Arseninsyre: kemiske egenskaber, formel. Meget farlige stoffer

Virkningerne af forskellige kemikalier påmenneskekroppen er tvetydig. De fleste af de forbindelser, vi kender, er enten neutrale eller spiller en positiv rolle i menneskeliv. Men der er en gruppe stoffer, der udgør en alvorlig sundhedsrisiko. De er opdelt i flere klasser. Arsenen, der er diskuteret i denne artikel, er en sådan giftig kemisk forbindelse. I henhold til den aktuelt accepterede klassificering er den inkluderet i anden klasse med øget fare sammen med chloroform, bly og lithiumforbindelser. Lad os studere arseninsyrens egenskaber mere detaljeret.

Molekyle struktur og tilstand af aggregering af stof

Denne forbindelse har en krystallinsk struktur under normale forhold. At være en tribasinsyre, arseninsyre, hvis formel er H₃ASO₄, har både medium og sure salte. For eksempel kaliumhydrogenarsenat - K₂HAsO₄natriumdihydroarsenat - NaH₂ASO₄, lithiumarsenat - Li₃ASO₄... Ved at calcinere arsen syre opnås arsenhemipentoxid, kaldet arsenanhydrid. Dens hvide gennemsigtige krystaller danner en glasagtig masse, der er dårligt opløselig i vand.

Dissociation

H3AsO₄sammen med myresyre og blyhydroxid er en moderat svag elektrolyt. Så i tabellen over ionisering af de vigtigste syrer har orthoarsensyre tre dissociationskonstanter: 5,6 x 10^-31,5 x 10^-7 og 3,89 x 10^-12... Disse indikatorer karakteriserer kvantitativt syrenes styrke. I overensstemmelse med dissociationskonstanterne i serien af ​​uorganiske syrer H₃ASO₄ indtager en position mellem krom og antimonsyrer. Russiske eksperimentelle kemikere A. L. og I. L. Agafonov formulerede et matematisk udtryk, hvori de afledte afhængigheden af ​​den første og anden dissociationskonstant af arseninsyre på temperaturen i området fra 0 ° C til 50 ° C.

Funktioner af kemiske egenskaber

Oxidationstilstanden af ​​arsenatomet inkluderet isammensætningen af ​​syremolekylet er +5. Dette antyder det faktum, at forbindelsen selv udviser oxiderende egenskaber i kemiske reaktioner med andre stoffer. Når det interagerer med kaliumiodid, der fungerer som et reduktionsmiddel, i et surt medium blandt reaktionsprodukterne, finder vi arsenøs syre H₃ASO₃... Husk at arseninsyre, hvis formel er H₃ASO_4, er tribasisk, hvilket betyder, at det i reaktioner med baser eller uopløselige baser kan give tre typer salte: medium, hydro- og dihydroarsenater. Kvalitativ reaktion på AsO-ionen₄^3- i analytisk kemi anvendes interaktionen mellem selve arseninsyre eller dens salte og opløselige sølvsalte, f.eks. med nitrat. Som et resultat observerer vi nedbør af Ag₃ASO₄ kaffe farve.

Iodometrisk metode til bestemmelse af arseninsyre

I analytisk kemi er en vigtig opgavepåvisning af kemiske forbindelser i testopløsningerne. Arsen syre, hvis kemiske egenskaber vi overvejede tidligere, kan påvises ved mikrometoden af ​​iodometri. Det samme volumen 4N sættes til 1 ml af opløsningen. saltsyreopløsning og 1 ml 4% kaliumiodidopløsning. Arsen sesquioxide As dannes₂Oh_3, hvis masse under nøje overholdelse af reagensernes kvantitative volumen altid er den samme og lig med 0,5746 mg.

Oxidationsevne for arsen syre

Som kendt er H₃ASO_4, ligesom orthophosphorsyre, er det en mellemstærk elektrolyt. Dens hvide gennemsigtige krystaller spredes i luft og har en sammensætning på 2H₃ASO₄ x H₂O.Dens salte, dannet af alkalimetaller (både mellemstore og sure), i vandige opløsninger har en pH større end 7. Arsenater af lithium, kalium, natrium og ammonium er let opløselige i vand, og resten af ​​mediumsaltene opløses ikke i det. Arsen syre er et godt oxidationsmiddel. I redoxreaktioner reduceres det til arsenøs syre eller arsin.

