Perkloorihappo (kaava HClO4) on yksiemäksinen vedetön happo. Se sisältää klooria (Cl) korkeimmassa hapettumisasteessa, tästä syystä se on voimakkain hapettava aine. Räjähtävä.
Perkloorihappo-ominaisuudet
1. Se on haihtuva neste, jossa ei ole väriä, voimakkaasti höyryä ilmassa, monomeerinen höyry. Epävakaa ja erittäin taantumuksellinen. Tälle hapolle on tunnusomaista autodehydraatio:
3HClO4 = H3O + (kationi) + ClO- (anioni) + Cl2O7 (kloorioksidi)
2.Tämä aine liukenee helposti orgaaniseen klooriin ja fluori-orgaanisiin liuottimiin, kuten CH2Cl2 (metyleenikloridi), CHCl3 (kloroformi) ja muihin. Sekoittuu muihin liuottimiin, sillä on heikentäviä ominaisuuksia, ja huolimattomasti käsiteltynä se voi johtaa räjähdykseen tai tulipaloon.
3.Sekoittuu hyvin veden (H20) kanssa missä tahansa suhteessa. Muodostaa useita hydraatteja. Tämän hapon väkevöityillä liuoksilla on hieman öljyinen koostumus. Tämän hapon vesiliuoksilla on hyvä stabiilisuus ja heikko hapettumiskyky. Tarkasteltava aine muodostaa veden kanssa atseotrooppisen seoksen, joka kiehuu 203 asteen lämpötilassa ja sisältää 72 prosenttia HClO4: a.
4. Perkloorihappo (kaava HClO4) on yksi vahvimmista hapoista. Tämän vuoksi jotkut happamat yhdisteet käyttäytyvät ympäristössään kuin emäkset.
5. Alipaineolosuhteissa perkloorihapon ja fosforihappoanhydridin seosta kuumennettaessa heikosti muodostuu öljyinen väritön neste - kloorianhydridi:
2HClO4 (perkloorihappo) + P4O10 (fosforihappoanhydridi) = Cl2O7 (kloorianhydridi) + H2P4O11
Menetelmät saamiseksi
yksi.Tämän aineen vesiliuoksia voidaan saada kahdella tavalla. Ensimmäinen on kloorin tai kloorivetyhapon sähkökemiallinen hapetus väkevässä kloorivetyhapossa, ja toinen on natrium- tai kaliumperkloraattien hajoaminen voimakkaiden epäorgaanisten happojen kanssa.
2.Perkloorivetyhappoa voidaan saada myös kahdella tavalla. Ensimmäinen koostuu kalium (K) tai natrium (Na) perkloraattien vuorovaikutuksesta väkevöidyn rikkihapon kanssa ja toinen - oleumin vuorovaikutuksessa perkloorihapon vesiliuoksen kanssa:
KClO4 (perkloorihapon vesiliuos) + H2SO4 (rikkihappo) = KHSO4 (kaliumvetysulfaatti) + HClO4 (perkloorihappo)
Perkloorihapon käyttö
- väkevöityjä liuoksia käytetään laajalti perkloraattien (tämän hapon suolojen) valmistamiseen ja analyyttiseen kemiaan;
- perkloorihappoa käytetään malmien hajoamisessa, katalysaattorina ja mineraalien analyysissä;
- kaliumperkloraattia (kaava: KClO4), tämän hapon suolaa, käytetään räjähteiden muodostamiseen, ja magnesiumperkloraattia (anhydroni, Mg (ClO4) 2) käytetään kuivausaineena.
Työturvallisuus
Perkloorivetyhappoa ei voida varastoida ja kuljettaa pitkään, koska tavallisissa olosuhteissa se hajoaa nopeasti ja voi sitten räjähtää itsestään.
Muut epäorgaaniset klooratut hapot:
yksi.Kloorivetyhappo (kaava: HCl) on voimakas yksiemäksinen happo, syövyttävä neste, joka savuaa ilmassa. Niitä käytetään galvanoinnissa (peittauksessa, syövytyksessä) ja hydrometallurgiassa metallien puhdistamiseen tinoituksen ja kovajuoton aikana, mangaanin, sinkin, raudan ja muiden metallien kloridien saamiseksi. Elintarviketeollisuudessa tämä aine on rekisteröity elintarvikelisäaineena E507.
2. Hypokloorihappo (kaava: HClO) on erittäin heikko yksiemäksinen happo. Se voi olla vain ratkaisuissa. Sitä käytetään saniteettitarkoituksiin sekä kankaiden ja selluloosan valkaisuun.
3. Kloorihappo (HClO2) on yksiemäksinen happo, keskivahva. Epävakaa vapaassa muodossaan, hajoaa yleensä nopeasti laimeassa vesiliuoksessa. Tämän hapon anhydridiä ei vielä tunneta.
neljä.Kloorihappo (HClO3) on vahva yksiemäksinen happo. Ei saatu vapaassa muodossa, koska se hajoaa väkevissä liuoksissa. Vesiliuoksissa sitä esiintyy alle 30 prosentin pitoisuutena. Melko vakaa alhaisissa lämpötiloissa.
