Το υπερχλωρικό οξύ (τύπος HClO4) είναι ένα μονοβασικό άνυδρο οξύ. Περιέχει χλώριο (Cl) στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, για το λόγο αυτό είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Εκρηκτικός.
Ιδιότητες υπερχλωρικού οξέος
1. Είναι ένα πτητικό υγρό χωρίς χρώμα, πολύ αναθυμιάζει στον αέρα, μονομερές σε ατμούς. Ασταθής και πολύ αντιδραστικός. Αυτό το οξύ χαρακτηρίζεται από αυτοαφυδάτωση:
3HClO4 = H3O + (κατιόν) + ClO- (ανιόν) + Cl2O7 (οξείδιο του χλωρίου)
2.Αυτή η ουσία είναι εύκολα διαλυτή σε οργανικούς χλωρίνες και οργανικούς διαλύτες φθορίου όπως CH2Cl2 (χλωριούχο μεθυλένιο), CHCl3 (χλωροφόρμιο) και άλλους. Αναμίξιμο με άλλους διαλύτες, εμφανίζει μειωτικές ιδιότητες, και αν αντιμετωπιστεί απρόσεκτα μπορεί να προκαλέσει έκρηξη ή πυρκαγιά.
3.Αναμιγνύεται καλά με νερό (H2O) σε οποιαδήποτε αναλογία. Σχηματίζει αρκετά ένυδρα άλατα. Τα συμπυκνωμένα διαλύματα αυτού του οξέος έχουν ελαφρώς λιπαρή σύσταση. Τα υδατικά διαλύματα αυτού του οξέος έχουν καλή σταθερότητα και χαμηλή ικανότητα οξείδωσης. Με το νερό, η ουσία που εξετάζουμε σχηματίζει ένα αζεοτροπικό μείγμα, το οποίο βράζει σε θερμοκρασία 203 βαθμούς και περιέχει 72 τοις εκατό HClO4.
4. Το υπερχλωρικό οξύ (τύπος HClO4) είναι ένα από τα ισχυρότερα οξέα. Εξαιτίας αυτού, στο περιβάλλον του, ορισμένες όξινες ενώσεις συμπεριφέρονται σαν βάσεις.
5. Υπό συνθήκες μειωμένης πίεσης με ασθενή θέρμανση μίγματος υπερχλωρικού οξέος με φωσφορικό ανυδρίτη, σχηματίζεται ένα λιπαρό άχρωμο υγρό - χλωρικός ανυδρίτης:
2HClO4 (υπερχλωρικό οξύ) + P4O10 (φωσφορικό ανυδρίτη) = Cl2O7 (χλωρικός ανυδρίτης) + H2P4O11
Τρόποι για να πάρετε
ένας.Υδατικά διαλύματα αυτής της ουσίας μπορούν να ληφθούν με δύο τρόπους. Το πρώτο συνίσταται στην ηλεκτροχημική οξείδωση χλωρίου ή υδροχλωρικού οξέος σε συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ και το δεύτερο στην ανταλλαγή αποσύνθεσης υπερχλωρικών νατρίου ή καλίου με ανόργανα ισχυρά οξέα.
2.Το υπερχλωρικό άνυδρο οξύ μπορεί επίσης να ληφθεί με δύο τρόπους. Το πρώτο συνίσταται στην αλληλεπίδραση υπερχλωρικού καλίου (K) ή νατρίου (Na) με θειικό οξύ σε συμπυκνωμένη μορφή και το δεύτερο - στην αλληλεπίδραση ελαίου με υδατικό διάλυμα υπερχλωρικού οξέος:
KClO4 (υδατικό διάλυμα υπερχλωρικού οξέος) + H2SO4 (θειικό οξύ) = KHSO4 (όξινο θειικό κάλιο) + HClO4 (υπερχλωρικό οξύ)
Εφαρμογή υπερχλωρικού οξέος
- τα συμπυκνωμένα διαλύματα χρησιμοποιούνται ευρέως για την παρασκευή υπερχλωρικών αλάτων (άλατα αυτού του οξέος) και στην αναλυτική χημεία ·
- το υπερχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται στην αποσύνθεση των μεταλλευμάτων, ως καταλύτης και στην ανάλυση των ορυκτών ·
- υπερχλωρικό κάλιο (τύπος: KClO4), ένα άλας αυτού του οξέος, χρησιμοποιείται για τη δημιουργία εκρηκτικών και το υπερχλωρικό μαγνήσιο (ανυδρόνη, Mg (ClO4) 2) χρησιμοποιείται ως ξηραντικό.
Ασφάλεια στην εργασία
Το υπερχλωρικό άνυδρο οξύ δεν μπορεί να αποθηκευτεί και να μεταφερθεί για μεγάλο χρονικό διάστημα, καθώς υπό κανονικές συνθήκες αποσυντίθεται γρήγορα και μπορεί στη συνέχεια να εκραγεί αυθόρμητα.
Άλλα ανόργανα χλωριωμένα οξέα:
ένας.Το υδροχλωρικό οξύ (τύπος: HCl) είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ, καυστικό υγρό που αναπνέει στον αέρα. Χρησιμοποιούνται στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση (τουρσί, χάραξη) και στην υδρομεταλλουργία, για τον καθαρισμό μετάλλων κατά την κονσερβοποίηση και τη συγκόλληση, για την παραγωγή χλωριδίων μαγγανίου, ψευδαργύρου, σιδήρου και άλλων μετάλλων. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ουσία καταχωρείται ως πρόσθετο τροφίμων E507.
2. Το υποχλωριώδες οξύ (τύπος: HClO) είναι ένα πολύ ασθενές μονοβασικό οξύ. Μπορεί να υπάρχει μόνο σε λύσεις. Χρησιμοποιείται για υγειονομικούς σκοπούς, καθώς και για λευκαντικά υφάσματα και κυτταρίνη.
3. Το χλωριούχο οξύ (HClO2) είναι ένα μονοβασικό οξύ μέσης αντοχής Ασταθής σε ελεύθερη μορφή, συνήθως αποσυντίθεται γρήγορα σε αραιό υδατικό διάλυμα. Ο ανυδρίτης αυτού του οξέος είναι ακόμα άγνωστος.
4.Το χλωρικό οξύ (HClO3) είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Δεν λαμβάνεται σε ελεύθερη μορφή, καθώς αποσυντίθεται σε συμπυκνωμένα διαλύματα. Σε υδατικά διαλύματα, υπάρχει σε συγκέντρωση κάτω του 30%. Αρκετά σταθερό σε χαμηλές θερμοκρασίες.