X₃ASO₄ + 2e + 2H⁺ = H₃ASO₃ + H₂Oh

X₃ASO₄ + 8e + 8H⁺ = AsH₃ + 4H₂Oh

Derudover oxiderer arsen syre let forskellige metaller, sulfit og jodsyre og hydrogensulfid.

Opnåelse af arseninsyre

Under laboratorieforhold H₃ASO₄ kan opnås ved omsætning af arsen-sesquioxid med nitratsyre under opvarmning. Produkterne indeholder tredobbelt nitrogenoxid og H₃ASO_4. En anden metode til opnåelse er opløsning ivand af arsenoxid. Det opnås ofte ved samtidig oxidation og hydrolyse af trialkylarsenitter med en hydrogenperoxidopløsning opvarmet til 50 ° C. På samme tid fjernes vand og alkohol fra reaktionsblandingen. Derefter inddampes opløsningen, og der opnås arseninsyre med høj renhed. I naturen er råmaterialerne til produktion af arseninsyrer mineraler: arsenolit og arsenopyrit, hvis aflejringer er rige i Chelyabinsk og Chita-regionerne i Den Russiske Føderation.

Anvendelse af H3AsO4

I betragtning af det faktum, at orthoarsensyreer en af ​​de stærkeste giftstoffer. Dens anvendelse i industrien og hverdagen er begrænset. Salte er mere almindelige - arsenater, hvis toksicitet er meget mindre end selve H₃ASO_4. Så i træbearbejdningsindustrien sammenmed zinksulfat og natriumsalt af pentachlorphenol anvendes arsen syre til træforarbejdning. Denne metode minimerer tab fra ødelæggelse af cellulose ved svampeinfektioner og larver fra tømrerbagler. I medicin H₃ASO₄ anvendt i sammensætningen af ​​lægemidlet "Atoxil" til behandling af protozoale infektioner såsom giardiasis, balantidiasis, isosporose.

Det skal bemærkes, at infektionen i befolkningen med disseinfektioner er for nylig steget kraftigt. Der er flere grunde - for eksempel infektion gennem mad, der indeholder protozoiske sporer, gennem insektbid eller gennem seksuel kontakt. Arsen syre bruges som udgangsmateriale i fremstillingsprocesser for optisk glas såvel som i elektroteknik. Afledt H₃ASO₄ - dets natriumsalt, anvendt med succes idermatologi og phthisiologi. Arsenforbindelser anvendes i tandpleje (arsenpasta) som et lægemiddel, der bruges til at reducere smertefølsomheden af ​​en betændt nerve, når den fjernes fra rodkanalen.

Virkningen af ​​syre på menneskekroppen

Som nævnt tidligere har H₃ASO₄ tilhører den anden klasse af øget fare -meget farlige stoffer. Doseringen af ​​både syren og dens salte i området fra 15 til 150 mg pr. Kg menneskelig kropsvægt betragtes som dødelig. Sammen med den generelle toksiske virkning forårsager arsen syre nekrose i huden og slimhinderne i indre organer: lunger, mave, tarme.

I laboratoriet, når der udføres eksperimenter med arsenater og H₃ASO₄ brug af beskyttelseshandsker er obligatorisk, ogeksperimenterne selv udføres under en hætte. I tilfælde af forgiftning på celleniveau forstyrres dets enzymatiske system, da enzymer inaktiveres. I den menneskelige krop fører arsenatforgiftning til lammelse og endda lammelse. I onkologi registreres tilfælde af forgiftning med miarsenol og novarsenol under kemoterapi med manglende overholdelse af doseringsregimen. Førstehjælp til forgiftning med arsensalte består i øjeblikkelig gastrisk skylning (for eksempel med en opløsning af unithiol eller siliciumdioxidpræparater).

For at forhindre akut nyresvigt, ordinere en hæmodialyseprocedure. Som en modgift kan du ud over 5% unitiol-opløsning bruge Strizhevskys modgift. Før ankomsten af ​​en nødambulance derhjemme, for at reducere niveauet af forgiftning, kan du anvende en opløsning af citronsyre og derefter fremkalde opkastning og skylle maven. Alle terapeutiske foranstaltninger skal udføres i overensstemmelse med streng sengeleje under tilsyn af en læge.