Les oxydes sont des substances complexes constituées de deux éléments, dont l'un est l'oxygène dans le deuxième état d'oxydation.
Dans la littérature chimique, les règles suivantes sont suivies pour la nomenclature des oxydes:
- Lors de l'écriture de formules, l'oxygène est toujours placé en deuxième position - NO, CaO.
- Pour nommer les oxydes, ils utilisent d'abord toujours le mot oxyde, suivi du nom du deuxième élément dans le cas génitif: BaO - oxyde de baryum, K₂O - oxyde de potassium.
- Dans le cas où l'élément forme plusieursles oxydes, après son nom, indiquent l'état d'oxydation de cet élément entre parenthèses, par exemple N₂O₅ - oxyde d'azote (V), Fe₂O₃ - oxyde de fer (II), Fe₂O₃ - oxyde de fer (III).
- Nommer les oxydes les plus courants,il est impératif que le rapport des atomes dans une molécule soit désigné par les chiffres grecs appropriés: N₂O - oxyde de diazote, NO₂ - dioxyde d'azote, N₂O₅ - pentoxyde de diazote, NO - monoxyde d'azote.
- Il est souhaitable de nommer les anhydrides d'acides inorganiques de la même manière que les oxydes (par exemple, N₂O₂ - oxyde nitrique (V)).
Les oxydes peuvent être obtenus de plusieurs manières différentes:
- Interaction avec l'oxygène de substances simples. Les substances simples s'oxydent lorsqu'elles sont chauffées, souvent avec le dégagement de chaleur et de lumière. Ce processus s'appelle la combustion.
C + O₂ = CO₂ - En raison de l'oxydation de substances complexes, des oxydes d'éléments sont obtenus, qui sont inclus dans la composition de la substance d'origine:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - Décomposition des nitrates, hydroxydes, carbonates:
2Cu (NON₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - À la suite de l'oxydation des métaux avec des oxydes d'autres éléments. De telles réactions sont devenues la base de la métallothermie - la réduction des métaux de leurs oxydes en utilisant des métaux plus actifs:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - Par décomposition des oxydes supérieurs ou oxydation supplémentaire des oxydes inférieurs:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO + O₂ = 2CO₂
Classification des oxydes en fonction de leur produit chimiquepropriétés impliquent leur division en oxydes salinifères et non salifères (indifférents). Les oxydes formant des sels, à leur tour, sont divisés en acides, basiques et amphotères.
Oxydes basiques correspondre aux motifs. Par exemple, Na₂O, CaO, MgO sont des oxydes basiques, puisque les bases leur correspondent - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Certains oxydes (K₂O et CaO) réagissent facilement avec l'eau et forment les bases correspondantes:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
Les oxydes Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ne réagissent pas avec l'eau, mais ils neutralisent les acides, en raison desquels ils sont considérés comme basiques:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Les propriétés chimiques typiques de ces types d'oxydes sont leur réaction avec les acides, à la suite de laquelle, en règle générale, de l'eau et du sel se forment:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Les oxydes basiques réagissent également avec les oxydes acides:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
Oxydes acides correspondent à l'acide, Par exemple, l'acide nitrique HNO₂ correspond à l'oxyde N₂O₃, Cl₂O₇ - acide perchlorique HClO₄, SO₃ - acide sulfurique H₂SO₄.
La principale propriété chimique de ces oxydes est leur réaction avec les bases, le sel et l'eau se forment:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
La plupart des oxydes acides réagissentavec de l'eau, formant les acides correspondants. Dans le même temps, l'oxyde de SiO₂ est pratiquement insoluble dans l'eau, cependant, il neutralise les bases, il s'agit donc d'un oxyde acide:
2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O
Oxydes amphotères Sont des oxydes qui, selon les conditionsprésentent des propriétés acides et basiques, i.e. lorsqu'ils interagissent avec des acides, ils se comportent comme des oxydes basiques, et lorsqu'ils interagissent avec des bases, ils se comportent comme des acides.
Tous les oxydes amphotères ne réagissent pas dans la même mesure avec les bases et les acides. Certains ont des propriétés de base plus prononcées, tandis que d'autres ont des propriétés acides.
Si l'oxyde de zinc ou de chrome réagit de manière égale avec les acides et les bases, alors l'oxyde de Fe₂O a des propriétés basiques.
Les propriétés des oxydes amphotères sont illustrées à l'aide de l'exemple du ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Les oxydes non salifères ne forment ni acides ni bases (par exemple NO, NO).
De plus, ils ne donnent pas les réactions caractéristiques deoxydes formant des sels. Les oxydes non salifères peuvent réagir avec des acides ou des alcalis, mais cela ne forme pas de produits caractéristiques des oxydes salifères, par exemple à 150 ° C et 1,5 MPa, le CO réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former un sel - formiate de sodium:
CO + NaOH = HCOONa
Les oxydes non salifères ne sont pas aussi répandus que d'autres types d'oxydes et se forment principalement avec la participation de non-métaux divalents.
