Η χημεία είναι η επιστήμη των άκρων.Με την έννοια ότι το πραγματικό, πραγματικό, που περιγράφει την πραγματικότητα των αριθμών σε αυτό είναι είτε εξαιρετικά μικρό είτε εξαιρετικά μεγάλο. Πολλοί θα φοβόταν από έναν αριθμό με 23 μηδενικά. Αυτό είναι πολύ. Αλλά υπάρχουν τόσες πολλές μονάδες (κομμάτια) που περιέχονται σε ένα γραμμομόριο μιας ουσίας. Θέλετε να εκτελέσετε υπολογισμούς με τέτοιους κολοσσιαίους αριθμούς; Δεν είναι άνετο. Αλλά σήμερα, κάθε μαθητής επιλύει προβλήματα χημείας με ένα φύλλο χαρτιού και έναν απλό υπολογιστή. Αυτό είναι δυνατό χάρη σε μια ειδική γλώσσα απλοποίησης που δημιουργήθηκε από χημικούς. Και μία από τις κύριες φράσεις αυτής της γλώσσας είναι η "μοριακή μάζα".
Ο τύπος εξ ορισμού
Ο προσδιορισμός της μοριακής μάζας είναι απλός:η μάζα μιας ουσίας πρέπει να διαιρείται με τη χημική της ποσότητα. Δηλαδή, θα μάθετε πόσο ζυγίζει ένα γραμμομόριο μιας δεδομένης ουσίας. Υπάρχει ένας άλλος τρόπος για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας, αλλά το κύριο πράγμα εδώ δεν είναι να μπερδευτείτε. Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με την ατομική ή μοριακή μάζα. Αλλά οι μονάδες μέτρησης είναι διαφορετικές.
Μα γιατί?
Σε ποιες περιπτώσεις μπορεί να χρειαστείτε γομφίοβάρος? Ένα κλασικό παράδειγμα είναι η ανάγκη προσδιορισμού του τύπου μιας ουσίας. Δεν μπορούν να προσδιοριστούν όλες οι ουσίες και όχι σε όλες τις καταστάσεις από τις χημικές ιδιότητες και την εμφάνισή τους, μερικές φορές είναι απαραίτητο να μετρηθούν ποσοτικοί λόγοι. Εάν γνωρίζετε τις πραγματικές ποσότητες ουσιών, μπορείτε να υπολογίσετε το είδος των ατόμων και τις αναλογίες τους στην ουσία. Και χρειάζεστε τη βοήθεια ενός παλιού χημικού. Πραγματικά πολύ παλιά. Ο ίδιος ο Μεντελέφ.
Σχέση εννοιών
Πώς θα μας βοηθήσει ο πίνακας του μεγάλου επιστήμονα;Η μοριακή μάζα μιας ουσίας κατ 'αριθμό είναι ίση με την ατομική μάζα (για ατομικές ουσίες και καθαρά μέταλλα) ή μοριακή μάζα, αλλά μετριέται σε άλλες μονάδες. Αυτό το χαρακτηριστικό μιας ουσίας θα αναφέρεται σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο, μοριακό - σε μονάδες ατομικής μάζας. Πώς συνέβη ότι αυτοί οι αριθμοί είναι οι ίδιοι; Οι τιμές που βλέπετε στον πίνακα για τα στοιχεία υπολογίστηκαν εμπειρικά. Καταφέραμε να ζυγίσουμε κάθε τύπο ατόμου και να προσδιορίσουμε τη μάζα του σε βολικές μονάδες. Επομένως, δεν βλέπετε μείον τον εικοστό έβδομο βαθμό, αλλά αρκετά αξιοπρεπείς αριθμούς, τις περισσότερες φορές μέσα σε εκατό. Υπάρχουν επίσης στοιχεία βαρέων βαρών, αλλά συνήθως δεν αναφέρονται στα σχολικά βιβλία με προβλήματα.
Εάν δεν είναι όλοι οι αριθμοί στο χέρι
Τι γίνεται αν μια ουσία αποτελείται από μόρια και εσάςξέρεις τι είναι? Πώς αναζητείται η μοριακή μάζα μιας ουσίας εάν δεν υπάρχει ταυτόχρονα μάζα και χημική ποσότητα σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος; Είναι απλό, βρείτε κάθε τύπο ατόμου (στοιχείο) στον πίνακα και πολλαπλασιάστε τις ατομικές μάζες με τον αριθμό ατόμων σε ένα μόριο για διαφορετικά στοιχεία. Και μετά απλώς προσθέστε - και παίρνετε το μοριακό βάρος, το οποίο θα συμπίπτει ακριβώς με το γομφίο. Για τους σύγχρονους νέους χημικούς, όλα είναι ήδη προετοιμασμένα - για τον γνωστό τύπο μιας ουσίας, η απαιτούμενη τιμή δεν αποτελεί πρόβλημα για τον υπολογισμό.
Εάν καταλαβαίνετε την ουσία της χημείας, θα σας φανείπολύ ελαφρύ. Το κύριο φορτίο στην ανάπτυξη αυτής της επιστήμης είναι η μελέτη και η απομνημόνευση των ιδιοτήτων συγκεκριμένων ουσιών, αλλά οι γενικές διαδικασίες και οι περιγραφές δεν είναι πουθενά ευκολότερες. Μόλις καταλάβετε, εξασκηθείτε, ποτέ δεν θα μπερδευτείτε στη ζωή σας.
