Фосфор был открыт и выделен в 1669 году немецким chimiste H. Brand. Dans la nature, cet élément ne se trouve que sous forme de composés. Les principaux minéraux sont le phosphate Ca3 (PO4) 2 et l’apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ou Ca5F (PO4) 3. De plus, l'élément fait partie des protéines, ainsi que des dents et des os. Le phosphore interagit le plus facilement avec l'oxygène et le chlore. Avec un excès de ces substances, les composés se forment avec un état d'oxydation (pour P) +5 et avec un déficit, avec un état d'oxydation de +3. L'oxyde de phosphore peut être représenté par plusieurs formules affichant différents produits chimiques. Parmi eux, les plus courants sont P2O5 et P2O3. Parmi les autres oxydes rares et peu étudiés, on trouve: P4O7, P4O8, P4O9, PO et P2O6.
Реакция окисления элементарного фосфора l'oxygène s'écoule lentement. Ses différentes faces sont intéressantes. Tout d'abord, dans l'obscurité, on peut clairement voir la lueur qui l'accompagne. Deuxièmement, le processus d'oxydation de cette substance chimique se produit toujours avec la formation d'ozone. Cela est dû à la production du composé intermédiaire - phosphoryl PO - selon le schéma: P + O2 → PO + O, puis: O + O2 → O3. Troisièmement, l'oxydation est associée à un changement brutal de la conductivité électrique de l'air ambiant en raison de son ionisation. L'émission de lumière sans chauffage notable, au cours des réactions chimiques, est appelée chimiluminescence. Dans les environnements humides, la chimioluminescence verte est due à la formation d'une substance intermédiaire PO.
L’oxydation du phosphore ne se produit que lorsqueune certaine concentration d'oxygène. Il ne doit pas être inférieur aux seuils minimal et supérieur de la pression partielle d'O2. L'intervalle lui-même dépend de la température et d'un certain nombre d'autres facteurs. Par exemple, dans des conditions standard, la vitesse de la réaction d'oxydation avec de l'oxygène pur du phosphore augmente pour atteindre 300 mm de mercure. Art. Ensuite, il diminue et tombe à presque zéro lorsque la pression partielle d'oxygène atteint 700 mm de mercure. Art. et au dessus. Ainsi, l'oxyde dans des conditions normales n'est pas formé, car le phosphore n'est pratiquement pas oxydé.
Pentoxyde de phosphore
Наиболее характерным окислом является фосфорный anhydride ou oxyde de phosphore supérieur, P2O5. C'est une poudre blanche avec une odeur âcre. Lors de la détermination de son poids moléculaire par paires, il a été constaté que P4O10 était un enregistrement plus précis de sa formule. C'est une substance non combustible, il fond à une température de 565,6 ° C. L'oxyde de phosphore peut enlever l'eau qui fait partie des produits chimiques. L'anhydride se forme à la suite de la combustion du phosphore dans une atmosphère d'oxygène ou d'air, avec une quantité suffisante d'O2 selon le schéma: 4P + 5O2 → 2P2O5. Il est utilisé dans la production d'acide H3PO4. En interagissant avec l'eau, il peut former trois acides:
- métaphosphorique: P2O5 + H2O → 2HPO3;
- pyrophosphorique: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
- orthophosphorique: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Le pentoxyde de phosphore réagit violemment avec l'eau etdes substances contenant de l'eau, telles que le bois ou le coton. Cela produit une grande quantité de chaleur qui peut même provoquer un incendie. Il provoque la corrosion des métaux et est très irritant (brûlures oculaires, cutanées graves) des voies respiratoires et des muqueuses, même à des concentrations aussi basses que 1 mg / m³.
Trioxyde de phosphore
Anhydride phosphoreux ou trioxyde de phosphore, P2O3(P4O6) est une substance cristalline blanche (qui ressemble à de la cire), qui fond à une température de 23,8 ° C et bout à une température de 173,7 ° C. Comme le phosphore blanc, le P2O3 est une substance très toxique. C'est un oxyde d'acide, avec toutes les propriétés inhérentes. L'oxyde de phosphore 3 se forme en raison de l'oxydation ou de la combustion lente de la substance libre (P) dans un environnement où il manque d'oxygène. Le trioxyde de phosphore réagit lentement avec l'eau froide pour former un acide: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Cet oxyde de phosphore réagit vigoureusement avec l'eau chaude. Les réactions se déroulent de différentes manières, ce qui entraîne la formation de phosphore rouge (produit modifié par allotropie), d'hydrure de phosphore et d'acides: H3PO3 et H3PO4. La décomposition thermique de l'anhydride P4O6 s'accompagne de l'élimination des atomes de phosphore, avec la formation de mélanges d'oxydes P4O7, P4O8, P4O9. En structure, ils ressemblent à P4O10. Le plus étudié d'entre eux est le P4O8.
