Une réaction chimique est le processus de transformationsubstances, au cours desquelles il y a un changement dans leur structure ou leur composition. À la suite de ce processus, la transition des matériaux de départ, ou des réactifs, vers les produits finaux a lieu. À ce jour, une classification très claire des réactions chimiques a été formée.
Description des réactions au moyen d'équations. Signes de réactions chimiques
Il existe plusieurs classifications, chacune prenant en compte une ou plusieurs caractéristiques. Par exemple, les réactions chimiques peuvent être divisées, en prêtant attention à:
- quantité et composition des réactifs et des produits finaux;
- l'état global des substances initiales et finales (gaz, liquide, solide);
- nombre de phases;
- la nature des particules qui sont transportées pendant la réaction (ion, électron);
- effet thermique
- la possibilité que la réaction se déroule dans la direction opposée.
Il est à noter que les réactions chimiques sont acceptéesécrire en utilisant des formules et des équations. Le côté gauche de l'équation décrit la composition des réactifs et la nature de leur interaction, et sur le côté droit, vous pouvez voir les produits finaux. Un autre point très important - le nombre d'atomes de chaque élément sur le côté droit et gauche devrait être égal. C'est seulement de cette manière que la loi de conservation de la masse est observée.
Comme déjà mentionné, il existe de nombreuses classifications. Ici vous trouverez les plus fréquemment utilisés.
Classification des réactions chimiques par composition, quantité de produits initiaux et finaux
Réaction du composé: plusieurs substances entrent en eux, qui se combinent pour former une substance plus complexe. Dans la plupart des cas, cette réaction s'accompagne d'une libération de chaleur.
Réactions de décomposition:Le réactif initial est un composé complexe qui, au cours de la décomposition, forme quelques substances plus simples. De telles réactions peuvent être des réactions d'oxydo-réduction et peuvent se produire sans changement de valence.
Les réactions de remplacement - sontl'interaction entre une substance complexe et une substance simple. Dans le processus, un atome d'une substance complexe est remplacé. Schématiquement, la réaction peut être affichée comme suit:
A + BC = AB + C
Les réactions d'échange sont un processus au cours duquel deux réactifs initiaux s'échangent entre eux les parties constituantes. Par exemple:
AB + SD = AD + CB
Les réactions de transfert sont caractérisées par le transfert d'un atome ou d'un groupe d'atomes d'une substance à une autre.
Classification des réactions chimiques: processus réversibles et irréversibles
Une autre caractéristique importante des réactions est la possibilité d'un processus inverse.
Donc, de telles réactions, produitsqui peuvent interagir les uns avec les autres, formant les mêmes matériaux de départ. En règle générale, cette fonctionnalité doit être affichée dans l'équation. Dans ce cas, deux flèches dirigées de manière opposée sont placées entre les côtés gauche et droit de l'équation.
Avec une réaction chimique irréversible, ses produits ne sont pas capables de réagir les uns avec les autres - au moins dans des conditions normales.
Classification des réactions chimiques par l'effet thermique
Les réactions thermochimiques sont divisées en deux groupes principaux:
- processus exothermiques, au cours desquels il y a un dégagement de chaleur (énergie);
- processus endothermiques, pour lesquels il est nécessaire d'absorber l'énergie de l'extérieur.
Classification des réactions chimiques par le nombre de phases et de caractéristiques de phase
Comme déjà mentionné, l'état global des substances est également d'une grande importance pour la caractérisation complète de la réaction chimique. Pour ces raisons, il est coutume de distinguer:
- les réactions gazeuses;
- réactions dans des solutions;
- processus chimiques entre les solides.
Mais la source et les produits finaux ne se réfèrent pas toujours à un état agrégé. Par conséquent, les réactions sont classées en fonction du nombre de phases:
- les réactions monophasées ou homogènes sont des procédés dont les produits sont dans le même état (dans la plupart des cas, cette réaction a lieu soit en phase gazeuse, soit en solution);
- réactions hétérogènes (multiphasiques) - les réactifs et les produits finaux peuvent être dans des états agrégés différents.
