plus concentrée, l'oxyde se transforme en peroxyde, qui est relativement toxique et corrosif. Ce composé est également facilement inflammable (le méthane ressemble à cette propriété), la combustion produit du dioxyde de soufre - un gaz toxique. Le dioxyde de soufre 2 a été découvert près de Io (un des satellites de Jupiter), dans l'atmosphère de Vénus et dans le milieu interstellaire. On suppose que, sur Io, il résulte de processus volcaniques et photochimiques. Les principales réactions photochimiques sont les suivantes: O + S2 → S + SO et SO2 → SO + O.
Gaz aigre
Les oxydes de soufre IV ou dioxyde de soufre (SO2) sontGaz incolore à l'odeur forte et suffocante. À une température de moins 10 C, il passe à l'état liquide et durcit à une température de moins 73 C. A 20 ° C, environ 40 volumes de SO2 sont dissous dans 1 litre d'eau.
Cet oxyde de soufre, dissout dans l'eau, forme de l'acide sulfureux, puisqu'il s'agit de son anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Il interagit avec les bases et les oxydes basiques: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O et SO2 + CaO → CaSO3.
Le dioxyde de soufre se caractérise par ses propriétés etun oxydant et un agent réducteur. Il est oxydé par l'air oxygène en anhydride sulfurique en présence d'un catalyseur: SO2 + O2 → 2SO3. Avec des agents réducteurs puissants, tels que l'hydrogène sulfuré, il joue le rôle d'agent oxydant: H2S + SO2 → S + H2O.
Le gaz sulfureux dans l'industrie est principalement utilisé pour la production d'acide sulfurique. Le dioxyde de soufre est obtenu en brûlant des pyrites de soufre ou de fer: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Anhydride sulfurique
Les oxydes de soufre VI ou trioxyde de soufre (SO3) sontproduit intermédiaire et n’a aucune valeur indépendante. En apparence, c'est un liquide incolore. Il bout à une température de 45 ° C et en dessous de 17 ° C se transforme en une masse cristalline blanche. Cet oxyde de soufre supérieur (avec un degré d'oxydation de l'atome de soufre + 6) est extrêmement hygroscopique. Avec de l'eau, il forme un acide sulfurique: SO3 + H2O ↔ H2SO4. La dissolution dans l'eau génère une grande quantité de chaleur et, si elle n'est pas ajoutée progressivement, mais immédiatement après une grande quantité d'oxyde, une explosion peut se produire. Le trioxyde de soufre est facilement soluble dans l'acide sulfurique concentré avec la formation de l'oléum. La teneur en SO3 dans l'oléum atteint 60%. Pour ce composé soufré, toutes les propriétés de l'oxyde d'acide sont caractéristiques.
Oxydes de soufre supérieurs et inférieurs
Les oxydes de soufre supérieurs sont un groupecomposés chimiques de formule SO3 + x, où x peut être 0 ou 1. L'oxyde monomère SO4 contient un groupe peroxo (O-O) et est caractérisé, comme l'oxyde SO3, par le degré d'oxydation du soufre +6. Cet oxyde de soufre peut être obtenu à basse température (inférieure à 78 K) du fait de la réaction du SO3 et de l'oxygène atomique ou de la photolyse du SO3 en mélange avec l'ozone.
Les oxydes de soufre inférieurs sont un groupe de composés chimiques, notamment:
- SO (oxyde de soufre et son dimère S2O2);
- S2O;
- les mono-oxydes de soufre SnO (sont des composés cycliques constitués de cycles formés par des atomes de soufre, n peut être de 5 à 10);
- S7O2;
- oxydes polymériques de soufre.
L'intérêt pour les oxydes de soufre inférieurs a augmenté. Cela est dû à la nécessité d'étudier leur contenu dans des atmosphères terrestres et extraterrestres.
